20．某有机物分子式为C₆H₁₂O₃，该有机物在酸性条件下水解生成一种气体，将该气体通入饱和石灰水中，石灰水变浑浊，符合该条件的同分异构体的数目为（　　）

A．

13

B．

14

C．

15

D．

16

19．来氟米特适用于成人类风湿关节炎，如下为其结构简式．下列关于来氟米特的说法正确的是（　　）

	A．	分子式为C12H10F3N2O2		B．	可以发生水解反应和氧化反应
	C．	该化合物易溶于水，难溶于酒精		D．	该化合物所有碳原子不可能共平面

18．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	60gHCHO和CH3COOH的混合物中存在的π键与σ键的数目总数为8NA
	B．	2L0.5mol•L-1CH3COOD（D为重氢原子）溶液中，CH3COOD和DHO的微粒数之和为NA
	C．	28g核素${\;}_{7}^{14}$N发生下列变化：${\;}_{7}^{14}$+${\;}_{0}^{1}$n→${\;}_{6}^{14}$+${\;}_{1}^{1}$H，通过该化学反应能生成2NA个${\;}_{1}^{1}$H
	D．	450℃时，在催化剂作用下，将2molSO2与一定量的O2混合一段时间后测得SO2消耗$\frac{1}{2}$，则该正反应消耗了NA个SO2分子．

17．用下列装置进行实验，能达到相应实验目的是（　　）

	A．	用如图装置干燥氨气
	B．	用如图装置进行高锰酸钾溶液滴定草酸溶液实验
	C．	用如图装置可分离氢氧化铁胶体中Fe（OH）3和水
	D．	用如图装置可验证酸性：盐酸＞碳酸＞苯酚

16．下列说法正确的是（　　）

	A．	钢铁的电化学腐蚀和化学腐蚀往往同时发生
	B．	反应C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）的△S＞0、△H＜0
	C．	常温下，pH为5的氯化铵溶液和pH为9的醋酸钠溶液中水的电离程度相同
	D．	向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液后生成BaCO3，则Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）

15．多晶硅是太阳能光伏产业的基础材料．制备多晶硅必须先得到高纯硅．三氯甲硅烷（SiHCl₃）是一种可燃，易与水反应的气体，当前制备高纯硅的主要方法是在一定条件下以三氯甲硅烷为原料用氢气还原，其生产流程如图所示：

物质	Si	SiCl4	SiHCl3	SiH2Cl2	SiH3Cl	HCl	SiH4
沸点/℃	2 355	57.6	31.8	8.2	-30.4	-84.9	-111.9

（1）①流化床反应器中主要反应的化学方程式是Si+3HCl$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$SiHCl₃+H₂，
在生成的产物中，SiHCl₃大约占85%，还有SiCl₄、SiH₂Cl₂、SiH₃Cl等，提纯SiHCl₃的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和精馏．
②整个制备过程中必须保证无水无氧．SiHCl₃遇H₂O剧烈反应生成H₂SiO₃、HCl和另一种物质，写出该反应的化学方程式：SiHCl₃+3H₂O═H₂SiO₃↓+3HCl↑+H₂↑．
③H₂还原SiHCl₃过程中若混入O₂，可能引起的后果是O₂与SiHCl₃、H₂混合可能引起爆炸．
（2）该工艺流程可循环利用的物质是H₂和HCl．
（3）Na₂SiO₃的水溶液俗称水玻璃，用水玻璃可制得高纯度SiO₂．取少量水玻璃于试管中，逐滴加入饱和NH₄Cl溶液，振荡．观察到的实验现象是试管中有白色胶状沉淀生成，有刺激性气味气体生成．
（4）电弧炉中制得的粗硅中含有副产物SiC，已知其中Si和SiC的物质的量之比为2：1，
制取粗硅时的化学方程式是3SiO₂+7C═2Si+SiC+6CO↑，
若在反应中生成了2.8g Si，则转移电子数为0.6N_A或3.612×10²³．

14．我国女药学家屠呦呦因其在研究从植物青蒿中提取抗疟药青蒿素取得巨大成就而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖．科学工作者投入大量精力研究人工合成青蒿素，其中一种化学合成方法的部分工艺流程如下图所示：

