3．原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为6、7、1、3．a、b、c、d形成的简单离子与氖原子电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）

	A．	元素的非金属性顺序为a＞b
	B．	a和c形成的离子化合物中可能含有共价键
	C．	d的最高价氧化物对应的水化物可溶于c的最高价氧化物对应水化物的水溶液
	D．	五种元素离子半径最小的是d

2．2015年10月5日，中国女药学家屠呦呦因从传统中草药里找到了战胜疟疾的新药物--青蒿素（结构简式如图所示），而获得2015年诺贝尔生理学或医学奖，成为第一个获得自然科学领域诺贝尔奖的中国人．下列有关青蒿素的叙述正确的是（　　） 

	A．	青蒿素的分子式为C15H22O5
	B．	该有机物属于烃
	C．	分子中含有醚键、酯基、甲基三种官能团
	D．	能发生加成反应和取代反应

1．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
	B．	硝酸亚铁溶液中滴加少量稀硫酸：Fe2++NO3-+4H+═Fe3++NO↑+2H2O
	C．	把反应Cu+2FeCl3═2FeCl2+CuCl2设计成原电池，其正极反应为Fe3++e-═Fe2+
	D．	向硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡溶液至中性，则离子方程式为H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O

20．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	25℃时，pH=13的氨水和NaOH溶液各1.0 L含有的OH-数目均为0.1NA
	B．	常温常压下，由CO2和O2组成的混合物中共有NA个分子，其中的氧原子数为2NA
	C．	22 gD218O分子中，含有质子数和中子数分别为10NA和12NA
	D．	标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C-Cl键数目为4NA

19．高分子化合物V （）是人造棉的主要成分之一，合成路线如下：

已知：
Ⅰ．
Ⅱ．R₁COOR₂+R₃OH$?_{△}^{催化剂}$R₁COOR₃+R₂O
Ⅲ．（R、R₁、R₂、R₃表示烃基）
（1）A的名称是乙烯．
（2）试剂a是氢氧化钠水溶液．
（3）F与A以物质的量之比1：1发生反应生成六元环状化合物H，H的结构简式是．
（4）I的结构简式是HOOC（CH₂）₄COOH．
（5）G中所含官能团是羟基；E与J反应生成M的化学方程式是．
（6）M与C反应生成V的化学方程式是．
（7）E的同分异构体N也可以和J反应生成M，N可能的结构简式是CH₃OOCCOOCH（CH₃）₂或CH₃OOCCOOCH₂CH₂CH₃（写一种）．

18．已知：①在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解
②两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应：CH₃CH（OH）₂→CH₃CHO+H₂O
现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的含苯环的化合物X，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能与新制氢氧化铜反应生成红色沉淀，E遇FeCl₃溶液显色也能与浓溴水反应．

回答下列问题：
（1）H的分子式是C₉H₁₄O₂．
（2）A的电子式是；I的结构简式为．
（3）E→F反应类型是加成反应．
（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是碳酸氢钠溶液．
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；
②B→C的化学方程式：2 HCHO+2 O₂$→_{△}^{催化剂}$2 HCOOH．
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有4种．
a．苯环上的一氯代物有两种
b．不能发生水解反应
c．遇FeCl₃溶液不显色
d.1mol E的同分异构体最多能分别与1mol NaOH和2mol Na反应
其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为3：2：2：1：1：1的一种结构简式为任意一种．

17．随着移动通信的迅速发展，使锂电池得以开发利用，一种锂电池的电解质溶液是亚硫酰氯（SOCl₂）溶液，电池总反应为8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S，则下列叙述中正确的是（　　）

	A．	该锂电池在放电过程中，Li+从正极区向负极区迁移
	B．	电解质溶液中混入水，对电池反应无影响
	C．	电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3
	D．	电池工作过程中，金属锂提供的电子与正极生成硫的物质的量之比为4：1

16．现有一种有机物M，其结构简式为．M的同分异构体有多种，符合下列条件的同分异构体有（　　）
①六元环上有3个取代基，②官能团不变，③两个官能团不能连接在同一个碳原子上．

A．

9种

B．

10种

C．

11种

D．

12种

15．分子中均含18个电子的甲、乙、丙、丁4种化合物，含有2种或3种元素，其中甲常温下为气态氢化物，乙常温下为液态氢化物，且相对分子质量和甲相同．下列推断不合理的是（　　）

	A．	某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性
	B．	乙中含有化合价为-1的元素
	C．	丙与氧气的摩尔质量相同，则丙可以是CH3OH
	D．	若丁中含有2种元素且含有ⅣA族元素，则相同条件下丁比甲稳定

14．N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）

	A．	标准状况下，0.5NA个Br2分子所占的体积为11.2 L
	B．	在密闭容器中加入0.5 mol N2和1.5 mol H2，充分反应后得到的NH3分子数小于NA
	C．	标准状况下，6.72 L Cl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为0.3NA
	D．	在0.1 mol•L-1NH4Cl溶液中阳离子的数目可能为NA