13．下列化合物中同类别同分异构体数目最多的是（不考虑立体异构）（　　）

A．

二甲苯

B．

丁醇

C．

一氯丁烯

D．

二氯丙烷

12．以下说法正确的是（　　）

	A．	苯与液溴在FeBr3的催化作用下，发生取代反应
	B．	二氧化硫有漂白、杀菌性能，可在食品生产中大量使用
	C．	实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源
	D．	葡萄糖、蔗糖、淀粉在催化剂作用下，均可以发生水解反应

11．某烧碱样品中含有少量不与酸作用的可溶性杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：
A．转移到容量瓶中最终配制成250mL烧碱溶液；
B．用移液管（或碱式滴定管）量取25.00mL烧碱溶液于锥形瓶中并加几滴甲基橙指示剂；
C．在天平上准确称取烧碱样品Wg，在烧杯中加蒸馏水溶解；
D．将物质的量浓度为Mmol/L的标准H₂SO₄溶液装入酸式滴定管，调整液面，记下开始刻度数为V₁mL；
E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定到终点，记录终点刻度为V₂mL．
请完成下列问题：
（1）操作步骤的正确顺序是（填写字母）C→A→B、D→E
（2）滴定至终点时，锥形瓶内溶液的pH约为4，终点时溶液颜色变化是溶液由黄色变为橙色，且半分钟内不恢复为原来的颜色
（3）若酸式滴定管没有用标准H₂SO₄溶液润洗，会对测定结果有何影响偏高．（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，其他操作均正确）
（4）该烧碱样品的纯度计算式是$\frac{80M（{V}_{1}-{V}_{2}）}{W}$%．

10．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2混合发生反应，转移的电子总数为6 NA
	B．	1 L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中阴离子的总数大于0.1 NA
	C．	标准状况下，44.8LHF中含有分子的数目为2NA
	D．	1 mol-CH3中所含的电子总数为10 NA

9．氨氮是造成水体富营养化的重要因素之一，用次氯酸钠水解生成的次氯酸将水中的氨氮（用NH₃表示）转化为氮气除去，其相关反应的主要热化学方程式如下：
反应①：NH₃（aq）+HClO（aq）═NH₂Cl（aq）+H₂O（I）△H₁=akJ•mol^-1
反应②：NH₂Cl（aq）+HClO（aq）═NHCl₂（aq）+H₂O（I）△H₂=bkJ•mol^-1
反应③：2NHCl₂（aq）+H₂O（I）═N₂（g）+HClO（aq）+3HCl（aq）△H₃=ckJ•mol^-1
（1）2NH₃（aq）+HClO（aq）═N₂（g）+3H₂O（I）+3HCl（aq）的△H=（2a+2b+c）kJ/mol．
（2）已知在水溶液中NH₂Cl较稳定，NHCl₂不稳定易转化为氮气．在其他条件一般的情况下，改变$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$（即NaClO溶液的投入液），溶液中次氯酸钠去除氨氮效果与余氯（溶液中+1价氯元素的含量）影响如图1所示．a点之前溶液中发生的主要反应为A．
A．反应①B．反应①②C．反应①②③
反应中氨氮去除效果最佳的$\frac{n（NaClO）}{n（N{H}_{3}）}$值约为1.5．

（3）溶液pH对次氯酸钠去除氨氮有较大的影响（如图2所示）．在pH较低时溶液中有无色无味的气体生成，氨氮去除效率较低，其原因是盐酸与次氯酸钠反应生成次氯酸，次氯酸分解生成氧气，与氨氮反应的次氯酸减小．

（4）用电化学法也可以去除废水中氨氮．在蒸馏水中加入硫酸铵用惰性电极直接电解发现氨氮去除效率极低，但在溶液中再加入一定量的氯化钠后，去除效率可以大大提高．反应装置如图3所示，b为电极正极，电解时阴极的电极反应式为2H₂O+2NH₄⁺+2e^-=2NH₃•H₂O+H₂↑或2H⁺+2e^-=H₂↑．
（5）氯化磷酸三钠（Na₂PO₄•0.25NaClO•12H₂O）可用于减小水的硬度，相关原理可用下列离子方程式表示：
3CaSO₄（s）+2PO₄^3-（aq）?Ca₃（PO₄）₂（s）+3SO₄^2-（aq），该反应的平衡常数K=3.77×10¹³．
[已知K_sp[Ca₃（PO₄）₂]=2.0×10^-29，K_sp（CaSO₄）=9.1×10^-6]．

8．已知_aAⁿ⁺、_bB^（n+1）+、_cC^n-、_dD^（n+1）-均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是（　　）

