3．下列有关“化学与生活、社会”的叙述正确的是（　　）

	A．	“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应
	B．	碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物
	C．	药皂中含有苯酚，能杀菌消毒，故苯酚具有强氧化性
	D．	屠呦呦获得了2015年诺贝尔奖，她用乙醚提取青蒿素的过程属于化学变化

2．有机物G是一种医药中间体，可通过如图所示路线合成．A是石油化工的重要产品且分子中所有原子在同一平面上，H的分子式是C₇H₈．

已知：，请回答以下问题：
（1）A的结构简式是CH₂=CH₂．I的名称是邻溴甲苯．
（2）F中官能团的名称羟基、酯基； C→D，I→J的反应类型分别是取代反应、氧化反应．
（3）B与银氨溶液反应的化学方程式是CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+2Ag↓+3NH₃+H₂O．
（4）两个E分子在一定条件下发生分子间脱水生成一种环状酯的结构简式是．
（5）满足以下条件的F的同分异构体（含F）共有12（填数字）种．
①能与氯化铁溶液发生显色反应   
②红外光谱等方法检测分子中有结构
③苯环上有两个取代基
其中能与碳酸氢钠溶液反应且核磁共振氢谱测定有5个吸收峰的同分异构体的结构简式为．

1．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是（　　）

	A．	除去粗盐中杂质（Mg2+、SO42-、Ca2+），加入的药品顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸
	B．	在过程④中SO2被氧化
	C．	从第③步到第⑤步的目的是为了浓缩
	D．	从能量转换角度看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程

20．N₂的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是 （　　）

	A．	N2分子与CO分子中都含有叁键
	B．	CO分子中有一个π键是配位键
	C．	N2、CO分别由非极性键和极性键结合，因此二者不是等电子体
	D．	N2与CO的化学性质相同

19．水杨酸是一种用途极广的消毒防腐剂及医疗保养品，是合成众多药物的中间产物，其工业合成的路线之一如下图所示：

已知：RCH=CHR₁RCOOH+R₁COOH
请回答下列问题：
（1）B分子中含氧官能团的名称为羧基、羟基，D→水杨酸的反应类型为取代反应．
（2）C转化为D的同时还有一种有机物生成，该物质的结构简式为HOOC-COOH，上述转化过程中B→C的意义是保护-OH，避免其被KMnO₄溶液氧化；在适当条件下，水扬酸可发生聚合反应生成一种高分子化合物，该化合物的结构简式为．
（3）A→B的化学方程式．
（4）D有多种同分异构体，符合下列条件的同分异构体最多有9种，写出核磁共振氢谱有4个峰的物质的结构简式．
①是苯的二元取代物；②能发生水解反应及银镜反应
（5）以1，4-二氯丁烷为基本原料制备乙二酸，写出相应的合成路线图（格式为反应物$→_{条件}^{试剂}$生成物）

18．氧元素能形成众多的化合物，其中有一些化合物具有特殊的组成与性质．
（1）H₂O₂、D₂O、D₂O₂中化学性质彼此相似的物质是H₂O₂、D₂O₂，OF₂是一种棕黄色有恶臭的气体，有极强的氧化性，则OF₂中氧元素的化合价为+2价，将F₂通入稀的NaOH溶液中可得到OF₂、盐等物质，相应反应的化学方程式为2F₂+2NaOH=2NaF+H₂O+OF₂．
（2）研究表明，H₂O₂相当于二元弱酸，有较强的还原性
①H₂O₂的一级电离方程式为H₂O₂?H⁺+HO₂^-，已知常温下1L的H₂O₂相当于48.3mol，其一级电离平衡常数K约为1.67×10^-12，则该温度下H₂O₂中c（H⁺）约为9×10^-6mol/L，写出它与足量Ba（OH）₂反应的化学方程式Ba（OH）₂+H₂O₂=2H₂O+BaO₂．
②过氧化氢、镁合金可构成镁燃料电池，放电时总反应：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，则放电时的正极反应为H₂O₂+2e-+2H⁺=2H₂O．
（3）氧也能与钾元素形成K₂O、K₂O₂、KO₂、KO₃等氧化物，其中KO₂是一种比Na₂O₂效率高的供氧剂，写出它与CO₂反应的化学方程式4KO₂+2CO₂=2K₂CO₃+3O₂．

17．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X^-与氦原子电子层结构相同，Y原子核外L层电子数为8且Y与X同主族，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y间可形成离子化合物
	B．	单质熔点：Y＞W＞X
	C．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W
	D．	Y、W形成的单核离子均能破坏水的电离平衡

16．室温下，用0.10mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.10mol/L的HA和HB溶液，滴定曲线如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	当Ⅰ代表HB，b点时体系中有：c（B-）+c（HB）=0.05mol/L
	B．	滴定分析中，甲基橙不能用做滴定曲线Ⅰ中的指示剂
	C．	a点时的溶液中离子浓度最大的是c（Na+）
	D．	若Ⅱ代表HA的滴定曲线，则Ka（HB）≈10-5

15．铜的冶炼大致可分为：
①富集，将硫化物矿进行浮选；
②焙烧，主要反应为2CuFeS₂+4O₂═Cu₂S+3SO₂+2FeO（炉渣）；
③制粗铜，在1200℃发生的主要反应为2Cu₂S+3O₂═2Cu₂O+2SO₂，2Cu₂O+Cu₂S═6Cu+SO₂↑；
④电解精炼铜．
下列说法不正确（　　）

	A．	上述灼烧过程的尾气回收后可用来制硫酸
	B．	上述过程中，由6molCuFeS2制取6molCu时共消耗15molO2
	C．	在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，氧化产物与还原产物的物质的量比1：6
	D．	在反应2Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2↑中，只有Cu2O作氧化剂

14．下列有关实验装置、操作，不能实现相应实验目的是（　　）

	A	B	C	D
装置
目的	用NaOH溶液除去溴苯中单质溴	证明浓硫酸有脱水性、强氧化性	确定Ksp（AgCl）、Ksp（AgI）的相对大小	观察水能否全部流下判断装置气密性

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D