6．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的是（　　）

	A	B	C	D
试验	CH4与Cl2的取代反应	检验石蜡油分解产生的烯烃	制备乙酸乙酯	检验蔗糖是否在稀硫酸作用下水解
装置仪器或试剂

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．中国女药学家屠呦呦因创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖．关于青蒿素和双氢青蒿素结构如图所示：

Ⅰ．（1）青蒿素分子中的官能团是过氧链（-O-O-）、酯基、醚键（填名称）；
（2）上述青蒿素制备双氢青蒿素的反应属加成（还原）反应；
（3）蒿甲醚的抗疟作用为青蒿素的10至20倍，可由双氢青蒿素与甲醇在酸性条件下脱水生成，蒿甲醚的分子式是C₁₆H₂₆O₅．
Ⅱ．香豆素也是一种可由植物提取的药物，香豆素的主要成分是芳香内酯A，A经下列步骤转化为水杨酸．

请回答下列问题：
（1）写出A的结构简式．
（2）在上述转化过程中，反应步骤B→C的目的是保护酚羟基，使之不被氧化．
（3）下列有关A、B、C的叙述中不正确的是c（填序号）．
a．C的核磁共振氢谱中共有8组峰
b．A、B、C均可发生加聚反应
c．1 mol A最多能与5 mol氢气发生加成反应
d．B能与浓溴水发生取代反应
（4）化合物D有多种同分异构体，其中一类同分异构体是苯的对二取代物，且水解后生成的产物之一能发生银镜反应，请写出其中一种的结构简式：．
（5）写出合成高分子化合物E的化学反应方程式：．

4．某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选酚酞作指示剂．
（1）盛装0.2000mol/L盐酸标准液应该用酸式滴定管．
（2）滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化．滴定终点的判断溶液颜色由浅红色变为无色时，且半分钟颜色不变化．
（3）滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；              
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器               ⑥滴定操作
正确的操作顺序为：①⑤③④②⑥．
（4）有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为0.2000mol/L．

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
		滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.52
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.38

（5）滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值偏低．（填“无影响”、“偏高”或“偏低”）．

3．某研究性学习小组用PH=1的盐酸滴定25.00mL未知物质的量浓度的NaOH溶液，从而求出该NaOH溶液的PH值（选用酚酞作为指示剂）
①实验过程中需要使用的仪器有铁架台、滴定管夹、碱式滴定管、胶头滴管、酸式滴定管、锥形瓶，
②如图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为22.60mL．
③如何判断滴定到达终点当滴加最后一滴盐酸，溶液的颜色由黄色变为橙色，且在半分钟内不变色．
③根据下列数据：

滴定次数	待测液体积（mL）	标准盐酸体积（mL）
		滴定前读数（mL）	滴定后读数（mL）
第一次	25.00	0.50	20.40
第二次	25.00	4.00	24.10

请计算待测NaOH溶液的浓度（保留两位小数）0.0800mol/L．
④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有：BD．
A、滴定终点读数时俯视读数
B、酸式滴定管使用前，水洗后未用盐酸溶液润洗
C、锥形瓶水洗后未干燥
D、酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失．

2．以下是我校化学兴趣小组的同学测定厨房食醋中醋酸浓度的实验，请你参与并完成相关实验：
①用NaOH固体配0.10mol•L^-1NaOH溶液1L
②取5mL食醋稀释至50mL
③取稀释后的食醋10mL放入锥形瓶中，滴入指示剂
④用NaOH标准液进行滴定
⑤滴定重复进行三次，求出滴定中所用标准液体积的平均值．
根据以上操作，回答下列问题：
（1）从下列选项中选出①、③操作中需要的仪器，用序号回答：bdeg．
a．250mL容量瓶   b．1000mL容量瓶   c．碱式滴定管   d．酸式滴定管
e．烧杯           f．烧瓶             g．胶头滴管     h．表面皿
（2）设⑤中所得标准液平均值为7.50mL，则食醋中醋酸的浓度为0.75mol•L^-1，该醋酸与同物质的量浓度的盐酸均稀释至pH=4，加入水的体积：醋酸的＜盐酸的（填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）若滴定管用水洗净后，未用标准液润洗，则食醋的浓度偏高（填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同）；若锥形瓶用水洗净后，再用待测液润洗，则食醋的浓度偏高．
（4）该实验选用的指示剂最合适的是B．
A．甲基橙       B．酚酞       C．石蕊
（5）如图是滴定管、量筒、温度计等玻璃仪器的一部分，下述读数（虚线刻度）及说法正确的是B．
A．①是量筒，读数为2.5mL
B．②是量筒，读数为2.5mL
C．③是滴定管，读数为2.5mL
D．②是温度计，读数是2.5℃

