10．X、Y、Z、M为构成生命体的基本元素，其原子序数依次增大，下列说法正确的是（　　）

	A．	四种元素中原子半径最大的为Z
	B．	Y、Z、M的氢化物中，M的氢化物最稳定
	C．	四种元素最多可形成两种盐
	D．	由四种元素中的两种形成的相对分子质量最小的有机物不能发生加成反应

9．下列结论对应的化学用语正确的是（　　）

	A．	碳酸氢钠溶液呈碱性：NaHCO3═Na++HCO3-
	B．	试管上的银镜用稀硝酸洗涤：Ag+2H+═2 Ag++H2↑
	C．	澄清苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体，出现浑浊：+H2O+CO2→+NaHCO3
	D．	氨水与少量SO2反应：NH3?H2O+SO2═NH4++HSO3-

8．下列说法正确的是（　　）

A．食用碱的主要成分为氢氧化钠	B．光纤的主要成分为晶体硅	C．铜绿的主要成分为氢氧化铜	D．漂白液的有效成分为次氯酸钠

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．某实验小组用如图1所示装置对SO₂与BaCl₂溶液和Ba（NO₃）₂溶液反应进行探究 （夹持装置和A中加热装置已略，气密性已检验）．

（1）B装置的作用是吸收装置A中产生的H₂SO₄酸雾．
（2）实验过程中C、D均出现白色沉淀．实验结束后分别向C、D中加入足量稀盐酸，白色沉淀均不溶解．C、D试管中的白色沉淀的化学式是BaSO₄．
（3）小组同学进一步探究C中出现白色沉淀的原因，获得的实验数据如图2、3所示．
请结合化学用语分别解释图1、2中pH下降的原因．
图2中pH下降的原因：SO₂+H₂O?H₂SO₃?H⁺+HSO₃^-．
图3中pH下降的原因：2SO₂+2H₂O+O₂═2SO₄^2-+4H⁺．
（4）依据以上实验获得的结论，小组同学进一步推断D中产生白色沉淀的原因可能是酸性条件下，SO₂被O₂氧化或被NO₃^-氧化生成SO₄^2-，可以证明其推断的实验方案是在排除O₂干扰前提下，向盛有等体积0.1 mol•L^-1Ba（NO₃）₂溶液的洗气瓶D中通入SO₂，
若出现白色沉淀，则证明酸性条件下NO₃^-氧化了SO₂，反之则说明原D洗气瓶中沉淀的出现是O₂氧化SO₂所致．．
（5）小组同学又进一步设计了如下实验方案：通过相应的实验手段监测并获得SO₂通入Ba（NO₃）₂溶液后，产生白色沉淀过程中NO₃^-浓度随时间变化情况的曲线．小组同学设计此实验方案想进一步探究的实验问题可能是若NO₃^-和O₂均参与反应，则相同条件下二者氧化SO₂的能力或反应速率的差异等．

6．向盛有H₂O₂溶液的试管中滴入少量浓盐酸，经检验生成的混合气体中只含有O₂、Cl₂、HCl和水蒸气．将气体通入X溶液（如图），依据观察到的现象，能判断气体中含有Cl₂的是（　　）

	X溶液	现象
A	稀HNO3酸化的AgNO3溶液	有白色沉淀生成
B	滴有KSCN的FeSO4溶液	溶液变为血红色
C	淀粉KI酸性溶液	溶液变为蓝色
D	紫色石蕊溶液	溶液先变红后褪色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．用如图所示装置进行下列实验，a、b和c中所装试剂如下表所示，其中实验现象与结论对应关系不正确的是一组是（　　）

选项	a	b	c	现象	结论
A	饱和食盐水	碳化钙	酸性KMnO4溶液	c中溶液紫色褪去	乙炔具有还原性
B	浓盐酸	KMnO4固体	NaBr溶液	c中溶液由无色变橙色	Cl2的氧化性比Br2强
C	稀盐酸	大理石	Na2SiO3溶液	c中有白色胶状沉淀生成	碳酸的酸性比硅酸强
D	硫酸	Na2SO3固体	品红溶液	c中溶液红色褪去	SO2具有漂白性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．对乙酰氨苯酚（）是常用的消炎解热镇痛药．其合成路线如下：

完成下列填空：
（1）A的结构简式为CH₃CHO．→的反应类型为还原反应．
（2）实验室中进行  →  反应实验时添加试剂的顺序为加入浓硝酸，再加入浓硫酸，最后加入苯．
（3）下列有关C的说法正确的是cd．（选填编号）
a．分子式为C₆H₆NO               b．能与溴水发生加成反应
c．遇到FeCl₃溶液能发生显色反应   d．既能和氢氧化钠溶液反应，又能和盐酸反应
（4）已知与的性质相似，写出一定条件下与NaOH溶液反应的化学方程式．
（5）满足下列条件的的同分异构体有3种．
①苯环上只有两种不同环境的氢原子；②苯环上连有-NH₂；③属于酯类物质．
（6）N-邻苯二甲酰甘氨酸（）是重要的化工中间体，工业上以邻二甲苯和甘氨酸（H₂N-CH₂-COOH）为原料通过一系列的反应制取该化合物，请参照上述流程的相关信息，写出最后一步反应的化学方程式．

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比为1：10
	B．	0.1 mol•L-1的CH3COOH溶液中，由水电离的c（H+）为10-13 mol•L-1
	C．	常温下，等体积pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7
	D．	1.0 mol•L-1Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

2．X、Y、Z、W、Q是五种原子序数依次增大的短周期元素，除Z外的另外四种元素在周期表中的位置如图所示，其中Y、W、Q的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，下列说法中正确的是（　　）

	X	Y
W			Q

	A．	简单离子半径大小关系为：W＞Z＞Y
	B．	核外最外层电子数：Q＞Y＞X＞W＞Z
	C．	X与氢元素形成的化合物中，只含极性键
	D．	常见单质的熔沸点：X＞W＞Z

1．化学与人类生产、生活、环境保护及社会可持续发展密切相关，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理
	B．	PM2.5表面积大，能吸附大量的有毒有害物质，对人的肺功能造成很大危害
	C．	光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
	D．	汽车尾气中含有大量大气污染物，这是汽油不完全燃烧造成的