20．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	宇宙星体、地球内部都处于高压状态，探究“高压下钠和锂单质金属→绝缘体转变”现象的本质、理解处于高压状态下一些物质的行为具有重要意义，它们可以为研究星体和地球内部构造提供理论支持
	B．	工业、农业以及日常生活中产生的污水应当分开处理．常用的污水处理方法有中和法、氧化还原法、离子交换法、萃取法、吹脱法、吸附法、电渗析法等，其中前三种属于化学处理方法
	C．	新型炸药--C4塑胶炸药得名于其空间网状延展结构的每个结构基元含有4个碳原子，由于该炸药成体时无需包裹金属外壳及添加金属芯件，因此能轻易躲过普通X光安全检查，具有较强的隐蔽性
	D．	建筑领域常使用的黏土、石英、白垩石和多用于农业和食品工业的硅藻土、硅胶均不属于硅酸盐材料的范畴

19．水是一种重要的自然资源，是人类赖以生存不可缺少的物质．请回答下列问题：
（1）水质优劣直接影响人体健康，天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是明矾，硫酸铁（填两种物质的名称），其净水作用的原理是铝盐或铁盐在水中发生水解生成相应的氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然水中的其他带异电的胶体，使其聚沉达到净水的目的：
（2）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中胶体及悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子．
（3）硬度为1°的水是指每升水含10mg CaO或与之相当的物质（如7.1mg MgO）．若某天然水中c（Ca²⁺）=1.2×10^-3mol•L^-1，c（Mg²⁺）=6×10^-4mol•L^-1，则此水的硬度为10°．
（4）若（3）中的天然水还含有c（HCO₃^-）=8×10^-4mol•L^-1，现要软化10m³这种天然水，则需先加入Ca（OH）₂740g．后加入Na₂CO₃1484g．
（5）如图是电渗析法淡化海水的原理图，其中电极A接直流电源的正极．电极B接直流电源的负极．
①隔膜A是阴（填“阴”或“阳”）离子交换膜；
②某种海水样品，经分析含有大量的Na⁺、Cl^-以及少量的K⁺、SO₄^2-若用上述装置对该海水进行淡化，当淡化工作完成后，A、B、C三室中所得溶液（或液体）的pH分别为pH_a、pH_b、pH_c．则其大小顺序为pH_a＜pH_b＜pH_c．

18．氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点．
已知：①CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
②CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
③2H₂S（g）?2H₂（g）+S₂（g）△H=+169.8kJ•mol^-1
（1）以甲烷为原料制取氢气是工业上常用的制氢方法．CH₄（g）与H₂O（g）反应生成CO₂（g）和H₂（g）的热化学方程式为CH₄（g）+2H₂O（g）═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165.0kJ•mol^-1．
（2）在密闭容器中充入一定量的H₂S，发生反应③．如图所示为H₂S气体分解生成H₂和S₂（g）的平衡转化
率与温度、压强的关系．
①图中压强（p₁、p₂、p₃）的大小顺序为P₁＜P₂＜P₃，理由是该可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，相同温度下，增大压强平衡逆向进行，H₂S的转化率减小．
②该反应平衡常数的大小关系为K（T₁）＜（填“＞”、“＜”或“=”）K（T₂），理由是该可逆反应的正反应是吸热反应，升高温度，平衡常数增大．
③图中M点的平衡常数K_P=1MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）
④如果想进一步提高H₂S的转化率．除改变温度、压强外，还可以采取的措施有及时分离出产物．
（3）氢气燃料电池能大幅度提高能量的转化率．甲烷-空气碱性（KOH为电解质）燃料电池的负极反应式为CH₄-8e^-+10OH^-=CO₃^2-+7H₂O．相同条件下，甲烷燃料电池与氢气燃料电池的能量密度之比为1：2（单位质量的输出电能叫能量密度，能量密度之比等于单位质量的可燃物转移电子数之比）．

17．某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作	现象
a．测溶液pH，并向其中滴加2滴酚酞	pH=3，溶液变红，5min后褪色
b．向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式4HCl+MnO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cl₂↑+MnCl₂+2H₂O、Cl₂+2NaOH═NaClO+NaCl+H₂O．
（2）盘阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取5mL pH=13NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有漂白性性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：2H⁺+ClO^-+Cl^-═Cl₂↑+H₂O（用离子方程式表示）．
②有人认为由操作b获得上述结论并不严谨．需要进一步确认此结论的实验方案是取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消    毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征．一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL0.5mol•L^-1KI溶液，10mL2mol•L^-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后．用0.1mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定生成的I₂，达滴定终点时消耗Na₂S₂O₃20mL．（已知：2S₂O₃^2-+I₂═S₄O₆^2-+2I^-）
①达到滴定终点时的实验现象是溶液蓝色褪去且半分钟恢复．
②此消毒液有效氯含量为1.42%．