1．乙二酸（HOOC-COOH）俗名草酸，易溶于水，属于二元中强酸，在生产和科学实验中有着广泛的用途．草酸晶体的组成可用H₂C₂O₄•xH₂O表示，为了测定x值，进行如下实验：称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，量取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H₂SO₄后，用浓度为amol•L^-1的KMnO₄溶液滴定，
已知所发生的反应方程式如下：
2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂↑+2MnSO₄+8H₂O
（1）整个实验过程中一定不需要的仪器有（填序号）f、j，还缺少的仪器有（填名称）胶头滴管、滴定管夹．
a．托盘天平（带砝码，镊子） b．滴定管  c．100mL量筒   d．100mL容量瓶   e．烧杯
f．漏斗     g．锥形瓶     h．玻璃棒    i．药匙      j．烧瓶   k 铁架台
（2）实验中，标准KMnO₄溶液应盛装在酸式滴定管中，
判断滴定终点的标准是滴入最后一滴KMnO₄溶液，溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色．
（3）若在定容时视线偏高，则所测得的x值会偏小（偏大、偏小、无影响）．
（4）在滴定过程中若用去amol•L^-1的KMnO₄溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L^-1，由此可计算x的值是$\frac{50W}{9aV}$-5．

7．下列说法正确的是（　　）

	A．	等质量的甲醇、甲醛、甲酸完全燃烧时的耗氧量依次递减
	B．	在淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，然后加入过量Na0H中和后，滴加几滴碘水，无明显现象，说明淀粉已经完全水解
	C．	总质量一定时，乙炔和乙醛无论按什么比例混合，完全燃烧消耗氧气量或生成CO2量不变
	D．	丙烯酸（CH3=CHCOOH）和山梨酸（CH3CH=CHCH=CHCOOH）不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物．

6．已知等浓度溶液酸性：Al³⁺＞H₂CO₃＞HSO₃^-＞NH₄⁺＞HCO₃^-，下列有关反应正确的是（　　）

	A．	向FeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
	B．	将少量CO2通入NH3•H2O中：CO2+2NH3•H2O═（NH4）2CO3+H2O
	C．	将少量SO2通入NH3•H2O中：SO2+2NH3•H2O═（NH4）2SO3+H2O
	D．	将AlCl3与等量Na2CO3溶液混合：3H2O+Al3++CO32-═HCO3-+Al（OH）3+2H+

5．常温下，乙烯和另一种烃A组成的混合气体2mol在足量空气中充分燃绕，生成89.6L的CO₂（标准状况下）和86.4gH₂O．试推测A的分子式以及混合气体中两种成分的体积比（写清楚计算过程）

4．X、Y、Z、M、W、R是元素周期表中1～36号元素，且原子序数依次增大，X、Y、Z是位于同一周期的相邻元素，Y元素基态原子的2P轨道处于半充满状态；M为元素周期表1～36号元素中电负性最小的元素，W元素基态原子的价电子构型为3d⁷4s²；R位于周期表第11列．回答下列问题（若需表示具体元素必须用相应的元素符号）：
（1）X、Y、Z三种元素的第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示），Y的最简单气态氢化物在水中的溶解度远大于X的最简单气态氢化物，主要原因是NH₃分子与水分子之间形成氢键．
（2）R元素基态原子的电子排布式为式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹，Z、M形成化合物M₂Z₂的电子式为．
（3）X、Z、W三种元素可以形成橘红色易升华的固体配合物W₂（XZ）₈，该配合物中提供空轨道的是Co，提供孤对电子的是CO（填化学式）．