13．化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是（　　）

	A．	贮氢金属并不是简单地吸附氢气，而是通过化学反应贮存氢气
	B．	光分解水制氢气、植物秸秆制沼气、高粱制乙醇都涉及生物质能的利用
	C．	煤的主要成分为单质碳、苯、二甲苯等，因而可通过煤的干馏将它们分离
	D．	化学药品着火，都要立即用水或泡沫灭火器灭火

12．化合物M是一种具有特殊香味的物质，A能与Na₂CO₃溶液及溴水反应且1mol A最多可与2mol Br2反应，B的苯环上有四种化学环境的氢原子，E、F均是芳香烃，工业上以A、E为基本原料合成M的一种路线如图所示：

已知以下信息：

（1）F的名称是甲苯，A的结构简式为．
（2）C中含氧官能团的名称为羧基、醚键．
（3）D的分子式为C₇H₆O₃．
（4）E→F的反应类型为取代反应．
（5）D+G→M的化学方程式：+$\stackrel{一定条件}{→}$+HCl．
（6）C有许多同分异构体，符合下列条件的同分异构体共有19种；其中核磁共振氢谱有五个峰的物质的结构简式为．
①遇FeCl₃溶液发生显色反应；②能发生水解反应．

11．CO的应用和治理问题属于当今社会的热点问题．
（1）氢氰酸是很弱的一种酸，在浓度均为0.1mol•L^-1HCN和NaCN混合溶液中，各种离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（CN^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），．
（2）为防止镍系催化剂中毒，工业上常用SO₂除去原料气中少量CO，生成物为固体S和CO₂．该反应的热化学方程式为SO₂（g）+2CO（g）=S（s）+2CO₂（g）△H=-270kJ•mol^-1．（已知：硫的燃烧热为296kJ•mol^-1；一氧化碳的燃烧热为283kJ•mol^-1）
（3）光气（COCl₂）是一种重要的化工原料，用于农药、医药、聚酯类材料的生产，工业上通过Cl₂（g）+CO（g）?COCl₂（g）制备．图1为此反应的反应速率随温度变化的曲线，图2为某次模拟实验研究过程中容器内各物质的浓度随时间变化的曲线．回答下列问题：

①0～10min内，反应的平均速率v（Cl₂）=0.09mol•L^-1•min^-1．
②若保持温度不变，容器体积为2L，在第8min加入体系中的三种物质各1mol，则平衡向正反应方向移动（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）．
③随压强的增大，该反应平衡常数变化的趋势是不变（填“增大”“减小”或“不变”）；还可以通过改变加入催化剂或改变反应物的浓度等条件的方法达到一样的效果．
④第10min时改变的反应条件是升高温度．

10．含乙酸钠和对氯酚（）的废水可以利用微生物电池除去，其原理如图所示，下列说法错误的是（　　）

	A．	该装置能将化学能转化为电能
	B．	A极为正极
	C．	B极上发生氧化反应
	D．	每有1 mol CH3COO-被氧化，就有8 mol电子通过整个电路

9．分子式为C₉H₁₈O₂的有机物L，在稀硫酸中经加热转化为相对分子质量相等的两种有机物，则L的同分异构体共有（不考虑立体异构，且和L属于同类）（　　）

A．

3种

B．

8种

C．

16种

D．

24种

8．用如图装置实验，下列实验现象预期及相应结论均正确的是（　　）

选项	a	b	实验现象预期	结论
A	铜丝	稀硝酸	试管c中有大量红棕色气体	硝酸有强氧化性
B	木条	18.4mol•L-1 硫酸	木条变黑	浓硫酸有酸性及氧化性
C	生铁	醋酸溶液	c中有大量无色气体	生铁发生析氢腐蚀
D	铁丝	含少量HCl的H2O2溶液	试管c中有大量无色气体	该反应中铁作催化剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且最外层电子数分别为5、6、6、7，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是（　　）

	A．	阴离子的还原性：Z＞Y
	B．	最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
	C．	Z的单质与氢气反应较Y剧烈
	D．	X、Y形成的化合物都易溶于水

6．化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法不正确的是（　　）

	A．	在羽毛球、网球等体育项目中做球拍的碳纤维材料是一种新型无机非金属材料
	B．	从海水中提取溴和镁都必须通过化学反应才能实现
	C．	聚乙烯塑料的老化是由于发生了加成反应
	D．	用饱和NH4Cl溶液可除去铁表面的锈斑

5．高效低毒杀虫剂氯菊酯（I）可通过下列合成路线制备：
A（C₄H₈）+B（C₂HOCl₃）$→_{①}^{AlCl_{3}}$

化合物A能使溴的四氯化碳溶液褪色．
（1）A的名称2-甲基-1-丙烯，B的结构简式Cl₃C-CHO．
（2）上述合成路线中，原子利用率为100%的反应有①②（填写反应标号）．
（3）写出I中含有的两种官能团名称：氯原子、碳碳双键、酯基、醚键（任写两种）．
（4）J比F少两个氯，满足下列条件的J的同分异构体有3种，写出一种J的结构简式：、、任意一种．
①分子中含有苯环，②能与FeCl₃溶液反应显紫色，
③核磁共振氢谱有4个吸收峰，且峰面积之比是9：2：2：1
（5）请设计合理的方案以为原料合成 （用合成路线流程图表示，并注明反应条件）．
提示：①合成过程中无机试剂任选；②两个或两个以上羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将发生脱水反应，如CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O；③合成路线流程图示例如下：
CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$H₂C=CH₂$\stackrel{Br_{2}}{→}$BrH₂C-CH₂Br．

4．前四周期元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，已知：X原子的2p轨道为半充满状态；Y原子的L层有2个未成对电子；Z与Y位于同主族；W的+2价简单离子核外电子层排布与氩原子相同；R原子的d轨道上有3个空轨道．请回答下列问题：
（1）X原子的电子排布图为，R基态原子的价层电子排布式为3d²4s²．
（2）X、Y原子的第一电离能大小顺序为N＞O（用元素符号表示）．
（3）1mol X的常见单质分子结构中σ键数目为6.02×10²³．
（4）Z的最高价氧化物对应水化物的酸根离子空间构型为正四面体，中心原子的杂化轨道类型为sp³．
（5）WY的晶体类型是离子晶体，Y的氢化物的沸点高于Z的氢化物的沸点，原因是水分子间存在氢键．
（6）某矿物晶体由Y、W、R三种元素组成，其晶胞结构如图所示．
则该矿物的化学式为CaTiO₃，若已知该晶胞的边长为acm，则该晶胞的密度为$\frac{136}{{a}^{3}{N}_{A}}$g•cm^-3．（用含a、NA的代数式表示）．