13．化学与社会、科学、技术、环境等有密切关系．下列说法正确的是（　　）

	A．	硫酸亚铁片和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果
	B．	含乙醇、NaClO、H2O2等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒目的
	C．	有机玻璃受热软化，易于加工成型，是一种硅酸盐材料
	D．	处理废水时，加入明矾作为消毒剂除去水中的细菌

12．中国本土科学家屠呦呦凭借发现抗疟特效药青蒿素，赢得了2015年度诺贝尔生理学奖．青蒿素的发明不仅治愈了众多疟疾患者，更为中医药走出国门开创了先河．青蒿素的一种化学合成部分工艺流程如下：

由青蒿素还可以合成药效增强的系列衍生物
（1）青蒿素分子中含有的含氧官能团有：酯基、醚键和过氧基．双氢青蒿素分子结构中有若干个六元环和七元环组成，其中含有七元环数为2．蒿甲醚的化学式为C₁₆H₂₆O₅．
（2）反应B→C，实际上可看作两步进行，依次发生的反应类型是加成反应、消去反应．
（3）合成路线中设计E→F、G→H的目的是保护羰基．
（4）A在Sn-β沸石作用下，可异构为异蒲勒醇，则异蒲勒醇分子有3个手性碳原子（连有四种不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子）．异蒲勒醇可通过两步反应生成，请写出相关化学反应方程式，．
（5）写出与A互为同分异构体，且满足以下条件的同分异构体数目为15种（不考虑空间异构）．其中核磁共振氢谱有七个峰，且峰面积比为1：1：4：4：1：1：6的是：．（填结构简式）
①分子中只含有一个六元环，
②六元环上只有二个取代基且在不同的碳原子上
③能够发生银镜反应．

11．X、Y、Z、W、A五种元素，均位于周期表的前四周期，它们的核电荷数依次增加，且核电荷数之和为57．Y原子的L层p轨道中有2个电子，Z的原子核外有三个未成对电子，W与Y原子的价电子数相同，A原子的最外层电子数是最内层电子数的一半，其d轨道处于全充满状态．
（1）A²⁺的外围电子排布式为3d⁹．
（2）X、Y、Z 可以形成化学式为XYZ的分子．该分子中各原子均达到稀有气体稳定结构，则该分子中Y采取的杂化轨道类型为sp．
（3）Y 的一种氧化物与Z 的一种氧化物互为等电子体，Z 的这种氧化物分子式是N₂O．
X与Z形成的最简单化合物Q，A²⁺与Q形成的配离子的离子反应方程式为Cu²⁺+4NH₃═Cu（NH₃）₄²⁺．
（4）Y与W的化合物是一种常用的耐磨材料，而磷化硼（BP）也是一种有价值的耐磨硬涂层材料，这种陶瓷材料可作为金属表面的保护薄膜．它是通过在高温氢气氛围下（＞750℃）三溴化硼和三溴化磷反应制得．BP晶胞如图所示．
①画出三溴化硼和三溴化磷的空间结构式．
三溴化硼．
三溴化磷．
②在BP晶胞中B的堆积方式为面心立方密堆积．
③计算当晶胞晶格参数为478pm（即图中立方体的每条边长为478pm）时磷化硼中硼原子和磷原子之间的最近距离$\frac{239\sqrt{3}}{2}$pm．

10．有A、B、C、D四种含14个电子的粒子，其结构特点如下：

粒子代码	A	B	C	D
原子核数目	单核	不同元素构成的两核	同种元素构成的两核	同种元素构成的两核
粒子所带电荷数	0	0	0	两个负电荷

（1）某元素的原子核外电子数比A元素原子核外电子数多2，则该元素在周期表中的位置为第三周期第VIA族．工业上常以焦炭、A元素的氧化物为原料制取单质A，用化学方程式表示其原理SiO₂+2C $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ Si+2CO↑．
（2）在101kPa，25℃时，42g B完全燃烧放出424.5kJ的热量，写出表示B的燃烧热的热化学方程式：CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0 kJ/mol．
（3）32g 由D与钙离子组成的化合物中，含有的共用电子对数为9.03×10²³．
（4）组成C的元素与另一短周期元素组成的分子的球棍模型如图所示．已知分子中所有原子的最外层均达到8电子稳定结构，原子间均以单键相连接．下列有关说法中错误的是C．
A．X原子为组成C的元素原子
B．该分子中，既含极性键，又含非极性键
C．Y原子可能为氢原子
D．从圆球的相对大小来分析，该分子可能为N₂F₄
（5）甲是组成C的元素最简单的气态氢化物．
①一定条件下，甲在恒容密闭容器中发生分解反应（正反应方向为吸热反应）并达平衡后，仅改变表中反应条件x，下列各项中y随x的增大而增大的是bc（填序号）．

选项	a	b	c	d
x	温度	温度	加入H2的物质的量	加入甲的物质的量
y	混合气体的平均相对分子质量	平衡常数K	混合气体的密度	达平衡时的甲的转化率

②甲与空气可以构成一种环保型燃料电池，电解质溶液是KOH，其负极的电极反应式为2NH₃-6e^-+6OH^-=N₂+6H₂O．

9．在一定温度下，将1mol X气体和1mol Y气体充入2L密闭容器中，发生如下反应：X（g）+Y（g）?aZ（g）+W（s）△H＞0，t₁时刻达到平衡．在t₂、t₃时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中气体Z的浓度随时间的变化如下图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应在0～t1时间段的速率为：ν（W）=0.25/t1 mol•L-1•min-1
	B．	反应方程式中的a不可能等于1
	C．	t2时刻改变的条件是通入少量气体Z
	D．	t3时刻改变的条件是移去少量物质W

8．下列选项中，离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	加入NaClO将污水中的NH3氧化成N2：3ClO-+2NH3=N2↑+3Cl-+3H2O
	B．	泡沫灭火器的灭火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
	C．	“84消毒液”和“洁厕灵”（主要成分为盐酸）混合使用会产生有毒气体：ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O
	D．	用足量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

7．用下列实验装置进行的实验中，能达到相应实验目的是（　　）

	A．	用装置甲制取氯气
	B．	用装置乙干燥氨气
	C．	用装置丙除去甲烷中混有的乙烯
	D．	利用装置丁制取硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜

6．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol•L-1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl-的数目为3NA
	B．	常温下，1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2 NA
	C．	8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA
	D．	标准状况下，2.24 LCl2溶于水，转移电子的数目为0.1NA

5．下列说法正确的是（　　）

	A．	环己醇分子中所有的原子可能共平面
	B．	按系统命名法，（CH3CH2）2CHCH3化合物的名称是3-乙基丁烷
	C．	芳香化合物A（C8H8O3）分子中含有酯基和醚键两种含氧官能团，A可能的同分异构体有4种
	D．	在一定条件下，1.0 mol的最多能与含4.0 mol NaOH的溶液完全反应

4．下列说法正确的是（　　）

	A．	相同条件下，测得Na2CO3溶液的pH大于相同物质的量浓度的Na2SO3溶液，说明非金属性：C＜S
	B．	绝热容器中，向50 mL 1 mol•L-1的盐酸中加入烧碱，水的KW不变
	C．	相同温度时，BaSO4分别在相同物质的量浓度的Na2SO4溶液和Al2（SO4）3溶液中的溶解度相同
	D．	有HX和HY两种弱酸且酸性HX＞HY，则物质的量浓度相同的NaX和NaY两溶液等体积混合的溶液中有  c（X-）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+）