16．苯酚与邻苯二甲酸酐（）在一定条件下反应可制得酚酞，酚酞的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	上述制酚酞的反应属于取代反应
	B．	酚酞分子中的碳原子有可能共处于同一平面
	C．	若与NaOH溶液反应．1mol酚酞最多可消耗4 molNaOH
	D．	将酚酞溶于酒精配成的酚酞试剂．滴入中性或酸性水溶液中可能会出现白色浑浊

15．有机物     苯环上的四溴取代物同分异构体有（　　）

A．

7种

B．

8种

C．

9种

D．

10种

14．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
	B．	常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
	C．	0.1mol/LFe（NO3）2溶液：S2-、Na+、SO42-、Cl-
	D．	0.1mol/LNaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3-、SO32-

13．绿原酸是金银花的主要抗菌、抗病毒有效药理成分之一．
Ⅰ．已知绿原酸X的结构简式为．
（1）X中含氧原子的官能团的名称为羧基、酯基、酚羟基、醇羟基．
（2）下列叙述正确的是②③⑤．
①X的分子式为C₁₆H₂₀O₉
②1molX最多能与4mol H₂发生加成反应
③X能与碳酸氢钠溶液反应，且能使酸性高锰酸钾褪色
④lmolX最多能与5mol NaOH反应
⑤绿原酸水解后所得两产物碳原子数之差为2
Ⅱ．绿原酸在一定条件下可合成D和对羟基苯甲酸两种医药中间体，其合成路线如下（部分反应条件未注明）：

已知：R-CH═CH-R     $→_{②Zn、H_{2}O}^{①O_{3}}$    2R-CHO
（1）D是一种芳香族化合物，D的结构简式为；
（2）A→C的反应类型是取代反应；
（3）由B生成E的化学方程式为；
（4）F与E互为同分异构体，且F同时满足下列条件：
①遇氯化铁溶液显紫色
②能发生银镜反应
③核磁共振氢谱为4组峰，且面积比为2：2：1：1，则F的结构共有3种（不考虑立体异构），结构简式为任意一种；（任写一种）

12．钛铁合金具有吸氢特性，在制造以氢为能源的热泵和蓄电池等方面有广阔的应用前景．
（1）基态Fe原子有4个未成对电子，Fe³⁺的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵，在基态Ti²⁺中，电子占据的最高能层具有的原子轨道数为9．
（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体．下列说法正确的是B
A．NH₄⁺与PH₄⁺、CH₄、BH₄^-、ClO₄^-互为等电子体
B．相同条件下，NH₃的沸点比：PH₃的沸点高，且NH₃的稳定性强
C．已知NH₃与NF₃都为三角锥型分子，则N原子都为SP³杂化方式且氮元素的化合价都相同
（3）氮化钛熔点高，硬度大，具有典型的NaCl型晶体结构，其细胞结构如图所示：
①设氮化钛晶体中Ti原子与跟它最近邻的N原子之间的距离为r，则与该Ti原子最近邻的Ti的数目为12，Ti原子与跟它次近邻的N原子之间的距离为$\sqrt{3}$r，数目为8．
②已知在氮化钛晶体中Ti原子的半径为apm，N原子的半径为b pm，它们在晶体中是紧密接触的，则在氮化钛晶体中原子的空间利用率为$\frac{2π}{3}×\frac{（{a}^{3}+{b}^{3}）}{（a+b）^{3}}$×100%．
③碳氮化钛化合物在汽车制造和航天航空领域有广泛的应用，其结构是用碳原子代替氮化钛晶胞顶点的氮原子，则这种碳氮化钛化合物的化学式Ti₄CN₃．

11．海水资源的开发与利用具有广阔的前景，海水的pH一般在7.5～8.6之间．某地海水中主要离子的含量如表：

成分	Na+	K+	Ca2+	Mg2+	Cl-	SO42-	HCO3-
含量/mg•L-1	9360	83	160	1100	16000	1200	118

（1）海水显弱碱性的原因是（用离子方程式表示）：HCO₃^-+H₂O?H₂CO₃+OH^-，该海水中Ca²⁺的物质的量浓度为4×10^-3 mol/L．
（2）下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，电极为惰性电极．请分析下列问题：

①阳离子交换膜是指B（填A或B）．
②写出通电后阳极区的电极反应式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．电解一段时间，阴极区会产生水垢，其成分为CaCO₃和Mg（OH）₂，写出生成CaCO₃的离子方程式Ca²⁺+OH^-+HCO₃^-=CaCO₃↓+H₂O．
（3）水的净化与软化的区别是水的净化是用混凝剂（如明矾等）将水中悬浮物沉淀下来，而水的软化是除去水中的钙离子和镁离子；离子交换法是软化水的常用方法，聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式CH₂=CHCOONa．
（4）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br₂，并用纯碱吸收．碱吸收溴的主要反应是：Br₂+Na₂CO₃+H₂O→NaBr+NaBrO₃+NaHCO₃，吸收80g Br₂时转移的电子为$\frac{5}{6}$mol．