3．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	蚕丝和棉花的组成元素相同，结构不同，因而性质不同
	B．	汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的
	C．	鼓励汽车、家电“以旧换新”，可减少环境污染，发展循环经济，促进节能减排
	D．	微粒直径为2.5微米的细小颗粒物与空气形成的分散系属于胶体

2．现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去．

（1）若反应①可在常温下进行，则A的电子式为．若反应①需在加热条件下进行，则反应①的化学方程式为2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O₂↑．
（2）反应②的化学方程式为4Al+3MnO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3Mn+2Al₂O₃，该反应是放热（填“放热”或“吸热”）反应．
（3）从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C．从C溶液中得到晶体的过程被称为结晶，将得到的晶体转化为C的实验条件是在HCl气流中加热．
（4）反应③中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2．

1．为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量的氢氧化钡溶液  ④加入适量的盐酸  ⑤加入过量碳酸钾  ⑥过滤，先后次序正确的是（　　）

A．

①④③⑤⑥②

B．

①⑤③④⑥②

C．

①③④⑥⑤②

D．

①③⑤⑥④②

20．A、B、C、D、E、F、G、H和I是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
①A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使石蕊试纸变色；
②A和I相遇产生白色烟雾；
③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；
⑥C和D相遇生成红棕色气体；
⑦G在D中燃烧可以产生E和H₂O；
⑧将B和H在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶内壁出现油状液滴并产生A．回答：
（1）A的化学式是HCl，②中烟雾的化学式是NH₄Cl；
（2）④中发生反应的化学方程式是Cu+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CuCl₂；
（3）⑤中发生反应的化学方程式是2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2MgO+C；
（4）C的化学式是NO，D的化学式是O₂；
（5）⑦中发生反应的化学方程式是2H₂S+3O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO₂+2H₂O．

19．A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A、B同周期，A、C同主族，化学物AB₂、DB₂均是可使澄清石灰水变浑浊的气体．又已知C、E的单质均可溶于NaOH溶液，且C与NaOH溶液反应可产生气体．
（1）写出A、B、C、D、E元素的名称：A碳，B氧，C硅，D硫，E氯．
（2）写出DB₂使澄清石灰水变浑浊的化学方程式：SO₂+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+H₂O．
（3）写出C、E单质分别与NaOH溶液反应的离子方程式：Si+2OH^-+H₂O=SiO₃^2-+2H₂↑；Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．

18．下列图中的实验方案，能达到实验目的是（　　）

实验方案	A	B	C	D
图
实验目的	比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱	制备Fe（OH）2并能较长时间观察其颜色	除去CO2气体中混有的SO2	验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

17．测定Na₂CO₃和NaHCO₃混合物中Na₂CO₃质量分数的实验方案不合理的是（　　）

	A．	取a g混合物用酒精灯充分加热后质量减少b g
	B．	取a g混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收后质量增加b g
	C．	取a g混合物与足量氢氧化钡溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b g固体
	D．	取a g混合物于锥形瓶中加水溶解，滴入1～2滴酚酞指示剂，用标准盐酸溶液滴定至终点，消耗盐酸V mL

16．下列实验操作、现象、结论或解释均正确的是（　　）

选项	实验操作	现象	结论或解释
A	将某钾盐固体溶于盐酸	产生无色无味的气体	该钾盐是K2CO3
B	向可能含有Fe2+的Fe2（SO4）3溶液中加入酸性KMnO4溶液	KMnO4溶液褪色	该溶液中一定含有Fe2+
C	向某溶液中滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4+
D	向浓度均为0.1 mol•L-1的NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液	出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

15．下图为有机物X的合成路线：

已知：
①A的产量用于衡量一个国家石油化工发展的水平
②R-CHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$R-CH=CH-COOR′
回答下列问题：
（1）C的俗称：醋酸
（2）A→B的反应类型：加成反应；反应条件①为：氯气、光照
（3）C+D→E的反应方程式：
（4）F分子的结构简式：，其最多有11个原子共平面．
（5）以甲醇、物质C为起始原料，其他无机试剂任选，参照上述合成路线，设计制备聚丙烯酸甲酯的合成路线．

14．氮及其化合物在工业生产和国防建设中有广泛应用．回答下列问题：
（1）氮气性质稳定，可用作保护气．请用电子式表示氮气的形成过程：
．
（2）联氨（N₂H₄）是一种还原剂．已知：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44kJ/mol．试结合下表数据，写出N₂H₄ （g）燃烧热的热化学方程式：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-631.7kJ/mol．

化学键	N-H	N-N	N=N	N≡N	O=O	O-H
键能（kJ/mol）	390.8	193	418	946	497.3	462.8

（3）KCN可用于溶解难溶金属卤化物．将AgI溶于KCN溶液中，形成稳定的Ag（CN）₂^-，该转化的离子方程式为：AgI（s）+2CN^-（aq）?Ag（CN）₂^-（aq）+I^-（aq）．若已知Ksp（AgI）=1.5×10^-16，K_稳[Ag（CN）₂^-]=1.0×10²¹，则上述转化方程式的平衡常数K=1.5×10^-37．（提示：K_稳越大，表示该化合物越稳定）
（4）氨的催化氧化用于工业生产硝酸．该反应可设计成新型电池，试写出碱性环境下，该电池的负极电极反应式：NH₃-5e^-+5OH^-=NO+4H₂O．
（5）将某浓度的NO₂气体充入一恒容绝热容器中，发生反应2NO₂?N₂O₄其相关图象如下．
①0～3s时v（NO₂）增大的原因是容器为绝热体系，该反应正向进行放热，体系温度升高，v（NO₂）增大．
②5s时NO₂转化率为75%．