13．下列关于物质分类的说法正确的是（　　）

	A．	NaH、NH3都属于共价化合物		B．	12C、C60都属于碳的同素异形体
	C．	水玻璃、硅酸都属于胶体		D．	生铁、青铜都属于合金

12．运用化学知识，判断下列与安全有关的问题，其中不正确的是（　　）

	A．	氢气与氯气应分别贮存在钢瓶中，并放在同一安全室集中保存
	B．	电石、Na2O2着火时，不能用常规的水枪灭火
	C．	可燃性颗粒（如面粉，漆粉）弥漫到空气中，可能会引起爆炸
	D．	油锅着火可用金属锅盖盖灭

11．金属铜的导电性仅次于银，居金属中的第二位，大量用于电气工业．
（1）请解释金属铜能导电的原因铜是金属晶体，由金属阳离子和自由电子构成，自由电子在外加电场的作用下可发生定向移动，Cu²⁺的核外电子排布式为[Ar]3d⁹或1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹．
（2）在硫酸铜溶液中通入过量的氨气，小心蒸发，最终得到深蓝色的[Cu（NH₃）₄]SO₄晶体，晶体中含有的化学键除普通共价键外，还有离子键和配位键．

10．下列有关实验的操作、现象和结论或解释 都正确的是（　　）

选项	操作	现象	结论或解释
A	用pH计或pH试纸分别测定饱和SO2水溶液和饱和CO2水溶液的pH值	饱和SO2水溶液的pH值小于饱和CO2水溶液	亚硫酸强于碳酸
B	向加热KClO3制氧气后的残余固体中加入浓H2SO4，继续加热	产生黄绿色气体	浓硫酸与残渣中的KCl发生反应生成了Cl2
C	加热装在试管中的NH4Cl晶体	试管底部的晶体消失，试管上部有晶体凝结．	NH4Cl晶体发生了升华．
D	将一根较粗的铜丝在酒精灯火焰上加热到红热，然后趁热插入乙醇中一会儿取出．	铜丝先变黑后又变红，乙醇中伴有刺激性气味产生．	铜丝发生了几个反应，但铜丝前后的质量不变．

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．某温度时，在体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、E、F的物质量n随时间t的变化如图甲所示，在一定条件下达到平衡，反应进程中正反应速率随时间的倾谈情况如图乙所示，在t₂、t₄时刻分别只改一个条件（温度、压强或某反应物的量）．下列说法错误的是（　　）

	A．	t2时刻可能是增大压强
	B．	平衡状态①和②，平衡常数K一定相同
	C．	平衡状态①、②和③中，状态③中F的浓度最大
	D．	t4时刻改变的条件是降低温度

8．芳香化合物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到．OPA是一种重要的有机化工中间体．A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下所示：

已知：

回答下列问题：
（1）A的化学名称是邻二甲苯，分子中最多有14个原子共平面．
（2）由A生成B的反应类型是取代反应，在该反应的副产物中，与B互为同分异构体的化合物的结构简式为．
（3）写出C所有可能的结构简式、．
（4）D（邻苯二甲酸二乙酯）是一种增塑剂．请用A和不超过两个碳的有机物及合适的无机试剂为原料，经两步反应合成D，用结构简式表示合成路线$→_{H+}^{KMnO_{4}}$$→_{△}^{CH_{3}CH_{2}OH、浓硫酸}$．
合成路线流程图示例如下：

（5）E含有的官能团是羟基和羧基，F是一种聚酯类高分子化合物，则E→F的化学方程式为n$→_{△}^{催化剂}$+（n-1）H₂O．
（6）芳香化合物G是E的同分异构体，G分子中含有醛基、酯基和醚键三种含氧官能团，G可能的同分异构体有4种，写出核磁共振氢谱中峰面积比1：2：2：2：1的化合物的结构简式为．

7．工业废气、汽车尾气排放出的SO₂、NO_x等，是形成雾霾的重要因素．霾是由空气中的灰尘、硫酸、硝酸、有机碳氢化合物等粒子形成的烟雾．
（1）大气中的SO₂在烟尘的催化下形成硫酸的反应方程式是2SO₂+2H₂O+O₂$\frac{\underline{\;烟尘\;}}{\;}$2H₂SO₄．
（2）已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的△H=NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1．
（3）烟气中的SO₂可以用NaOH溶液吸收，将所得的Na₂SO₃溶液进行电解，可循环再生NaOH，同时得到H₂SO₄，其原理如下图所示．（电极材料为石墨）

①图中a极要连接电源的负（填“正”或“负”）极，C口流出的物质是硫酸．
②SO₃^2-放电的电极反应式为SO₃^2-+H₂O=SO₄^2-+2H⁺．
③电解过程中若消耗12.6g Na₂SO₃，则阴极区变化的质量为4.4g（假设该过程中所有液体进出口密闭）．
（4）常温下，烟气中的SO₂被NaOH溶液吸收可得到NaHSO₃、Na₂SO₃等．
①已知Na₂SO₃水溶液显碱性，原因是SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-（写出主要反应的离子方程式），该溶液中，c（Na⁺）＜2c（S0₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（OH^-）（填“＞”“＜”或“=”）．
②常温下，0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液的pH=6，则c（SO₃^2-）-c（H₂SO₃）=9.9×10^-7（填写准确数值）mol•L^-1．

6．常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示．下列说法错误的是（　　）

	A．	图中虚线表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化
	B．	酸溶液的体积均为10 mL
	C．	a点：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）
	D．	当pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）=10 mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）

5．新型可控电池--锂水电池，工作原理如图所示．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	碳极发生的反应：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
	B．	有机电解质和水溶液不可以互换区域
	C．	理论上外电路中每转移1 mol电子，负极消耗的质量为7 g
	D．	若该电池可以充电，充电时碳极接外加电源的负极，锂极接外加电源的正极

4．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

	A	B
实验 方案
实验 目的	比较不同催化剂对同一反应速率的影响	证明：Ksp（AgCl）＞Ksp（AgI）
	C	D
实验 方案
实验 目的	除去CO2气体中混有的SO2	证明铁钉生锈过程中有氧气参与反应

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D