10．硫酸亚铁铵[（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O]俗称莫尔盐，可溶于水，在100℃～110℃时分解．在定量分析中常用作标定重铬酸钾、高锰酸钾等溶液的标准物质，还用于冶金、电镀等．
Ⅰ．化学课外活动小组研究莫尔盐晶体强热时的分解产物．
（1）甲组同学按照如图1所示的装置进行研究，装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知分解产物中有NH₃．
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．

①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A、G、D、B、C、F．
②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO₂的干扰；含有SO₃的实验现象是D中出现白色沉淀；
Ⅱ．为测硫酸亚铁铵纯度，称取m g莫尔盐样品，配成500ml溶液．甲、乙、丙三位同学设计了如下三个实验方案，请回答：
甲方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液用0.1000mol•L^-1的酸性KMnO₄溶液分三次进行滴定．
乙方案：取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行如下实验．
待测液$\stackrel{足量BaCl_{2}溶液}{→}$ $\stackrel{过滤}{→}$ $\stackrel{洗涤}{→}$  $\stackrel{干燥}{→}$ $\stackrel{称量}{→}$wg固体
丙方案：（通过NH${\;}_{4}^{+}$测定）实验设计图如图3所示．取25.00mL硫酸亚铁铵溶液进行该实验．
（1）甲方案中的离子方程式为MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，若实验操作都正确，但其测定结果总是小于乙方案，可能原因为Fe²⁺已被空气部分氧化，验证推测的方法为取少量硫酸亚铁铵溶液，加入少量KSCN溶液，若溶液变为血红色，说明Fe²⁺已被空气部分氧化．
（2）乙方案中沉淀是否洗涤干净的检验方法是取最后一次洗涤的滤液加入AgNO₃溶液，若没有沉淀，说明已洗干净．
（3）丙方案中量气管中最佳试剂是c
a．水    b．饱和NaHCO₃溶液    c．CCl₄
（4）若测得NH₃（已折算为标准状况下）为V L，则硫酸亚铁铵纯度为$\frac{392V×20}{44.8m}×100%$．

9．2015年8月2日，天津港危险品仓库起火并引起爆炸．据报道，该危险品仓库中保存着氰化钠，甲苯二异氰酸酯（TDI）和电石（主要成分为CaC₂）等危险化学品．
（1）关于爆炸起因的一种说法是消防员用水灭火时．电石与水反应生成易燃气体，遇明火发生爆炸．
①写出电石主要成分的电子式．
②写出产生易燃气体的化学方程式CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑．
③电石中的杂质硫化钙也会与水反应，产生的有毒气体可以用下列哪些试剂吸收D．
A．浓硫酸       B．酸性高锰酸钾       C．水    D．氢氧化钠溶液
（2）NaCN有多种无害化处理方法①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂+H₂O→NH₃+X推测X的化学式为NaHCO₃．
②碱性氯化处理法：加入NaClO，氰化物可被氧化成无毒的两种物质，写出处理过程中的离子方程式2CN^-+5ClO^-+2OH^-=2CO₃^2-+N₂↑+5Cl^-+H₂O，用该法处理含CN^-为0.4mol/L的50mL废水溶液，得到标准状况下168mL气体，则CN^-的处理率为75%．
③NaCN遇水可产生易燃的HCN气体，浓度均为0.1mol/L的NaCN和HCN的混合液中滴加酚酞，溶液变红，则混合液中各粒子（不包括水分子）的浓度大小关系为c（HCN）＞c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

8．化学在环境保护中起着十分重要的作用，电化学降解MO₃^-的原理如图所示：则下列判断正确的是

	A．	电源正极为B
	B．	若电解过程中转移了1mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（|△m左|-|△m右|）为7.2克
	C．	Pt电极上产物为H2
	D．	Ag-Pt电极上发生氧化反应

7．A、B、C、D、E五种元素分属于三个短周期，且原子序数依次增大．A、C同主族，可形成离子化合物CA；B、D同主族，且D的原子序数是B的2倍，则下列说法正确的是（　　）

	A．	B元素在周期表中的位置为第二周期ⅣA族
	B．	D的氧化物和E的单质的水溶液均有漂白性，且漂白的原理相同
	C．	由A、B、C、D组成的两种盐的溶液反应可产生DB2气体
	D．	上述元素的非金属气态氢化物还原性最强的是E

