3．铋的化合物常用于医学，铋也常与铅、锡、镉、锑、铟等组成一系列低熔合金，可作防火装置、电器保险丝、锅炉和空压机气缸的安全塞等．请回答下列问题：
（1）铋是氮的同族元素，比氮多4个电子层，铋在元素周期表中的位置为第6周期第ⅤA族，铋酸的酸性比磷酸的酸性弱（填“强”或“弱”）．
（2）已知铋价态为+3价时较稳定，铋酸钠（NaBiO₃难电离）在酸性条件下可以将Mn²⁺氧化成MnO₄^-，反应的离子方程式为5NaBiO₃+2Mn²⁺+14H⁺=2MnO₄^-+5Bi³⁺+5Na⁺+7H₂O，若有0.1mol氧化产物生成，则转移0.5mol电子．
（3）实验室能否用盐酸酸化铋酸钠溶液不能（填“能”或“不能”），若不能请说明理由HCl中Cl为-1价，是最低化合价，具有还原性，能被铋酸钠在酸性条件下氧化（若能，此问题不用作答）．
（4）BiCl₃易水解生成BiOCl白色沉淀，则BiCl₃溶液的pH是小于7（填“小于”“大于”或“等于”）；请写出BiCl₃水解的化学方程式BiCl₃+H₂O?BiOCl↓+2HCl．
（5）医药上把BiOCl叫做次氯酸铋，你同意此名称吗？不同意，说出你的理由：BiOCl中Cl呈-1价，而次氯酸盐中Cl为+1价．
（6）实验室如何配制BiCl₃溶液？先用少量盐酸溶解，然后再稀释到相应的浓度．

2．常温下，向20.00mL 0.1mol•L^-1的MOH溶液中逐滴加入一定浓度的HA溶液．滴加过程中，溶液的pH与滴入HA溶液的体积关系如图所示，当pH=8时MOH溶液恰好被中和．则下列说法中错误的是（　　）

	A．	②点混合溶液中水电离出的c（H+）大于酸HA溶液中由水电离出的c（H+）
	B．	③点混合溶液中各离子浓度的大小关系是c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）
	C．	酸HA溶液的浓度为0.1 mol•L-1
	D．	④点溶液中，存在c（HA）+c（H+）＞c（M+）+c（OH-）

1．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2++2H++H2O2═Fe3++2H2O
	B．	已知同温度下的溶解度：Zn（OH）2＞ZnS，Na2S溶液与ZnCl2溶液混合：Zn2++S2-+2H2O═Zn（OH）2↓+H2S↑
	C．	0.01 mol•L-1NH4Al（SO4）2溶液与0.02 mol•L-1 Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-═2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
	D．	向KI-淀粉溶液中加入稀硫酸，在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色：4H++4I-+O2═2I2+2H2O

20．已知有机物中一个碳原子上不能同时连2个羟基，1mol某醇与2mol乙酸反应，生成的有机物的分子式为C₆H₁₀O₄，则该醇的结构简式为（　　）

A．

HOCH2CH2CH2OH

B．

CH3OH

C．

CH3CH2OH

D．

HOCH2CH2OH

19．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	生活中钢铁制品生锈主要是由于吸氧腐蚀所致，将锌块与钢铁输水管相连，可防止钢铁腐蚀
	B．	汽车尾气中除含有NOx，还含有PM2.5容易形成雾霾，“雾霾”的分散质微粒相同
	C．	双氧水、高锰酸钾溶液可以消灭病毒，其消毒原理和漂白粉消毒饮用水相同
	D．	我国已能利用3D打印技术，以钛合金粉末为原料，通过激光熔化逐层堆积，来制造飞机钛合金结构件，高温时可用金属钠还原相应的氯化物来制取金属钛

18．从古至今，铁及其化合物在人类生产生活中的作用发生了巨大变化．
（1）古代中国四大发明之一的司南是由天然磁石制成的，其主要成分是c（填字母
序号）．
a．Fe         b．FeO       c．Fe₃O₄       d．Fe₂O₃
（2）现代利用铁的氧化物循环裂解水制氢气的过程如下图所示．整个过程与温度密切相关，当温度低于570℃时，Fe₃O₄（s）和CO（g）反应得到的产物是Fe（s）和CO₂（g），阻碍循环反应的进行．

①已知：Fe₃O₄（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO₂（g）△H₁═+19.3kJ•mol^-1
3FeO（s）+H₂O（g）?Fe₃O₄（s）+H₂（g）△H₂═-57.2kJ•mol^-1
C（s）+CO₂（g）?2CO（g）△H₃═+172.4kJ•mol^-1
铁氧化物循环裂解水制氢气总反应的热化学方程式是C（s）+H₂O（g）═H₂（g）+CO（g）△H═+134.5kJ•mol^-1．
②下图表示其他条件一定时，Fe₃O₄（s）和CO（g）反应达平衡时CO（g）的体积百分含量随温度的变化关系．

i．反应Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）△H＜0（填“＞”、“＜”或“=”），理
由是当其他条件一定时，温度升高，CO的体积百分含量增大，可逆反应Fe₃O₄（s）+4CO（g）?3Fe（s）+4CO₂（g）逆向移动，故△H＜0．
ii．随温度升高，反应Fe₃O₄（s）+CO（g）?3FeO（s）+CO₂（g）平衡常数的变化趋势是增大；1040℃时，该反应的化学平衡常数的数值是4．
（3）①古老而神奇的蓝色染料普鲁士蓝的合成方法如下：

