3．采用高岭土（主要成分为A1₂ O₃、SiO₂和Fe₂O₃）为原料制备水质净化剂PAC{[A1₂（OH）_nC1_6-n]_m（n＜6，m为聚合度）}的过程如图．下列说法正确的是（　　）

	A．	试剂X为H2SO4		B．	滤渣主要成分为Fe（OH）3、H2 SiO3
	C．	调pH过高或过低均会减少PAC生成		D．	滤液浓缩聚合过程发生了加聚反应

2．空气是人类赖以生存的自然资源．在工业生产上规定，空气中二氧化硫的最大允许排放浓度不得超过0.02mg•L^-1．
（1）为测定某地方空气中SO₂和可吸入颗粒的含量，甲同学设计了如图所示的实验装置：

注：气体流速管是用来测量单位时间内通过气体体积的装置
①上述实验过程中化学反应的原理是SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI（用化学方程式表示）．
②应用上述装置测定空气中SO₂含量和可吸入颗粒的含量，除测定气体流速（单位：mL•s^-1）外，还需要测定碘溶液蓝色褪去所需的时间和装置A在反应前后的质量或吸收前后颗粒吸附剂、棉花、玻璃管（盛放容器）的总质量．
③己知：碘单质微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．请你协助甲同学完成l00mL5×10^-4mo1•L^-1碘溶液的配制．为配制精确浓度的溶液，先要配制1000mLl×10^-2 mol•L^-1碘溶液，再取5.00mL溶液稀释成为5×10^-4mol•L^-1碘溶液．
第一步：准确称取2.54g碘单质加入烧杯中，同时加入少量碘化钾固体，加适量水搅拌使之完全溶解．
第二步：将第一步所得溶液全部转入1000 mL的容量瓶中，洗涤、定容、摇匀．
第三步：用第二步所得溶液配制5×10^-4mo1•L^-1碘溶液，此步操作中，除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外还需要的玻璃仪器有移液管（或酸式滴定管） 100mL容量瓶（填仪器名称）．
（2）空气中SO₂含量的测定：
①在指定的地点取样，以200mL•s^-1气体流速通过气体流速管通入到上图实验装置中，观察记录碘溶液褪色所需时间为500s，则该地空气中的SO₂含量是0.016mg•L^-1，符合（填“符合”、“不符合”）排放标准．
②如果甲同学用该方法测量空气中SO₂的含量时，所测得的数值比实际含量低，其原因可能是气体流速过快，吸收不完全（或未充分反应）；装置气密性较差（假设溶液配制、称量或量取及各种读数均无错误）”．

1．四种短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W原子序数之和等于Y、Z原子序数之和．X、W两元素位于同一主族，Y元素是其所在周期中原子半径最大的元素（惰性气体元素除外），Z的单质是银白色固体，易导电，常温下不易溶于浓硫酸．下列有关推断错误的是（　　）

	A．	X的氢化物的沸点高于同族其他元素氢化物的沸点
	B．	阴离子还原性：X＞W；阳离子氧化性：Z＞Y
	C．	X与Y两种元素可形成含有共价键的离子化合物
	D．	Z与W两种元素形成的化合物在水溶液中不能存在

20．下列实验中，所采取的操作方法、对应现象和结论均正确的是（　　）

选项	目的	操作	现象和结论
A	实验室制较纯净乙烯	将浓硫酸、乙醇混合液加热至170℃，产生气体通入酸性KMnO4溶液	酸性KMnO4溶液褪色，说明除去了SO2，得到纯净乙烯气体
B	检验淀粉的水解程度	向混合溶液中直接加入银氨溶液，加热	没有出现银镜，说明淀粉还没有水解
C	验证甲烷与氯气发生取代反应	将过量的氯气与甲烷混合，光照一段时间后滴入硝酸银溶液	有白色沉淀产生，证明发生取代反应
D	比较碳酸与醋酸的酸性强弱	用pH计测定0.1mol•L-1的碳酸氢钠和醋酸钠的pH值	碳酸氢钠溶液的pH大，证明碳酸的酸性比醋酸弱