	A．	原子半径A＞B＞D＞C		B．	原子序数a＞b＞c＞d
	C．	离子半径D＞C＞B＞A		D．	金属性B＞A，非金属性D＞C

7．黄铜矿的湿法冶金技术，主要包括直接酸浸、氧化焙烧、硫酸化焙烧．工业上用惰性电极电解生产铜的流程如图所示：
当向溶液中加入精矿粉（不考虑黄铜矿中的其他杂质）后，发生的反应主要有：
CuFeS₂+4H⁺═Cu²⁺+Fe²⁺+2H₂S，Fe³⁺+H₂S═2Fe²⁺+S↓+2H⁺．
（1）为了加快电化浸出速率，可以采取的措施有升高电压、减少两个电极的距离，通入空气的作用是2Cu+O₂+4H+═2Cu²⁺+2H₂O（用离子方程式表示）．
（2）若忽略硫酸铁的其他损耗，理论上在反应中不需要（填“需要”或“不需要”）补充硫酸铁，原因是Fe³⁺被还原后得到Fe²⁺，Fe²⁺在阳极放电生成Fe³⁺，实现了浸出剂的循环．
（3）浸出液必须趁热过滤，主要原因是防止硫酸铜晶体析出．
（4）浸出过程中常加入NaCl，一方面可以提供Cl^-以解决硫包裹问题，抑制铜矿粉氧化过程中的钝化，另一方面可以增加溶液中H⁺的活性和增强溶液的导电性．
（5）若电解200 mL 1 mol•L^-1的硫酸铜溶液，当溶液的pH=0（假设溶液的体积没有变化），此时电路中通过的电子数目为0.2N_A，溶液中的离子浓度大小顺序为c（H⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（Cu²⁺）＞c（OH^-），．

6．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由NiO₂、Fe和碳粉涂在铝箔上制成．放电过程中产生Ni（OH）₂和Fe（OH）₂，Fe（OH）₂最终氧化、脱水生成氧化铁．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某学习小组对该电池电极材料进行回收研究．
已知：①NiCl₂易溶于水，Fe³⁺不能氧化Ni²⁺．
②某温度下一些金属氢氧化物的K_sp及开始沉淀和完全沉淀时的理论pH如表所示：

M（OH）n	Ksp	pH
		开始沉淀	沉淀完全
Al（OH）3	2.0×10-32	4.1	-
Fe（OH）3	3.5×10-38	2.2	3.5
Fe（OH）2	1.0×10-15	7.5	9.5
Ni（OH）2	6.5×10-18	6.4	8.4

回答下列问题：
（1）该电池的正极反应式为NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-；
（2）维持电流强度为1.0A，消耗0.02gFe，理论电池工作1.72min．（写出计算式，已知F=96500C/mol．）
（3）对该电池电极材料进行回收方案设计：

①方案中加入适量双氧水的目的是将溶液中的Fe²⁺氧化为Fe³⁺；在滤液I中慢慢加入NiO固体，则依次析出沉淀Fe（OH）₃和沉淀Al（OH）₃（填化学式）．设计将析出的沉淀混合物中的两种物质分离开来的实验方案：将混合物加入氢氧化钠溶液充分溶解、过滤、洗涤得到滤渣为氢氧化铁，将滤液中通入过量二氧化碳气体过滤洗涤得到沉淀氢氧化铝．
②滤液Ⅲ中溶质的主要成分是NaCl（填化学式）；气体I为Cl₂，判断依据是电解氯化钠溶液，阳极上氯离子失电子生成氯气，Ni（OH）₂-Ni（OH）₃，镍元素化合价升高需要加入气体为氧化剂所以气体Ⅰ为Cl₂．

5．可将AgNO₃溶液、NaOH溶液、KSCN溶液、石碳酸、碳酸氢钠、稀HCl溶液区分开来的一种试剂是（　　）

A．

AlCl3

B．

FeCl3

C．

FeCl2

D．

MgCl2

4．氮、磷、砷及其化合物在生产、生活中有重要的用途．
（1）雌黄（As₂S₃）和雄黄（As₄S₄）都是自然界中常见的砷化物，一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图l所示．
①反应I的离子方程式为2As₂S₃+4H⁺+2Sn²⁺=As₄S₄+2H₂S+2Sn⁴⁺．
②反应Ⅱ中，若1mol As₄S₄参加反应时，转移12mol e^-，则物质a为S（填化学式）．

（2）常温下，含磷微粒在水溶液中的分布分数（平衡时某微粒的浓度占各微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图2所示．
①向Na₂HPO₄溶液中加入足量CaCl₂溶液，所得溶液显酸性，原因是3Ca²⁺+2HPO₄^2-=Ca₃（PO₄）₂+2H⁺（用离子方程式表示）．
②pH=7的磷酸盐溶液可作为缓冲溶液．该溶液中磷元素的存在形态主要为H₂PO₄^-、HPO₄^2-．配制此溶液时，需要H₃PO₄和NaOH的物质的量之比为2：3．
③已知氢氧化铝胶粒带正电荷，可吸附阴离子．pH在2～4之间，用铝盐处理含磷废水时，随溶液pH增大，吸附效果增强，结合图2解释可能的原因随PH增大，H₂PO₄^-含量变大，同时生成更多氢氧化铝胶粒．
（3）氨水可以与很多金属离子形成配合物．已知某温度下：
Cu⁺（aq）+2NH₃•H₂O（aq）?Cu（NH₃）₂⁺（aq）+2H₂O（1）K=8.0×10¹⁰
①CuI（s）+2NH₃•H₂O（aq）?Cu（NH₃）₂⁺（aq）+I^-（aq）+2H₂O（1）K=0.16．[已知Ksp（CuI）=2.0×10^-12]
②溶解19.1g CuI（s），至少需要5mol•L^-1氨水的体积约为40mL．