6．向溶液X中持续通入气体Y，不会产生“浑浊→澄清”现象的是（　　）

	A．	X：澄清石灰水，Y：二氧化硫		B．	X：漂白粉溶液，Y：二氧化硫
	C．	X：氢氧化钡溶液，Y：二氧化碳		D．	X：偏铝酸钠溶液，Y：二氧化氮

5．少量SO₂通入“84消毒液”中，（84消毒液是一种以NaClO为主的高效消毒剂）其离子反应方程式最合理的是（　　）

	A．	H2SO3+ClO-→2 H++SO42-+Cl-		B．	SO2+ClO-+H2O→2 H++SO42-+Cl-
	C．	SO2+ClO-+H2O→SO32-+HClO		D．	SO2+ClO-+2OH-→SO42-+Cl-+H2O

4．下列有关实验的叙述正确的是（　　）

	A．	检验溶液中SO42-的方法是：先加入BaCl2溶液，再加盐酸
	B．	从溴水中提纯单质溴的方法是：先用CCl4萃取，分液后再蒸馏
	C．	硫化钠溶液中通入硫化氢气体不发生化学反应
	D．	除去CO2中少量HCl的方法是：将混合气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶

3．将饱和FeCl₃溶液滴入沸水中，煮沸一段时间后，当溶液变为红褐色时，停止加热，所得分散系．
（1）所得分散系与原FeCl₃溶液是不同的分散系，其本质原因是分散质粒子直径的大小不同；要证明它们是不同的分散系，最简单的方法是利用丁达尔效应．
（2）在制得的红褐色液体中 逐滴加入少量稀硫酸，有什么现象：先后写出与现象有关的化学反应方程式先出现红褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黄色溶液，Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
（3）如果FeCl₃溶液中含有少量的NaCl，要除去NaCl得到纯净的FeCl₃溶液，有下列方案：
FeCl₃溶液（含NaCl）$→_{操作Ⅰ}^{试剂①}$A$\stackrel{试剂②}{→}$FeCl₃溶液，试剂②是HCl（填化学式）；“操作Ⅰ”为过滤（填操作名称）．

2．氧化还原反应在生产和生活中使用非常广泛．
一个体重50kg的健康人含铁2g，这2g铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在．亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁．服用维生素C，可使食物中的铁离子还原成亚铁离子，有利于铁的吸收．
（1）以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是B．
A．Fe　　B．Fe²⁺　　C．Fe³⁺
（2）工业盐的主要成分是NaNO₂，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有氧化性．下列也能实现这种转化的物质是A．
A．H₂O　　B．O₂　　C．FeCl₃　　D．铁粉
（3）工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有还原性．
（4）NaHSO₄在水中的电离方程式为NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．

1．HNO₃具有很强的氧化性，常温下能氧化金属Cu，反应的化学方程式如下（已配平）：3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
（1）用双线桥法（或单线桥法）表示电子转移的方向和数目．
（2）该反应中，还原产物是NO．
（3）HNO₃在上述反应中显示出来的性质是AC．
A．氧化性        B．还原性       C．酸性       D．碱性
（4）当转移9.03×10²³个电子时，生成的NO（标准状况）气体的体积为11.2L．

20．在m g 浓度为c mol•L^-1，密度为ρ g/cm³的浓硫酸中加入一定量的水，稀释成浓度为c/2mol•L^-1的硫酸，则加入水的体积为（　　）

A．

小于m mL

B．

等于m  mL

C．

大于m  mL

D．

无法确定

19．下列离子方程式中正确的是（　　）

	A．	H2SO4与Ba（OH）2溶液反应：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
	B．	向NaOH溶液中滴入少量Ca（HCO3）2溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
	C．	Na2CO3溶液中通入CO2：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
	D．	CH3COOH溶液与NaOH溶液反应：H++OH-═H2O

18．某合作学习小组讨论辨析以下说法：
①粗盐和酸雨都是混合物；
②氨水和NaOH都是电解质；
③冰和干冰既是纯净物又是化合物；
④不锈钢和目前流通的硬币都是混合物；
⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；
⑥纯碱和熟石灰都是碱；
⑦豆浆和烟、雾都是胶体．
上述说法正确的是（　　）

A．

①②③④

B．

①②④⑥

C．

③⑤⑥⑦

D．

①③④⑦

17．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	2 L浓度为0.5 mol/L 硫酸溶液中含有NA个氢离子
	B．	1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒
	C．	由14g CO中含有的原子数为NA
	D．	在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32 g氧气，转移电子数4 NA