13．已知A、B、C、D为短周期内原子半径依次增大的元素，X、Y、M、N分别由这四种元素中的两种组成的常见化合物，甲、乙为其中两种元素对应的单质．若X与Y、甲与乙摩尔质量相同，Y与乙均为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如下图所示（部分反应物或生成物省略），则下列说法中不正确的是（　　）

	A．	相对分子质量M＞N，沸点N＞M
	B．	A、C、D的常见氧化物相互之间一定能反应
	C．	简单离子半径：C2-＞B2-＞D+＞A+
	D．	D与其他元素均能形成离子化合物

12．已知某烃A相对氢气的密度为42，且该烃不能使溴的CCl₄溶液褪色．则A的可能结构共有（不考虑立体异构）（　　）

A．

9种

B．

10种

C．

11种

D．

12种

11．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温下1L 0.1 mol•L-1的FeSO4溶液中含有0.4NA个氧原子
	B．	用碱性锌锰干电池作电源电解饱和食盐水，当消耗MnO2 8.7g时，可制得标况下氯气2.24L
	C．	1.2g CaCO3与Mg3N2的混合物中含有质子数为0.6NA
	D．	常温下，pH=7的0.5 mol﹒L-1的CH3COONH4溶液中，NH4+浓度为0.5 mol•L-1

10．下列古诗中对应的化学物质及相关说法均正确的是（　　）

选项	诗句	相关物质	相关说法
A	春蚕到死丝方尽	纤维素	高分子化合物
B	蜡炬成灰泪始干	脂肪烃	不饱和烃
C	沧海月明珠有泪	碳酸钙	强电解质
D	蓝田日暖玉生烟	二氧化硅	两性氧化物

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．有A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下述所给的条件推断：
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；
③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；
④G是除氢外原子半径最小的元素．
（1）A的名称是钠，B位于周期表中第三周期ⅡA族，C的原子结构示意图是．
（2）E的单质颜色是紫黑色．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（5）F的元素符号是He．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，酸性最强的化学式是HBrO₄，气态氢化物最稳定的化学式是HF．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．

8．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	常温常压下，16g O2和32g O3的混合物中，含有O原子数月为3NA
	B．	标准状况下，1mol Na2O和1mol Na2O2的混合物中，含有离子总数为7NA
	C．	1 mol NaBH4中离子键的数目为2NA
	D．	在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，转移的电子数目为NA

7．奥沙拉秦是种抗菌药．其合成路线如下：

已知：①NaNO₂具有强氧化性
②$\stackrel{NaNO_{2}}{→}$
（1）水杨酸中所含官能团的名称是羧基、羟基．
（2）A的分子式是C₈H₈O₃．
（3）B→C的化学方程式．
（4）整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是保护酚羟基，防止被NaNO₂氧化．
（5）D的结构简式是．D→E的反应类型是氧化反应．
（6）有机物G（结构简式见图）也可用于合成奥沙拉秦．它的一种同分异构体X是α-氨基酸，能与FeCl₃溶液发生显色反应，这样的结构有3种，写出一种X可能的结构简式（邻、间、对位置均可）．

6．原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素，其中X是半径最小的元素，Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍，Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子，W原子4s原子轨道上有1个电子，M能层为全充满的饱和结构．回答下列问题：
（1）W基态原子的价电子排布式3d¹⁰4s¹ ；Y₂X₂分子中Y原子轨道的杂化类型为sp．
（2）化合物ZX₃的沸点比化合物YX₄的高，其主要原因是NH₃分子间存在氢键．
（3）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，元素Z的这种氧化物的分子式是N₂O．Y₆₀用做比金属及其合金更为有效的新型吸氢材料，其分子结构为球形32面体，它是由60个Y原子以20个六元环和12个五元环连接而成的具有30个Y=Y键的足球状空心对称分子．则该分子中σ键和π键的个数比3：1；36gY₆₀最多可以吸收标准状况下的氢气33.6L．
（4）元素W的一种氯化物晶体的晶胞结构如右图所示，该氯化物的化学式是CuCl，该晶体中W的配位数为4．它可与浓盐酸发生非氧化还原反应，生成配合物H_nWCl₃，反应的化学方程式为CuCl+2HCl═H₂CuCl₃．

5．青铜器的制造是中华民族劳动人民智慧的结晶，成为一个时代的象征，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀．如图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图．环境中的 Cl^- 扩散到孔口，并与各电极产物作用生成多孔粉状锈 Cu₂ （ OH ）₃ Cl．下列说法不正确的是（　　）

	A．	腐蚀过程中，负极 b 被氧化
	B．	环境中的Cl-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu2（OH）3Cl，其离子方程式为2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2（OH）3Cl↓
	C．	若生成 2.145gCu 2 （ OH ） 3 Cl，则理论上消耗标准状况氧气体积为 0.448L
	D．	正极的电极反应式为：正极反应是 O2+4e-+2H2O=4OH-

4．下列实验所对应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	向漂白粉溶液中通入SO2：Ca2++ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
	B．	向Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-═2Fe2++I2
	C．	在碳酸氢钡溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：Ba2++2HCO3-+2OH-═BaCO3↓+CO32-+2H2O
	D．	向Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O32-+4H+═SO42-+3S↓+2H2O