16．下列实验操作中有错误的是（　　）

	A．	分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出
	B．	实验室制取蒸馏水的装置中，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处
	C．	用萃取的方法分离碘水
	D．	用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应边加热边搅拌直至溶液蒸干

15．下列实验操作中所用仪器合理的是（　　）

	A．	用100mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
	B．	用10mL 量筒量取 5.2 mL 盐酸
	C．	用托盘天平称取 25.02 g NaCl
	D．	用广泛pH试纸测得某溶液的pH值为4.3

14．A、B、C、D、E均易溶于水，它们是由Na⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、Cl^-、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-形成的化合物．已知A、B、C显酸性，D、E显碱性．
①将A与D混合有沉淀生成，此沉淀能溶于氨水．
②将D逐滴加入到C中直至过量，沉淀质量先增多后减少．
③将B与E混合有红褐色沉淀生成，同时又有无色无味的气体产生．
回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：AAgNO₃、BFeCl₃、CAl₂（SO₄）₃、DBa（OH）₂、ENa₂CO₃
（2）E溶液显碱性的原因：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-（用离子方程式表示）
（3）写出过程③中的离子反应方程式：2Fe³⁺+3CO₃^2-+3H₂O═2Fe（OH）₃↓+3CO₂↑
（4）B物质可用于净水，理由是：三价铁离子发生水解生成氢氧化铁胶体，胶体表面积大，具有强的吸附性．

13．某同学取65.0g锌粒与98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）110ml反应，充分反应后，认为气体只有SO₂，有另外的同学却认为所得到的SO₂气体中可能混有杂质气体．
（1）根据以上数据计算，反应后锌有无剩余无（填“有”或“无”）
（2）此同学制得的气体中混有的主要杂质气体可能是H₂（填分子式）．产生这种结果的主要原因是随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成H₂：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑若要制取纯净的SO₂，应用浓硫酸与Cu（填一种单质）或Na₂SO₃（填一种化合物）反应．
（3）为证实以上分析，另一位同学设计了实验，组装了如图装置，对所制取的气体进行探究．

①装置B中加入的试剂NaOH溶液，作用是除去混合气体中的SO₂
②装置D加入的试剂浓硫酸，装置F加入的试剂无水硫酸铜
③可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是装置E中玻璃管中黑色CuO粉末变红色，干燥管F中无水硫酸铜变蓝色
④U形管G的作用为防止空气中H₂O进入干燥管而影响杂质气体的检验．

12．A、B、C、D、E、F为前四周期元素，且原子序数依次增大．A的电子分布在三个不同的能级上，且每个能级有相同的电子数；C的最外层电子数是内层电子数的三倍；D与C能形成两种离子化合物，且阴、阳离子个数比均为1：2；E³⁺的3d轨道半充满；F是使用最早的金属元素．
回答下列问题：
（1）E元素基态原子的电子排布式：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²
（2）A、B、C三种元素的电负性由大到小的顺序是：O＞N＞C 及第一电离能由大到小的顺序是：N＞O＞C（均用元素符号表示）．
（3）金属镁在一定条件下能与A、C形成的化合物反应，请写出化学方程式：2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+C
（4）A₂C₄^2-能被酸性高锰酸钾溶液氧化生成气体和Mn²⁺，请写出该反应的离子方程式：2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺=2Mn²⁺+10CO₂+8H₂O
（5）向含F²⁺的溶液中逐滴加入氨水，先有沉淀生成，后沉淀溶解；请写出此过程的所有离子方程式：Cu²⁺+2NH₃•H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．

11．标准状况下，将VL HCl气体通入1L水中，得到密度为d g/ml的盐酸溶液，其溶质的质量分数为ω，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法错误的是（　　）

	A．	此盐酸溶液与蒸馏水等体积混合后，所得溶质的质量分数小于$\frac{ω}{2}$
	B．	此盐酸溶液与蒸馏水等质量混合后，所得溶液的物质的量浓度小于$\frac{c}{2}$ mol/L
	C．	c=$\frac{1000Vd}{36.5V+22400}$
	D．	ω=$\frac{36.5V}{36.5V+22400}$

10．下列关于化学实验操作及实验现象的叙述正确的是（　　）

	A．	在蒸发结晶操作中，用酒精灯加热直至溶液完全蒸干才停止加热
	B．	配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶必须事先干燥
	C．	用量筒取用5.0ml液体时，俯视刻度线，会使所取液体体积大于5.0ml
	D．	铁氰化钾可用于Fe2+的检验

9．下列关于N_A的说法正确的是（　　）

	A．	标准状况下，33.6L氟化氢中含有氟原子数目为1.5NA个
	B．	1 molNa2O2与足量CO2反应，转移的电子数为2NA个
	C．	1L，1mol/L CH3COOH溶液中，所含CH3COO-、CH3COOH的总数为NA个
	D．	6.0g SiO2晶体中含有0.1NA个SiO2分子

8．根据下表中有机物的分子式排布规律，下列判断正确的是（　　）

1	2	3	4	5	6
CH4O	C2H4O2		C4H8O2	C5H12O	C6H12O2

	A．	表格中的有机物1不可能与金属钠反应
	B．	空格中的有机物的同分异构体数目为3
	C．	空格中有机物燃烧一定生成CO2和H2O
	D．	表格中2、4、6有机物不可能为同类物质

7．下列卤代烃能发生消去反应且消去产物唯一的是（　　）

A．

CH3CH2CH2Br

B．

（CH3）3CCH2Br

C．

D．