10．下列解释实验事实的离子方程式正确的是（　　）

	A．	硫酸亚铁在空气中被氧化：4Fe2++3O2+6H2O═4Fe（OH）3
	B．	向CH2Br-COOH中加入足量的NaOH溶液并加热：CH2Br-COOH+OH-$\stackrel{△}{→}$CH2Br-COO-+H2O
	C．	FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O═2Fe2++SO42-+4H+
	D．	碳酸钠溶液滴入酚酞变红：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-

9．已知：
①RCl+HCN$\stackrel{催化剂}{→}$RCN+HCl
②+2NaOH$\stackrel{加热加压}{→}$+NaCl+H₂O
尼龙-66广泛用于制造机械与电气装置的零件，亦可制成薄膜用作包装材料，其合成路线如图所示（中间产物E给出两条合成路线）．

完成下列填空：
（1）写出反应类型：反应②氧化反应，反应③缩聚反应．
（2）写出化合物D的结构简式：NH₄OOC（CH₂）₄-COONH₄．
（3）写出一种与C互为同分异构体，且能发生银镜反应的化合物的结构简式：．
（4）写出反应①②的化学方程式：、；
（5）一定条件下，下列化合物中能与B发生化学反应的是b．
a．NaOH         b．HCl         c．NaCl        d．Na₂CO₃
（6）写出以苯为原料合成B的路线（其它试剂任选，要求有较高的产率）．
（合成路线常用的表示方式为：A$→_{反应条件}^{反应试剂}$B…$→_{反应条件}^{反应试剂}$目标产物）．

8．下列说法正确的是（　　）

	A．	Fe2+、Mg2+、Cl-、NO3-能大量共存于pH=0的溶液中
	B．	1 L浓度为l mol•L-1的NH4Cl溶液中含有NA个NH4+
	C．	除去NO中混有的少量NO2，可将混合气体通过盛有水的洗气瓶，再用排空气法收集NO
	D．	反应MnO2+ZnS+2H2SO4═MnSO4+ZnSO4+S+2H2O中，每析出12.8 g S共转移0.8mol电子

7．塑化剂（DBP）合成线路如图I：

已知：
a．R₁CHO+R₂CH₂CHO$→_{△}^{NaOH}$+H₂O（R₁、R₂示氢原子或烃基）

b．有机物C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，核磁共振氢谱图如图II．
回答下列问题：
（1）E含有的官能团是碳碳双键、醛基．
（2）E→F的反应类型为加成反应
（3）符合图I转化的A的结构有3种（不含立体异构）．
（4）写出下列化学方程式：
①E和H₂以物质的量1：1反应生成F．
②B和F以物质的量1：2合成DBP．
（5）B的同分异构体中能同时符合下列条件的有6种（不含立体异构），写出其中任意两种同分异构体任意2种（填结构简式）．
①不能和NaHCO₃溶液反应　　②能发生银镜反应
③遇FeC1₃溶液显紫色　　　　④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
写出B与其中任意一种物质生成的高聚物任意一种（填结构简式）．
（6）参照上述DBP合成路线，设计以苯甲醛和乙醇为起始原料制备肉桂酸（） 的合成路线．

6．短周期元素X、Y、Z、Q、T的原子序数与其常见化合价关系如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	1 mol TX2与足量X2反应生成TX3的分子数目为NA
	B．	Z元素形成的可溶性盐溶液可能显碱性
	C．	1 mol Y2X2与足量H2O反应转移的电子数目为2NA
	D．	0.1 molQ元素的含氧酸在水中电离出的H十数目为3NA

5．镇痛剂M（苯佐卡因）结构简式如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	M分子式为C8H11NO2
	B．	1 mol M与NaOH溶液反应消耗1 mol NaOH
	C．	M与盐酸的反应属于加成反应
	D．	与M含有相同官能团的同分异构体有8种

4．我国南朝（梁）陶弘景著《本草经集注》中记叙药物730种，其中“消石”条目下写道：“…如握雪不冰．强烧之，紫青烟起，仍成灰…”．这里的“消石”是指（　　）

A．

氯化钠

B．

硝酸按

C．

高锰酸钾

D．

硝酸钾

3．有机物F是一种香料，其合成路线如图所示：

已知：
i．

ii．
（1）A的名称为甲苯，试剂X的结构简式为CH₃CHClCOOH，步骤Ⅵ的反应类型为取代反应或酯化反应．
（2）步骤Ⅰ的反应试剂和条件分别为Cl₂、光照．
（3）步骤Ⅱ反应的化学方程式为+NaOH $→_{△}^{水}$ +NaCl．
（4）满足下列条件的E的同分异构体有15种，其中核磁共振氢谱峰面积比为
6：2：2：1：1的分子的结构简式为．
①苯环上只有两个取代基          ②能与FeCl₃溶液发生显色反应
③能发生水解反应和银镜反应
（5）依据题中信息，完成以为原料制取的合成路线图．
合成路线图示例如下：CH₂=CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CHOH．

2．碳氮化合物多种多样．回答下列问题：

（1）基态N原子中，有7种运动状态不同的电子，占据的最高能级符号为2p．
（2）氰分子（N≡C-C≡N）的空间构型是直线型，分子中σ键和π键的个数比是3：4．
（3）比较（OCN）₂和（SCN）₂固体的熔点高低，并说明理由：（SCN）₂较高，二者组成与结构相似，（SCN）₂的相对分子量较大，范德华力较强．
（4）OCN?离子与CN₂²?的具有相同的空间构型和键合形式，O、C、N的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C．CN₂²?中心C原子的杂化轨道类型为sp．
（5）普鲁士蓝的1/8晶胞结构如图一所示，每隔一个立方体出现一个K⁺（K⁺位于立方体中心）．普鲁士蓝的晶体类型是离子晶体，1个普鲁士蓝晶胞的质量是$\frac{1228}{{N}_{A}}$g．
（6）C和N可以形成如图二网状结构的化合物，该化合物的化学式是C₃N₄．

1．如图是一种锂钒氧化物热电池装置，电池总反应为xLi+LiV₃O₈=Li_1+xV₃O₈．工作时，需先引发铁和氯酸钾反应使共晶盐融化．已知：Li熔点181℃，LiCl-KCl共晶盐熔点352℃．下列说法正确的是（　　）

	A．	整个过程的能量转化只涉及化学能转化为电能
	B．	放电时正极反应为：Li1+xV3O8-xe?═LiV3O8+xLi+
	C．	放电时Cl?移向LiV3O8电极
	D．	Li-Si合金熔点高于352℃