13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定可以大量共存的是（　　）

	A．	1.0mol/L的硝酸钾溶液中：Mg2+，Fe2+、Cl-、SO42-
	B．	由水电离的c（H+）=1.0×10-13mol/L的溶液中：Ca2+，K+、Br-、HCO3-
	C．	在pH=1的溶液中：NH4+、Na+、ClO-、Cl-
	D．	无色溶液中：Al3+、Na+、S2-、Cl-

12．由2个一CH₃，3个-CH₂-、1个、1个-OH构成的有机物的数目为（　　）

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

11．东晋葛洪在《抱朴子》中写道“扶南生金刚，生水底石上，如钟乳状，体似紫石英，可以刻玉，人没水取之，虽铁椎之亦不能伤．”文中所述“金刚”可能为（　　）

A．

结晶氯化钠

B．

金刚石

C．

碳酸钙

D．

二氧化硅

10．化合物A（分子式为C₆H₆O）是一种有机化工原料，在空气中易被氧化．A 的有关转化反应如下（部分反应条件略去）：

已知：①
②  （R表示烃基，R′和R″表示烃基或氢）
（1）写出A、C的结构简式：、
（2）G是常用指示剂酚酞．写出G中含氧官能团的名称：酚羟基和酯基．
（3）某化合物是E的同分异构体，且分子中只有两种不同化学环境的氢．写出该化合物的结构简式：或（任写一种）
（4）F和D互为同分异构体．写出反应E→F的化学方程式：
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以A和HCHO为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H₂C═CH₂$\stackrel{HBr}{→}$CH₃CH₂Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH₃CH₂OH．

9．配合物Na₂[Fe（CN）₅（NO）]可用于离子检验．
（1）该配合物中中心离子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵或[Ar]3d⁵
（2）该配合物中不存在的相互作用是BC（填字母）
A．离子键   B．金属键  C．氢键   D．极性共价键   E．配位键
（3）该配合物中碳元素有金刚石、石墨等多种同素异形体．
①石墨烯（指单层石墨）中碳原子的杂化形式分别为sp²杂化
②石墨晶体中，层内C-C键的键长为142pm，而金刚石中C-C键的键长为154pm．其原因是C原子之间形成了大π键．
③石墨烯可转化为富勒烯（C₆₀），某金属M与C₆₀可制备一种低温超导材料，晶胞如图1所示，M原子位于晶胞的棱上与内部．该材料的化学式为M₃C₆₀

（4）配合物中电负性最大的元素和电离能最小的元素形成的一种离子化合物的晶胞结构如图2，距一个阴离子周围最近的所有阳离子为顶点构成的几何体为正方体（立方体）．已知该晶胞的密度为ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数为N_A，求晶胞边长a=$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$cm（用含ρ、N_A的计算式表示）．
（5）配合物中位于同一周期的三种元素中的两种，能形成原子个数比为1：3的常见微粒，推测这两种微粒的空间构型为平面三角形．

8．膜反应器是膜过程和反应过程相结合的新型技术设备，同时具备了反应和分离的功能．对于可逆反应，通过膜扩散过程移走产物，提高转化率．利用膜反应器改进硫酸制备工艺，如以下流程图所示．硫铁矿（FeS₂）燃烧产生的SO₂，通过下列碘循环工艺过程既能制H₂SO₄，又能制H₂．

请回答下列问题：
（1）已知1g FeS₂完全燃烧放出7.1kJ热量，FeS₂燃烧反应的热化学方程式为4FeS₂（s）+11O₂（g）$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃（s）+8SO₂（g）△H=-3408kJ•mol^-1
（2）该循环工艺过程的总反应方程式为SO₂+2H₂O=H₂SO₄+H₂
（3）HI分解反应为2HI?H₂+I₂，该反应的平衡常数表达式为K=$\frac{c（H2）c（I2）}{c2（HI）}$．用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中，使用膜反应器分离出H₂的目的是有利于平衡向右移动，有利于碘和氢气的生成
（4）用吸收H₂后的稀土储氢合金作为电池负极材料（用MH表示），NiO（OH）作为电池正极材料，KOH溶液作为电解质溶液，可制得高容量，长寿命的镍氢电池．电池充放电时的总反应为：
NiO（OH）+MH$?_{充电}^{放电}$Ni（OH）₂+M
①MH中M的化合价是0
②电池放电时，负极的电极反应式为MH-e^-+OH^-=H₂O+M
③充电完成时，Ni（OH）₂全部转化为NiO（OH）．若继续充电将在一个电极产生O₂，O₂扩散到另一个电极发生电极反应被消耗，从而避免产生的气体引起电池爆炸，此时，阴极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-或4MH+O₂+4e^-=2H₂O+4M．

7．下列配制的溶液浓度偏高的是（　　）

	A．	配制盐酸溶液用量筒量取盐酸时，俯视刻度线
	B．	NaOH溶解后未经冷却就注入容量瓶并定容至刻度线
	C．	称量11.7 g NaCl配制0.2 mol•L-1NaCl溶液1 000 mL时，砝码错放在左盘
	D．	配制盐酸溶液定容时，仰视容量瓶刻度线

6．下列有关Fe₂（SO₄）₃溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中，K+、Fe2+、SCN-、Br-可以大量共存
	B．	和KI溶液反应的离子方程式：Fe3++2I-═Fe2++I2
	C．	1 L 0.1 mol•L-1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2 g Fe
	D．	和Ba（OH）2溶液反应的离子方程式：Fe3++SO42-+Ba2++3OH-═Fe（OH）3↓+BaSO4↓

5．化学与人类社会的生产、生活有着密切联系．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似
	B．	油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子才能被吸收
	C．	现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中的氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键
	D．	3D打印技术采用钛合金粉末为原料制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原钛的氯化物制取金属钛

4．在下列各溶液中，离子可能大量共存的是（　　）

	A．	无色的碱性溶液中：CrO42-、K+、Na+、SO42-
	B．	含有大量ClO-的溶液中：K+、H+、I-、SO42
	C．	-使pH试纸变红的溶液中：NH4+、Na+、SO42-、Cl-
	D．	水电离产生的c（H+）=10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-