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

19．化学在生产、科研和日常生活中有着密切（　　）

	A．	将水库的钢闸门与电源负极相连或将锌块焊接于闸门上以防止其生锈
	B．	用于文物年代鉴定的放射性14C和作为原子量标准的12C，化学性质不同
	C．	苯酚、甲醛分别可用于环境消毒和鱼肉等食品的防腐保鲜
	D．	NO2和SO2都是酸性氧化物，都是大气污染物

18．化合物I（C₁₁H₁₂O₃）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基．I可以用E和H在一定条件下合成：

已知以下信息：①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②R-CH=CH₂$\underset{\stackrel{①{B}_{2}{H}_{6}}{→}}{②{H}_{2}{O}_{2}/O{H}^{-}}$R-CH₂CH₂OH；
③化合物F苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基．
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为（CH₃）₃CCl，B所含官能团的名称是碳碳双键．
（2）C的名称为2-甲基-1-丙醇，E的分子式为C₄H₈O₂．
（3）A→B、C→D的反应类型分别为消去反应、氧化反应．
（4）写出下列反应的化学方程式
D→E第①步反应（CH₃）₂CHCHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$（CH₃）₂CHCOONa+3H₂O+Cu₂O↓；F→G．
（5）I的结构筒式为．
（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基，②既能发生银镜反应，又能与饱和NaHCO₃溶液反应放出CO₂，共有18种（不考虑立体异构）．J的一种同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式．

17．用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在标准状况下，0.5 molNO与0.5 molO2混合后气体分子数为0.75 NA
	B．	某温度下纯水的pH=6，该温度下10 L pH=11的NaOH溶液中含OH-的数目为NA
	C．	0.1molAlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成O．l NA个胶体粒子
	D．	以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L

16．亚硝酸钠是一种工业盐，用途广泛；外观与食盐非常相似，但毒性较强．某化学兴趣小组对食盐与亚硝酸钠进行了如下探究：
（一）鉴别NaCl和NaNO₂
（1）测定溶液pH
用pH试纸分别测定0.1mol•L^-1两种盐溶液的pH，测得NaNO₂溶液呈碱性．NaNO₂溶液呈碱性的原因是NO₂^-+H₂O?HNO₂+OH^-（用离子方程式解释），NaNO₂溶液中c（HNO₂）=c（OH^-）-c（H⁺）（用溶液中其它离子的浓度关系式表示）．
（2）沉淀法：取2mL0.1mol•L^-1两种盐溶液于试管中，分别滴加几滴稀硝酸银溶液，两只试管均产生白色沉淀，分别滴加几滴稀硝酸并振荡，盛NaNO₂溶液的试管中沉淀溶解．该温度下K_sp（AgNO₂）=2×10^-8；K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，则反应
AgNO₂（s）+Cl^-（aq）═AgCl（s）+NO₂^-（aq）的化学平衡常数K=$\frac{100}{9}$（计算结果写成分数）．
（二）实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）制备亚硝酸钠．

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；②酸性条件下，NO和NO₂都能与MnO₄^-反应生成NO₃^-和Mn²⁺；Na₂O₂能使酸性高锰酸钾溶液褪色．
（1）加热装置A前，先通一段时间N₂，目的是排出装置中的空气．
（2）装置B的作用是吸收A中反应生成的二氧化氮气体，生成硝酸，与铜再反应生成一氧化氮气体，仪器C的名称为干燥管，其中盛放的药品为碱石灰（填名称）．
（3）装置F中酸性KMnO₄溶液与NO发生反应的离子方程式为3MnO₄^-+5NO+4H⁺=5NO₃^-+3Mn²⁺+2H₂O．

15．用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1.8g重水（D2O）中含NA个中子
	B．	8.7gMnO2与40mL 10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.1NA
	C．	0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA
	D．	标准状况下，密度为d g/L的某气体纯净物一个分子的质量为$\frac{22.4d}{{N}_{A}}$g

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物的名称是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
	B．	分子式为C5H12O的醇，能在铜催化下被O2氧化为醛的同分异构体有4种
	C．	1 mol乙酸在浓H2SO4存在下与足量乙醇反应可得1 mol乙酸乙酯
	D．	分子中的所有原子有可能共平面