10．下列叙述正确的是（　　）

	A．	乙二醇和丙三醇互为同系物
	B．	不同元素的原子构成的分子只含极性共价键
	C．	${\;}_{92}^{235}$U和${\;}_{92}^{238}$U是中子数不同质子数相同的同种核素
	D．	短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

9．化学与生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	维生素C具有还原性，在人体内起抗氧化作用
	B．	葡萄糖可用于补钙药物的合成
	C．	天然药物无任何毒副作用，可长期服用
	D．	超导陶瓷、高温结构陶瓷和光导纤维都是新型无机非金属材料

8．氮可形成多种化合物，如NH₃、NO₂、N₂O₄等气体．已知NO₂和N₂O₄的结构式分别是和．已知：N-N键能为167kJ•mol^-1，NO₂中N=O键能为466kJ•mol^-1，N₂O₄中N=O键能为438.5kJ•mol^-1．
（1）写出N₂O₄转化为NO₂的热化学方程式：N₂O₄（g）=2NO₂（g）△H=+57kJ•mol^-1．
（2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO2）/mol	0.40	n1	0.26	n3	n4
n（N2O4）/mol	0.00	0.050	n2	0.080	0.080

①上述条件下，从反应开始直至20s时，NO₂的平均反应速率为0.0025mol•L^-1•s^-1．
②n₃=n₄（填“＞”、“＜”或“=”），反应2NO₂?N₂O₄的平衡常数K的数值为2.8（精确到小数点后两位），升高温度后，该反应的平衡常数K将减小（填“增大”、“减小”或“不变”）．
③若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，N₂O₄的起始浓度是0.10mol•L^-1．
（3）氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料．电池的总反应为4NH₃（g）+3O₂（g）=2N₂（g）+6H₂O（g），则该燃料电池的负极反应式：2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O．

7．25℃时，取浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示（已知：醋酸铵溶液呈中性）．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）=c（NH4+）+c（NH3•H2O）
	B．	曲线Ⅰ：滴加溶液到10 mL时：2 c（H+）=c（CH3COO-）-c（CH3COOH）+2c（OH-）
	C．	曲线Ⅱ：滴加溶液＞20 mL时一定符合：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	滴加过程中，当pH=7时滴加的两种溶液体积都在10-20 mL之间，但不相等

6．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag++NH3•H2O=AgOH↓+NH4+
	B．	NaHS溶液呈碱性：HS-+H3O+?H2S+H2O
	C．	4 mol•L-1的KAl（SO4）2溶液与7 mol•L-1的Ba（OH）2溶液等体积混合：4Al3++7SO42-+7Ba2++14OH-=2Al（OH）3↓+2AlO2-+7BaSO4↓+4H2O
	D．	食醋清除热水瓶胆水垢：2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

5．今年3月，Google公司研发的智能计算机AlphaGo以四比一的战绩完胜世界棋王李世石．AlphaGo的制造工艺中涉及很多化学知识：
（1）AlphaGo的核心--中央处理器（CPU）的主要成分是高纯硅单晶．在提纯粗硅的流程中硅元素被还原一步的化学方程式为SiCl₄+2H₂=Si+4HCl．
（2）AlphaGo集成电路板的印刷过程中常利用的离子反应为Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺．
（3）AlphaGo的金属外壳主要成分是铝合金，合金中的铝在空气中不易被腐蚀，十分稳定的原因有bc（填字母序号）．
a．铝不与空气中的O₂、H₂O等物质反应
b．铝金属的表面存在一层致密的氧化膜
c．铝合金中可能掺有一些活泼金属，如Mg-Al合金．

4．高分子材料PET聚酯树脂和PMMA的合成路线如下：


已知：
Ⅰ．R-X$→_{△}^{NaOH溶液}$R-OH
Ⅱ．R₁COOR₂+R₃OH$?_{△}^{催化剂}$R₁COOR₃+R₂OH
Ⅲ．（R、R₁、R₂、R₃均代表烃基）
（1）A的分子式是C₂H₄Br₂，④的反应类型是缩聚反应．
（2）PMMA的结构简式是．
（3）反应⑤的化学方程式为2+O₂$→_{△}^{Cu}$2+2H₂O．
（4）下列说法正确的是b（填字母序号）．
a．⑥为酯化反应      b．B和D互为同系物      c．D的沸点比同碳原子数的烷烃高
d．等量的G分别与足量Na、NaHCO₃溶液反应，生成的气体在标况下的体积之比为2：1
（5）写出一种符合下列条件的I的同分异构体的结构简式：HCOOCH=C（CH₃）₂．
a．具有I的所有官能团      
b．能与新制银氨溶液反应产生银镜
c．含有3种化学环境的氢原子．

3．下列说法正确的是（　　）

化学式	电离常数
CH3COOH	Ka=1.76×10-5
H2SO3	${K_{a_1}}$=1.54×10-2
	${K_{a_2}}$=1.02×10-7
HF	Ka=6.03×10-4

	A．	1mol•L-1NaHA溶液中一定存在：c（Na+）=c（H2A）+c（HA-）+c（A2-）
	B．	向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液中：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
	C．	pH均等于3的醋酸与盐酸溶液等体积混合后，溶液的pH变大
	D．	已知某温度下常见弱酸的电离平衡常数如表：相同物质的量浓度的CH3COONa、NaF、Na2SO3、NaHSO3水溶液，溶液中离子总数由小到大排列的顺序是Na2SO3＜CH3COONa＜NaF＜NaHSO3

2．下列关于有机化合物说法正确的是（　　）

	A．	（蒽）和（菲）两者互为同分异构体，因1H-NMR谱（核磁共振氢谱）显示两者均有三种不同的氢原子，且比例均为2：2：1，故不能用1H-NMR谱鉴别它们
	B．	一般不能使用过酸的洗涤剂洗涤棉织品和丝织品，不能使用过碱的洗涤剂洗涤氨纶（聚氨基甲酸酯纤维）、腈纶（聚丙烯腈）等合成纤维制品
	C．	异黄酮类物质和酚类物质   是具有生理活性的雌激素，它们的共同点是均能与钠单质和碳酸钠反应，且均含三种具有特殊活性的官能团（本题中醇羟基和酚羟基视为性质不同的官能团）
	D．	一定条件下将总质量相等的CH3OH、CH3COOH混合物或HCOOH、HOCOOCH2OH混合物在氧气中完全燃烧，燃烧后的全部产物通入足量过氧化钠层，过氧化钠层增加的质量之比为23：15

1．自1932年由美国物理学家卡尔•安德森在实验中证实了反粒子的存在之后，反物质领域一直成为科学家致力研究的一个重点．“反物质”理论提出：每一种粒子都有一个和它的质量、寿命、自旋严格相等，而电性相反的反粒子．著名的物理学家狄拉克曾大胆地提出了一个假说：存在着一个“反物质”的世界．表为“反物质”的世界中元素周期表的一部分，其中A、X、Y、W、Z为短周期元素，W元素的核电荷数为X元素的2倍．据此，下列说法中错误的是（　　）

		X
Y	Z	W	A
	T		B

	A．	X、W、Z元素的原子半径与它们的气态氢化物的热稳定性变化趋势相反
	B．	Y、Z、B、W、A元素性质均较为活泼，但其中的某些元素在自然界中仍可以游离态的形式存在，它们的最高价氧化物的水化物的酸性依次递增
	C．	工业上电解A的钠盐溶液可以得到多种产物，为防止产物互相反应常使用阴离子交换膜
	D．	根据元素周期律，可以推测T元素的单质具有半导体特性，T2X3具有氧化性和还原性