16．（1）等质量的O₂、CH₄、H₂的物质的量的比值为1：2+16．
（2）38g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.8mol Cl^-，则ACl₂的摩尔质量是95g/mol；A的相对原子质量是24；ACl₂的化学式是MgCl₂．
（3）有人设计出一种在隔绝空气的条件下让钠与水反应的方法．实验时，往100mL大试管中先加入40mL煤油，取3粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加入滴有酚酞的水，至胶塞，并加紧弹簧夹（如图）．仔细观察，回答下列问题：
①有关钠的现象：钠在煤油中逐渐下沉，至水面时与水发生反应，熔化成银白色小球，在煤油中做上下跳动，最后完全消失
②大试管中溶液颜色的变化：水溶液从上至下逐渐由无色变为红色
③装置中液面的变化：大试管内液面逐渐下降；长颈漏斗内液面逐渐上升．
④简述检验产生气体的方法：当漏斗中逐渐上升到一定高度后，打开弹簧夹点燃气体，有淡蓝色火焰产生．

15．氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空（a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量）．
①能证明氯水具有漂白性的是d（填“a、b、c或d”）．
②C过程中的现象是有白色沉淀生成．
③a过程中的化学方程式为Cl₂+2KBr=2Cl^-+Br₂．

14．有关钠的化合物的说法正确的是（　　）

	A．	Na2O和Na2O2都能与水反应生NaOH，它们都是碱性氧化物
	B．	向饱和NaCO3溶液中通人足量CO2，反应的离子方程式为CO2+H2O+CO32-=2HCO3-
	C．	固体NaOH的潮解和Na2CO3•10H2O的风化均为物理变化
	D．	NaCl可作为工业冶炼钠的原料，冶炼应在无水条件下进行

13．海水中的元素非常丰富，地球上99%的溴元素以Br^-的形式存在于海水中，碘存在于海带中，而溴、碘与氯气的性质相似，化学上常把它们放在一起研究．
（1）在淀粉碘化钾溶液中滴入少量溴水或通入少量氯气，立即会看到溶液变蓝色．写出溴水与淀粉碘化钾溶液反应的离子方程式2I^-+Cl₂═I₂+2Cl^-
（2）在碘和淀粉形成的蓝色溶液中通入SO₂气体，发现蓝色逐渐消失，反应的化学方程式是I₂+SO₂+2H₂O═2I^-+SO₄^2-+4H⁺．

12．已知：A、B、C、D均为中学化学常见物质，其中A为非金属单质．它们的转化关系如图1所示．

（1）若A常温下为固体．
①写出反应D→B的化学方程式：Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②某同学经实验发现，用含1molD的溶液制取B时，制取的B总是小于0.5mol，请帮该同学分析一下原因随反应进行浓硫酸变为稀硫酸，而稀硫酸不与Cu反应．
③B是造成环境污染的物质，它造成的环境问题主要是形成酸雨．实验室若有尾气B产生，可用氢氧化钠溶液来吸收尾气B．
（2）若A常温下为气体．
①写出反应D→B的离子方程式：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
②当有1.5mol Cu参与反应时，理论上生成的B的物质的量为1mol．
③某学习小组的同学设计了如图2检验D与铜反应生成B的实验装置．下图装置能否证明生成的产物B并说明原因圆底烧瓶中有空气，空气中的氧气会与NO反应生成NO₂，出现红棕色，不能证明产生的是NO．

11．下列实验装置能达到实验目的是（夹持仪器未画出）（　　）

	A．	用于检验溴丙烷消去产物		B．	用于石油的分馏
	C．	用于实验室制硝基苯		D．	用于实验室制备乙烯

10．将浓盐酸滴入KMnO₄溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又变为紫红色，BiO₃^-反应后变为无色的Bi³⁺．据此判断下列说法正确的是（　　）

	A．	滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物
	B．	已知Bi为第ⅤA族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性
	C．	若有0.1 mol NaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8 NA
	D．	此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2

9．实验室通过加热氯化铵和消石灰来制取氨气．
（1）用化学方程式表示实验室制氨的原理2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）收集氨应选用图甲中哪种装置B（填序号）．某同学用图乙来收集，其方法是气体从A进B出．

（3）检验集气瓶内是否充满氨的方法，一般采取的操作是：将湿润的红色石蕊试纸放在集气瓶口，若若试纸变蓝，证明该气体为NH₃，则证明瓶内已充满氨．

8．氢元素与其它元素既能形成离子键，也能形成共价键，在化合物中氢元素可能为+1价或-1价．回答下列问题：
（1）LiH中Li⁺的半径小于H^-的半径（填“大于”、“小于”或“等于”）；CaH₂与水剧烈反应生成密度最小的气体，写出CaH₂与稀盐酸反应的化学方程式CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂↑．
（2）主族非金属元素与氢形成共价型氢化物．第三周期的气态氢化物，对热稳定性由强到弱的顺序为HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄（填气态氢化物分子式）．
（3）已知H、B、Si、Cl的电负性分别为2.1、2.0、1.8、3.0，甲硅烷（SiH₄）分子中H元素的化合价为-1．微量碱作催化剂时，甲硅烷遇水迅速水解生成SiO₂•nH₂O，写出该反应的化学方程式SiH₄+（n+2）H₂O=SiO₂•nH₂O+3H₂↑．乙硼烷（B₂H₆）有强还原性，在空气中能自燃，乙硼烷的强还原性来自于B．
（4）在乙醚中，氢化钠与乙硼烷反应能生成万能还原剂硼氢化钠（NaBH₄），请写出NaBH₄与水反应的化学方程式NaBH₄+4H₂O═Na[B（OH）₄]+4H₂↑或NaBH₄+2H₂O═NaBO₂+4H₂↑．
（5）环状化合物甲（N₆H₆）有作为高能材料的可能性，甲分子中有3种化学环境的N原子和2种化学环境的H原子，且N原子均达到8电子结构，则甲的结构式可能为．

7．下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（　　）

	A．	电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等
	B．	电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断发生变化，所以说电离平衡是静态平衡
	C．	电离平衡是相对有、暂时的、外界条件改变时，平衡就会发生移动
	D．	电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等