（1）化合物A中含有的官能团是碳碳双键、羟基（填名称），反应B→C的反应类型是加成反应或还原反应，
化合物B与C主要的化学性质相似（填“相似”或“不同”）．
（2）下列有关青蒿素的说法中正确的是：AC．
A．青蒿素的分子式为C₁₅H₂₂O₅            B．青蒿素是芳香族含氧衍生物
C．具有较强的氧化性，可消毒杀菌       D．青蒿素应易溶于水，而难溶于乙醚
（3）如图标有*号的碳原子（与其直接相连的4个原子或者原子团互不相同）为手性碳原子，由此把具有手性碳原子的分子称为手性分子．手性分子通常有两种构型，在生理活性等方面有很大的差别．请问青蒿素分子E中共有7个手性碳原子．
（4）化合物A的同分异构体很多，其中满足条件：能够发生水解反应，在酸性条件下水解的产物之一能使FeCl₃溶液显紫色含，且有  结构．有4种；写出其中一种的结构简式任意一种．
（5）应用学过的知识，用    为原料合成   ，写出其合成路线（指明所用试剂和反应条件）．
合成路线表示示例：CH₂=CH₂$\stackrel{溴水}{→}$BrCH₂CH₂Br$→_{△}^{NaOH，H_{2}O}$HOCH₂CH₂OH．

13．汽车尾气中的CO、NO_X是大气的主要污染物，人们尝试使用稀土制成的催化剂将CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染．
（1）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
2C（s）+O₂（g）=2CO（g）△H=-221.0kJ/mol
C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.5kJ/mol
试写出NO与CO催化转化成N₂和CO₂的热化学方程式2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746.5kJ•mol^-1
（2）某研究性学习小组在技术人员的指导下，在某温度时，按下列流程探究某种催化剂对上述转化反应的作用，用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如下：
汽车尾气→尾气分析仪→催化反应器→尾气分析仪

时间/S	0	1	2	3	4	5
C（NO）（×10-4mol•L-1）	10.0	4.05	2.50	1.50	1.00	1.00
C（CO） （×10-3mol•L-1）	3.60	3.05	2.85	2.75	2.70	2.70

请回答下列问题（均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响）：
①前2s内的平均反应速率v （N₂）=1.875×10^-4mol/L．s．
②在该温度下，反应的平衡常数K=5000．（只写出计算结果）
（3）在容积相同的两个密闭容器内（装有等量的某种催化剂），分别充入同量的NO_x及C₃H₆，在不同温度下，同时分别发生以下反应：
18NO（g）+2C₃H₆（g）?9N₂（g）+6CO₂（g）+6H₂O（g）；
18NO₂（g）+4C₃H₆（g）?9N₂（g）+12CO₂（g）+12H₂O（g）；
并分别测定各温度下经相同时间时的NO_x转化率，绘得图象如图1所示：

①分析图中信息可以得出的结论是
结论一：由NO_X转化率数据可判断，相同温度下NO的转化率比NO₂低（填“高”或“低”）
结论二：在250°C～450°C时，NO_x转化率随温度升高而增大，450°C～600°时NO_x转化率随温度升高而减小或两反应为放热反应
②在上述NO₂和C₃H₆的反应中，能提高NO₂转化率的措施有BC．（填序号）
A．加入催化剂 B．降低温度     C．分离出H₂O（g） D．增大压强
（4）CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图2所示．该电池中电解质为氧化钇-氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动．工作时多孔电极a的电极反应方程式为CO+O^2--2e^-=CO₂．
．

12．分子式为C₉H₁₀ 的芳香烃，其中只有一个环的同分异构体的数目是（不考虑立体异构）（　　）

A．

4种

B．

5种

C．

6种

D．

7种

11．有X、Y、Z、W、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，其中X与W同主族，其阴离子与He原子电子层结构相同，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y元素是植物最重要的营养元素之一，Q元素的一种氧化物是形成酸雨的主要物质之一．下列有关这五种元素的说法不正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z三种元素既可形成只含共价键的化合物，又可形成既含共价键又含离子键的化合物
	B．	Z、W、Q三种元素所形成的简单离子的半径由大到小的顺序是W＞Q＞Z
	C．	Y的简单氢化物通入Q的氧化物的水化物水溶液中可能生成两种盐
	D．	X与W组成的化合物可与水发生氧化还原反应