13．下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

	A．	合成氨生产中将NH3液化分离，虽可提高N2、H2的转化率但减小了反应速率
	B．	硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量
	C．	电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室
	D．	侯氏制碱法是将氨气和二氧化碳先后通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠固体，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠固体

12．胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：

下列说法不正确的是（　　）

	A．	若有机物A是由异戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加热得到的，则该反应的反应类型属于加成反应
	B．	有机物B既能跟Na反应放出H2，又能跟NaHCO3溶液反应放出CO2气体
	C．	有机物C的所有同分异构体中不可能有芳香族化合物存在
	D．	有机物D能发生加成、取代、氧化、还原等反应

11．短周期元素甲、乙、丙、丁、戊、己、庚在周期表中的相对位置如图（甲不一定在丁、庚的连线上），戊、己分别是空气、地壳中含量最多的元素．下列判断正确的是（　　）

	A．	甲与己形成的化合物一定是离子化合物
	B．	简单气态氢化物的稳定性：庚＞己＞戊
	C．	乙、丙、丁的最高价氧化物水化物可以相互反应
	D．	庚的最高价氧化物水化物酸性最强

10．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	K3C60在熔融状态下能够导电，所以K3C60是电解质
	B．	Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物
	C．	胶体和溶液的本质区别在于能否发生丁达尔现象
	D．	变化过程中化学键被破坏，则一定发生化学变化

9．有机物F（分子式为C₁₂H₁₄O₂）广泛用于香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）反应①的反应类型加成 C物质的结构简式是
（2）A物质在核磁共振氢谱中能呈现4种峰；峰面积比为3：2：3：2．
（3）反应②的条件改为NaOH/醇溶液，则产物含有的官能团为碳碳双键、溴原子
（3）上述合成路线中属于取代反应的是②⑤⑥（填编号）；
（4）反应⑥的化学方程式为．
（5）E有多种同分异构体，请写出符合下列条件的一个结构简式：
①属于芳香族化合物，且含有与E相同的官能团；
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种．
（6）参照上述合成路线，设计一条由乙烯为起始原料制备草酸的合成路线：．

8．a、b、c、d是四种原子序数依次增大的短周期元素．a原子的电子层数为n，核内质子数是2n²-1，最外层电子数为2n+l；b、d同主族，能形成两种中学常见的化合物；c与b组成的化合物是一种两性氧化物，工业上通过电解该化合物可冶炼c单质；e原子有四个能层，其未成对电子数在同周期是最多的．回答下列问题：
（l）a在周期表中的位置第二周期VA族；e的基态原子核外电子排布式为3d⁵4s¹；未成对电子数为5个．
（2）b、c、d原子的电负性由大到小的顺序是O＞S＞Al．第一电离能a大于b的原因因为N元素的3p轨道为半满状态，比较稳定．
（3）a和b形成的离子W呈平面三角形，其中心原子的杂化类型为sp²杂化；a、b、d气态氢化物最稳定的是H₂O（写化学式）
（4）将b、d组成的极性分子通人含少量W离子的BaCl₂水溶液中，有NO气体生成．发生反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba^2-+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO↑+4H⁺．
（5）元素c与Fe构成合金的晶体类型金属晶体，其晶胞如图，该合金的化学式为AlFe₂；离铁原子最近的c原子构成的图形为正四面体；若该晶胞的密度为ρg/cm³，铁原子之间的最短距离为$\frac{1}{4}$×$\root{3}{\frac{4×\frac{27+112}{{N}_{A}}}{ρ}}$cm．

7．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	银锌纽扣电池工作时，Ag2O被还原为Ag
	B．	碱性锌锰电池中，MnO2是催化剂
	C．	放电时，铅酸蓄电池中硫酸浓度不断增大
	D．	电镀时，待镀的金属制品表面发生还原反应

6．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：
实验Ⅰ：将Fe³⁺转化为Fe²⁺（如图）

（1）Fe³⁺与Cu粉发生反应的离子方程式为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺．
（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：查阅资料：
ⅰ．SCN^-的化学性质与I^-相似，ⅱ．2Cu²⁺+4I^-=2CuI↓（白色）+I₂

实验方案	现象	结论
步骤1：取4mL0.1mol/L CuSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液	产生白色沉淀	CuSO4与KSCN反应产生了白色沉淀
步骤2：取取4mL0.1mol/LFeSO4溶液，向其中滴加3滴0.1mol/LKSCN溶液	无明显现象

Cu²⁺与SCN^-反应的离子方程式为2Cu²⁺+4SCN^-=2Cu（SCN）↓+（SCN）₂．
实验Ⅱ：将Fe²⁺转化为Fe³⁺

实验方案	现象
向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1mL 8mol/L稀硝酸	溶液变为棕色，放置一段时间后，棕色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：查阅资料：Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺（棕色）
（3）用离子方程式解释NO 产生的原因3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O．
（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：
反应Ⅰ：Fe²⁺与HNO₃反应；    反应Ⅱ：Fe²⁺与NO反应
①依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ慢（填“快”或“慢”）．
②乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案是取反应后的黄色溶液于试管中，向其中加入几滴K₃[Fe（CN）₆]溶液或者KMnO₄，溶液无明显变化，说明反应I是不可逆反应．
③请用化学平衡移动原理解释溶液由棕色变为黄色的原因Fe²⁺被硝酸氧化为Fe³⁺，导致溶液中Fe²⁺浓度降低，导致平衡Fe²⁺+NO?Fe（NO）²⁺逆向移动，最终Fe（NO）²⁺完全转化为Fe³⁺，溶液由棕色变为黄色．

5．常温下，用0.10mol•L^-1 NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10mol•L^-1 CH₃COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）＜c（CN-）
	B．	点③和点④所示溶液中：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	C．	点②和点③所示溶液中都有：c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
	D．	点①和点②所示溶液中：c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN）-c（CH3COOH）

4．设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	20 g D2O所含的电子数为10 NA
	B．	6.0gSiO2晶体中含有0.2NA个Si-O键
	C．	氢气与氯气反应生成标准状况下22.4 L氯化氢，断裂化学键总数为2 NA
	D．	苯与液溴反应生成1mol时消耗0.5NA个Br2