3．下列关于物质的检验说法不正确的是（　　）

	A．	向某物质中滴加盐酸后，有能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体产生，证明含CO32-
	B．	将某化合物进行焰色实验，透过蓝色钴玻璃观察，焰色为紫色，证明含钾
	C．	待检液逐滴加入NaOH溶液，有白色胶状沉淀产生，后来沉淀逐渐消失，则原溶液中可能含有Al3+
	D．	待检液中先加入KSCN溶液，无明显现象，再加入氯水，溶液显血红色，则待检液中一定含有Fe2+

2．要除去氯化亚铁溶液中的少量氯化铁，可行的办法是（　　）

A．

滴入KSCN溶液

B．

通入氯气

C．

滴入NaOH溶液

D．

加入铁粉

1．向等物质的量浓度Na₂S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量．其中主要含硫各物种（H₂S、HS^-、S^2-）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如图所示（忽略滴加过程H₂S气体的逸出）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	含硫物种B表示HS-
	B．	在滴加盐酸过程中，溶液中c（Na+）与含硫各物种浓度的大小关系为：c（Na+）=3[c（H2S）+c（HS-）+c（S2-）]
	C．	X，Y为曲线的两交叉点，若能知道X点处的pH，就可以计算出H2S的Ka值
	D．	NaHS呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是Cu2++HS-═CuS↓+H+

20．下列物质中无Cl^-的是（　　）

A．

KCl溶液

B．

KClO3

C．

NaCl晶体

D．

氯水

19．由合成气制备乙醇一般有两种方法：
（1）直接合成法
①2CO₂（g）+6H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+3H₂O（g）△H₁
②2CO（g）+4H₂（g）?CH₃CH₂OH（g）+H₂O（g）△H₂=-253.6kJ•mol^-1
（2）间接合成法
合成气反应生成二甲醚（CH₃OCH₃），二甲醚羰基化合生成乙酸甲酯，乙酸甲酯加氢得到乙醇．其生产流程如下图所示：

③3CO（g）+3H₂（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂△H₃=-260.2kJ•mol^-1
④CH₃OCH₃（g）+CO（g）?CH₃COOCH₃（g）
⑤CH₃COOCH₃（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）+CH₃CH₂OH（g）
回答下列问题：
（1）在5MPa、起始投料量n（H₂）：n（CO₂）=3：1时，测得不同温度时反应①中各物质的平衡组成如图1所示：

①反应①的△H₁＜0，△S＜0．（填“＞”、“＜”或“=”）
②已知CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1，则△H₁=-171.6kJ•mol^-1．
③500K时，反应达到平衡后，在t₁min时升温到600K，反应在t₂min重新达到平衡，请在图2中画出体系中水的体积分数在t₁min后的变化曲线．
（2）在2Mpa、T℃时1L的恒容容器中，充入1.0mol乙酸甲酯和2.0mol氢气，发生反应⑤，经t min后反应达到平衡，测得乙酸甲酯的转化率为75%．则氢气的反应速率v（H₂）=1.5/tmol•L^-1•min^-1，平衡常数K=9．

18．硫酸铜在高温下可分解成氧化铜和未知物质，某课外活动小组同学按照细图1所示的装置，通过实验检验硫酸铜的分解产物．（已知SO₃的熔点是16.8℃，沸点是44.8℃）
（1）甲同学砚察到装置B中有无色晶体出现，则此无色晶体为SO₃（写化学式）；若将B装置换为D装置（如图2），则实验过程中可观察到的现象是产生酸雾．
（2）若乙同学砚察到装置B中无明显观象，装置C中澄清石灰水变浑浊，则硫酸铜分解的化学方程式为2CuSO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 2CuO+2SO₂↑+O₂↑．
（3）丙同学砚察到B中出现晶体，C中出现浑浊，他猜想C中出现浑浊的原因可能与装置中的CO₂有关，为了验证自己的想法，他设计了如图3装置替代C装置．
可供选择的试剂有：酸性KMnO₄溶液、品红溶液、饱和澄清石灰水．
①a中的试剂是酸性KMnO₄溶液．
②b中品红溶液的作用是检验二氧化硫是否被除尽，若出现当b中品红不褪色，装置c中澄清石灰水变浑浊的现象，则说明确有CO₂存在于装置中干扰实验．
（4）设计实验证明亚硫酸为二元酸：用等浓度的氢氧化钠溶液滴定亚硫酸溶液，消耗氢氧化钠溶液的体积是亚硫酸的2倍，则证明了亚硫酸是二元酸．

