20．锶（Sr）元素广泛存在于矿泉水中，是一种人体必需的微量元素．用天青石（主要成分为SrSO₄，含有少量BaCO₃、FeO、Fe₂O₃、Al₂O₃、SiO₂等）制备SrCO₃，工艺流程如图1：

已知：

	SrSO4	BaSO4	SrCO3
Ksp	3.2×10-7	1.1×10-10	1.6×10-10

（1）“浸取转化”过程中发生的化学方程式为：SrSO₄+Na₂CO₃=SrCO₃+Na₂SO₄；当转化完全时，混合液中的c（CO₃^2-）=1.0×10^-3 mol•L^-1，则c（SO₄^2-）=2.0mol/L．
（2）滤液1的主要成分为Na₂SO₄或硫酸钠；滤渣1的主要成分为SiO₂．
（3）“除钡”过程中硫酸不要过量，原因是硫酸过量后会生成SrSO₄沉淀，降低产率．
（4）“沉淀”生成SrCO₃的离子方程式为Sr²⁺+2HCO₃^-=SrCO₃↓+H₂O+CO₂↑．
沉淀过程中，温度对Sr²⁺生成SrCO₃反应转化率的影响见如图2，60℃之前，锶转化率随温度升高而变大的主要原因是升温有利于CO₂的逸出
（5）以SrCO₃粉作原料经高温焙烧分解成SrO，再将SrO与铝粉充分混合并压制，真空环境下通过热还原反应可制得金属Sr，同时获得3SrO•Al₂O₃渣团．请写出热还原反应的化学方程式6SrO+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3Sr+3SrO•Al₂O₃．

19．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点．如图是某同学用0.1mol•L^-1 KOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L^-1的HCl和CH₃COOH溶液滴定曲线示意图（混合溶液体积变化忽略不计）．下列有关判断不正确的是（　　）

	A．	曲线①代表0.1 mol•L-1 KOH溶液滴定CH3COOH溶液的滴定曲线
	B．	在相同温度下，C点水电离的c（H+）大于A点水电离的c（H+）
	C．	在A点的溶液中有：c（CH3COO-）+c（OH-）-c（H+）═0.05 mol•L-1
	D．	在B点的溶液中有：c（K+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）

18．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大．Y原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X与Z位于同一主族，且与Y不在同一周期，W元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，下列说法正确的是（　　）

	A．	Y的气态氢化物的沸点在同主族中最高，所以其气态氢化物最稳定
	B．	W的氧化物与X、Z形成的化合物中所含化学键相同
	C．	简单离子半径：W＞Z＞Y
	D．	单质的氧化性：Y＞W

17．一种微生物燃料电池如图所示，下列关于该电池说法正确的是（　　）

	A．	a电极发生还原反应，做原电池的正极
	B．	b电极反应式为：2NO3-+10e-+12H+═N2↑+6H2O
	C．	H+由右室通过质子交换膜进入左室
	D．	标准状况下，电路中产生6moLCO2同时产生22.4L的N2

16．某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是（　　）

	A．	分子中含有四种官能团
	B．	1mol该有机物完全燃烧消耗O2的物质的量为10mol
	C．	能发生加成、取代、消去、水解等反应
	D．	相同条件下，等量的该有机物分别与足量的Na和NaHCO3溶液反应产生的气体的量相同

15．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.2 g NaHSO4晶体中阳离子和阴离子的总数为0.03 NA
	B．	25℃时，1L pH=1的硫酸溶液中，含有H+的数目为0.2NA
	C．	2mol SO2与足量氧气在适当的条件下反应生成SO3，转移的电子数为4NA
	D．	含1mol Cl-的NH4Cl溶液中加入适量氨水使溶液呈中性，此时溶液中NH4+数为NA

14．人类生活离不开化学知识，下列叙述正确的是（　　）

	A．	双氧水、高锰酸钾溶液可以完全灭活埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
	B．	用乙醚从黄花蒿中提取青蒿素是利用了氧化还原反应原理
	C．	在某爆炸事故救援现场，消防员发现存放金属钠、电石、甲苯二异氰酸酯等化学品的仓库起火，应立即用泡沫灭火器将火扑灭
	D．	钢化玻璃、有机玻璃、防弹玻璃均属于硅酸盐材料

13．工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A．合成线路如下：

已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H₂的47倍，遇FeCl₃溶液显紫色；C为
②$\stackrel{溴化钠、氯酸钠、盐酸}{→}$
③RCOCH₂R′$\stackrel{过氧乙酸}{→}$RCOOCH₂R′
请回答下列问题：
（1）X的分子式为C₆H₆O；B的名称是环己醇．
（2）B→C还需要的反应试剂及条件是O₂、Cu、加热．C→D的反应类型是氧化反应．
（3）写出X→Y的化学方程式：．
（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH．
（5）符合以下条件的D的同分异构体有10种（不考虑空间异构）．
①含有两个甲基和两种官能团       ②能使溴的CCl₄溶液褪色        ③能发生银镜反应
（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：
2CH₃=CH₂+2ROH+2CO+O₂$\stackrel{一定条件}{→}$2CH₃=CHCOOR+2H₂O
利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图：．

12．某中性有机物（分子式为C₁₀H₂₀O₂）在稀硫酸作用下加热得M和N两种有机物，且M在酸性KMnO₄溶液作用下可直接得到N．下列说法正确的是（　　）

	A．	M的分子式为C5H10O
	B．	上述过程发生的所有反应与油脂皂化反应类型相同
	C．	该中性有机物有4种（不考虑立体异构）
	D．	M和N都可以发生取代反应、都能与Na反应生成H2，因此具有相同的官能团

11．a、b、c、d均为短周期元素，它们原子的最外层电子数分别为1、3、6、7．a、d的简单离子的电子层结构相同，b、c原子的次外层电子数均为8．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢化物的沸点：c＞d
	B．	a、b、d的最高价氧化物对应的水化物两两皆能反应
	C．	a、b、c的简单离子都会破坏水的电离平衡
	D．	简单离子的半径：c＞d＞a＞b