复分解反应ii的离子方程式是3[Fe（CN）₆]^4-+4Fe³⁺═Fe₄[Fe（CN）₆]₃↓．
②如今基于普鲁士蓝合成原理可检测食品中CN^-，方案如下：

若试纸变蓝则证明食品中含有CN^-，请解释检测时试纸中FeSO₄的作用碱性条件下，Fe²⁺与CN^-结合生成[Fe（CN）₆]^4-；Fe²⁺被空气中O₂氧化生成Fe³⁺，[Fe（CN）₆]^4-与Fe³⁺反应生成普鲁士蓝使试纸显蓝色．

17．某小组同学在实验室研究Al与CuCl₂溶液的反应．

实验操作	实验现象
	ⅰ．红色物质附着于铝片表面 ⅱ．大量无色气体从红色物质表面逸出，放出大量的热 ⅲ．烧杯底部出现白色沉淀

（1）现象ⅰ中的红色物质是Cu．
（2）经检验现象ⅱ中的无色气体为氢气．
①甲认为Al与H⁺反应产生了氢气，用离子方程式表示溶液中存在大量H⁺的原因Cu²⁺+2H₂O?Cu（OH）₂+2H⁺．
②氢气从红色物质表面逸出的原因是Cu和Al在酸性条件下形成原电池，Cu为正极，H⁺在正极表面得电子生成氢气．
（3）探究白色沉淀的化学成分．
查阅资料：Cu⁺可与浓氨水反应生成Cu（NH₃）₂⁺（无色），该无色物质在空气中易被氧化变为蓝色．
乙认为白色沉淀可能是CuCl，并通过实验证明其猜测正确，实验步骤如下：
a．取白色沉淀，充分洗涤；
b．向其中加入浓氨水，沉淀溶解得到无色溶液，将无色溶液分为两份；
c．取其中一份无色溶液…
d．将另一份无色溶液放置于空气中，一段时间后，溶液变为蓝色．
①步骤c的实验方案是加入足量的稀硝酸，再滴加几滴硝酸银溶液．
②用化学平衡移动原理解释CuCl溶于浓氨水的原因CuCl在水溶液中存在平衡：CuCl（s）?Cu⁺（aq）+Cl^-（aq），加入浓氨水，浓氨水与Cu⁺反应生成Cu（NH₃）₂⁺，Cu⁺浓度减小，平衡正向移动，促进CuCl溶解．
（4）探究CuCl产生的原因．
①丙猜测可能是Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl，因为Cu具有还原性．
②取Cu粉与1mol/L CuCl₂溶液混合，无白色沉淀产生，丙再次分析Al与CuCl₂溶液反应的实验现象，改进实验方案，证明了Cu与CuCl₂溶液反应生成了CuCl，改进之处是加热．

16．化学与人类社会生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	误食重金属盐引起人体中毒，可喝大量的食盐水解毒
	B．	光纤通信使用的光缆主要成分是Si，太阳能电池使用的材料主要是SiO2
	C．	陶瓷、砖瓦、玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品
	D．	钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀

15．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的3-4倍，其合成路线如下：

已知：R-CH=CH₂$→_{②Zn}^{①O_{3}}$ R-CHO+HCHO
（1）该香料长期暴露于空气中易变质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．
（2）写出A中含氧官能团的名称：醚键、酚羟基，由A到 B、C到D的反应类型为取代反应、加成反应．
（3）有机物E的结构简式为．
（4）有机物G同时满足下列条件的同分异构体有2种，写出其中一种发生碱性水解的化学方程式
①与FeCl₃溶液反应显紫色；   
②可发生水解反应，其中一种水解产物能发生银镜反应；
③分子中有4种不同化学环境的氢．
（5）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$

14．过渡元素Ti、Mn、Fe、Cu等可与C、H、O形成多种化合物．请回答下列问题：
（1）根据元素原子的外围电子排布的特征，可将元素周期表分成五个区域，其中Mn属于d区．
（2）Ti（BH₄）₂是一种过渡元素硼氢化物储氢材料．基态Ti²⁺中电子占据的最高能层符号为M，该能层具有的原子轨道数为9．BH₄^-的空间构型是正四面体型．
（3）在Cu的催化作用下，乙醇可被空气中氧气氧化为乙醛，乙醛分子中碳原子的杂化方式是sp²、sp³，乙醛分子中HCO的键角大于乙醇分子中H-C-O的键角（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（4）电镀厂排放的废水中常含有剧毒的CN^-，可在TiO₂的催化下，先用NaClO将CN^-氧化成CNO^-，再在酸性条件下CNO^-继续被NaClO氧化成N₂和CO₂．
①H、C、N、O四种元素的电负性由小到大的顺序为H＜C＜N＜O．
②与CN^-互为等电子体微粒的化学式为CO（或N₂等）（写出一种即可）
（5）单质铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶胞中Fe原子的配位数之比为4：6：3，三种晶胞中棱长之比为$\frac{1}{\sqrt{3}}$：$\sqrt{2}$：1．