6．尿黑酸是苯丙氨酸和酪氨酸的中间产物，其结构简式为 ，则下列说法错误的是（　　）

	A．	1mol尿黑酸与足量的浓溴水反应，最多消耗3mol Br2
	B．	1mol尿黑酸最多能与4mol H2反应
	C．	尿黑酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
	D．	尿黑酸可与碳酸氢钠溶液反应放出CO2，生成2.24LCO2（标况下）需要尿黑酸16.8g

5．下列关于化学反应的描述正确的是（　　）

	A．	铵明矾中加入过量的氢氧化钡溶液的离子方程式为Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	B．	2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4═2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O中，当1mol氧化剂参加反应时，被氧化的物质的物质的量为11mol
	C．	强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe（OH）2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：3ClO-+2Fe（OH）2═2FeO42-+3Cl-+H2O+4H+
	D．	将过量SO2通入少量氨水中的离子方程式为：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-

4．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	42g丙烯和环丙烷的混合气体中所含极性键的数目为9NA
	B．	12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的数目为0.5NA
	C．	室温下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水电离出的OH-的数目为0.1NA
	D．	3.6 g CaO2晶体中阴离子的数目为0.1NA

3．化学与人类的生活、生产息息相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	BaSO4在医学上用作“钡餐”，Ba2+对人体无害
	B．	高锰酸钾溶液、酒精、双氧水都能杀菌消毒，消毒原理相同，都利用了强氧化性
	C．	光导纤维的主要成分是单质硅，太阳能电池使用的材料是SiO2
	D．	“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂或燃油

2．PTT纤维是一种性能优异的聚酯类新型纤维，有广泛的应用前景，PTT的一种合成路线如下：

已知：
①A是一种常见室内污染气体，过量吸入会引起白血病；
②B是A的同系物，分子量相差14；
③E为芳香烃，分子量是106，核磁共振氢谱显示E和F都有两种化学环境的氢，且F中两种氢的比例为1：1
④R₁CHO+R₂CH₂CHO$\stackrel{稀NaOH}{→}$
请回答下列问题：
（1）A→C、H→L的反应类型分别为加成反应、氧化反应．
（2）D的名称为1，3-丙二醇，F的官能团名称是氯原子．
（3）E的结构简式为．
（4）合成PTT反应的化学方程式为．
（5）L的芳香同分异构体中，既能与NaHCO₃溶液反应，又能发生银镜反应的共有13种，其中核磁共振氢谱为4组峰的为（填结构简式）．
（6）请结合题中信息写出以和CH₃OH为有机原料制备化合物的合成路线流程图（无机试剂任选）．（合成路线流程图示例如下CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₂=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$）

1．工业上处理含铬（主要成分是HCrO₄^-）污水并制备磁性铁铬氧体工艺流程如图1：

（1）还原过程中HCrO₄^-转化为Cr³⁺的离子方程式为HCrO₄^-+3Fe²⁺+7H⁺=Cr³⁺+3Fe³⁺+4H₂O，氧化产物是Fe₂（SO₄）₃．
（2）当沉淀池中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=2：1时，能生成铁铬氧体．通入压缩空气是形成铁铬氧体的必要条件之一，压缩空气的设备是B（填字母）．
A．离心机          B．压缩机       C．沸腾炉
（3）通入压缩空气的目的是搅拌，将Fe²⁺氧化为Fe³⁺、或调节Fe²⁺和Fe³⁺的比例，在加NaOH溶液之前通入的空气量不宜过多，若过多必须向沉淀池中增补的物质可能为：AD（填字母）．
A．FeSO₄     B．Cu       C．H₂O₂      D．Fe
（4）已知三价铬[Cr（Ⅲ）]在水溶液中的存在形态随pH 的变化如图2，为尽可能除去铬元素实现清液达标排放，沉淀池中pH要控制在6.0～12；若pH过高，溶液中残留铬量增大，其原因为Cr（OH）₃+OH^-=Cr（OH）₄^-．（用离子方程式表示）．
（5）常温下，pH=8时，水溶液中Cr³⁺离子的物质的量浓度为6.3×10^-13mol/L．（已知Ksp[Cr（OH）₃]=6.3×10^-31）