17．下列离子方程式或说法正确的是（　　）

	A．	向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀盐酸：6I-+8H++2NO3-=3I2+4H2O+2NO↑
	B．	非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
	C．	SO2通入Ca（ClO）2溶液中：SO2+Ca（ClO）2+H2O=CaSO3↓+2HClO
	D．	只含有共价键的物质一定是共价化合物

16．已知：①A是一种烃，它的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；②2CH₃CHO+O₂$→_{△}^{催化剂}$2CH₃COOH．现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图所示．

请回答下列问题：
（1）B的结构简式为CH₃CH₂OH，C 所含官能团的电子式为．
（2）B+D→E的反应类型为酯化反应．
（3）鉴别 C 中官能团的试剂为新制氢氧化铜悬浊液或银氨溶液．
（4）写出B→C和B+D→E的两个化学反应方程式：
B→C：2 CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃CHO+2H₂O．
B+D→E：CH₃COOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．

15．X、Y、Z三种短周期元素，它们的原子序数之和为16．X、Y、Z三种元素的常见单质在常温下都是无色气体，在适当条件下可发生如图变化：
一个B分子中含有的Z原子个数比C分子中少1个，B、C两种分子中的电子数均等于10．请回答下列问题：
（1）X元素在周期表中的位置第二周期VIA族．
（2）X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，金属铜与W的浓溶液反应，写出该化学方程式Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，W体现了ac的性质（填序号）．
a．氧化性          b．还原性         c．酸性
（3）将A与X的混合气体通入水中，恰好完全反应生成强酸W，写出该化学方程式4NO+3O₂+2H₂O=4HNO₃．
（4）探究实验发现，强酸W发生氧化还原反应时，浓度越稀，对应还原产物中元素化合价越低．在一定条件下，少量的镁与足量极稀的W充分反应，生成还原产物的化合价最低，若生成的还原产物为0.1mol，则参加反应的W为1mol．

14．我国著名科学家屠呦呦因发现治疗疟疾新型药物青蒿素和双氢青蒿素而获2015年诺贝尔生理学或医学奖，震惊世界，感动中国．已知青蒿素的一种化学部分工艺流程如下：

已知：
（1）下列有关说法中正确的是CD；
A．青蒿素遇湿润的淀粉碘化钾试纸立刻显蓝色，是因为分子结构中含有酯基
B．青蒿素易溶于水，难溶于乙醇、苯等
C．青蒿素属于环状化合物，但不属于芳香族化合物
D．一定条件下，青蒿素能与氢氧化钠溶液反应
（2）化合物A中含有的非含氧官能团的名称是碳碳双键；CBA，请选择下列合适的试剂来检验该官能团，试剂加入的正确顺序为CBA；
A．溴水          B．稀盐酸        C．新制氢氧化铜悬浊液    D．氢氧化钠溶液
（3）该工艺流程中设计E→F、G→H的目的是保护羰基；
（4）反应B→C，实际上可看作两步进行．试根据已知信息写出依次发生反应的反应类型是加成反应、消去反应．
（5）M与A互为同系物，但比A少两个碳原子．满足下列条件的M的同分异构体有4 种（不考虑立体异构）．
①含有六元环   ②能发生银镜反应
（6）请结合所学知识和上述信息，写出由苯甲醛和氯乙烷为原料（无机试剂任用），制备苄基乙醛（CH₂CH₂CHO）的路线流程图．