在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡:CH3COOH?CH3COO-+H+对于该平衡.下列叙述正确的是( )A．加入少量NaOH固体.平衡向正反应方向移动B．加水.反应速率增大.平——青夏教育精英家教网—

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在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）

A．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

B．加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动

C．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）减少

D．加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

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下列物质的水溶液，常温下pH值大于7的是（　　）

A．NH₄Cl

B．H₃PO₄

C．NaHCO₃

D．Na₂SO₄

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热化学方程式C（s）+H₂O（g）

△

CO（g）+H₂（g）；△H=+131.3kJ/mol表示（　　）

A．碳和水反应吸收131.3kJ能量

B．1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

C．1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ

D．1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

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100℃时，水的离子积为1×10^-12，若该温度下某溶液中的H⁺浓度为1×10^-7mol/L则该溶液是（　　）

A．酸性

B．碱性

C．中性

D．无法判断

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进行中和滴定时，需用的仪器事先不应该用所盛溶液润洗的是（　　）

A．酸式滴定管

B．碱式滴定管

C．量筒

D．锥形瓶

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以下自发进行反应可用能量判据来解释的是（　　）

A．硝酸铵自发地溶于水

B．2N₂O₅（g）=4NO₂（g）+O₂（g）△H=+56.7 kJ?molˉ¹

C．（NH₄ ）2CO₃（s）=NH₄HCO₃（s）+NH₃（g）；△H=+74.9 kJ?molˉ¹

D．2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）；△H=-571.6 kJ?molˉ¹

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沼气是一种能源，它的主要成份是CH₄，常温下0.5molCH₄完全燃烧生成CO₂和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（　　）

A．2CH₄（g）+4O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=+890kJ?mol^-

B．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=+445kJ?mol^-

C．CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-

D．2CH₄（g）+4O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-890kJ?mol^-

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下列电离方程式中，不正确的是（　　）

A．Ba（OH）₂?Ba²⁺+2OH^-

B．NH_3?H₂O?NH₄⁺+OH^-

C．CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺

D．AgCl=Ag⁺+Cl^-

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（2008?唐山模拟）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积?（　　）

A．大于40.0 mL

B．为40.0 mL?

C．小于40.0 mL

D．为10.0 mL

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能证明某物质是弱电解质的是（　　）

A．难溶于水

B．溶液中存在已电离的离子和未电离的分子

C．水溶液的导电性差

D．熔融状态时不导电

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