6．下列说法正确的是（　　）

	A．	向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液将先变红后褪色
	B．	欲除去Cl2中少量的HCl气体，可将此混合气体通过盛有饱和食盐水的洗气瓶
	C．	漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca（ClO）2
	D．	自来水可以直接养金鱼

5．电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（　　）

A．

N2O4和NO2

B．

CH4 和NH4+

C．

Al3+ 和 HCl

D．

NO 和CO

4．下列关系中一定正确的是（　　）

	A．	质子数=核电荷数		B．	相对原子质量=质子数+中子数
	C．	质子数≠中子数		D．	质子数=核外电子数

3．利用碳酸钠晶体（Na₂CO₃•10H₂O）来配制0.5mol/L的Na₂CO₃溶液1000mL，假如其他操作均准确无误，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是（　　）

	A．	称取碳酸钠晶体66g
	B．	定容时，俯视观察刻度线
	C．	移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行冲洗
	D．	定容后，将容量瓶振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线

2．下列物质水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（　　）

A．

CaO

B．

Cl2

C．

H2SO4

D．

SO2

1．A、B、C、D、E、F为常见的原子序数依次增大的短周期元素，B、C、D、E、F的简单离子的电子层结构相同，A和E同主族，且原子的最外层电子数的关系为A+D=B+F=8．请回答：
（1）试写出B₂单质的电子式：．
试写出由上述元素组成的分子中含有4个原子核且为18电子结构的物质的化学式H₂O₂．
（2）含F元素对应的金属阳离子的溶液中滴加过量E的最高价氧化物对应水化物的溶液，其离子方程式是Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．
（3）已知B₂A₄与BA₃具有相似的性质，B₂A₄通过炽热的氧化铜粉末，粉末由黑色变为红色，且产物对大气无污染，其化学反应方程式是N₂H₄+2CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+N₂+2H₂O．
（4）在一定体积的容器中，通入2mol B₂气体和3mol A₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，A₂的物质的量为0.3mol，同时放出约83.7kJ的热量，该反应的热化学方程式为N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-92.4 kJ•mol^-1．
（5）已知某化合物EB₃与水可以反应生成两种气体单质和一种碱，试写出其化学方程式2NaN₃+2H₂O═3N₂↑+H₂↑+2NaOH．

20．下列有关电解质溶液的说法正确的是（　　）

	A．	将NaHCO3、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干灼烧均得不到原溶质
	B．	保存氯化亚铁溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解
	C．	室温下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液显碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大
	D．	NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	熵增加且放热的反应一定能自发进行
	B．	若可逆反应正、逆反应速率改变，则化学平衡一定发生移动
	C．	放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应
	D．	若某化学平衡发生移动，则平衡混合体系的压强一定发生改变

18．工业上电解氧化铝要求其纯度不得低于98.2%，而天然铝土矿的氧化铝含量为50%～70%，杂质主要为SiO₂、Fe₂O₃、CaO、MgO、Na₂O等．工业生产铝锭的工艺流程示意图如下：

部分氢氧化物沉淀的pH如下表

沉淀物	Al（OH）3	Fe（OH）3	Mg（OH2
开始沉淀pH （离子初始浓度0.01mol/L）	4.3	2.3	10.4
完全沉淀pH （离子浓度＜10-5 mol/L）	5.2	4.1	12.4

请回答下列问题：
（1）加入盐酸时，氧化铝发生反应的离子方程式为Al₂O₃+6H⁺═2Al³⁺+3H₂O．
（2）实验室进行步骤②的操作名称为过滤，其使用到的玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒．
（3）固体A的化学式为SiO₂，物质C的化学式为NaOH[或Ca（OH）₂]；溶液中的Na⁺、Ca²⁺、Mg²⁺是在步骤④（填序号）中分离出去的．
（4）步骤③调节pH的数值范围为4.1≤pH＜4.3，步骤④调节pH的数值范围为5.2≤pH＜10.4．

17．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．关于双氧水，回答下列问题：
A．Na₂O₂+2HCl═2NaCl+H₂O₂
B．Ag₂O+H₂O₂═2Ag+O₂↑+H₂O
C.2H₂O₂═2H₂O+O₂↑       
D.3H₂O₂+Cr₂（SO₄）₃+10KOH═2K₂CrO₄+3K₂SO₄+8H₂O
（1）上述反应中，不属于氧化还原反应的是A（填字母序号，下同）．
（2）某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质或离子：O₂、MnO₄^-QUOTE QUOTE、H₂O、Mn²⁺、H₂O₂、H⁺．已知该反应中H₂O₂只发生了如下过程：H₂O₂→O₂．
①该反应的离子方程式是2MnO₄^-+5H₂O₂+6H⁺═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O．
②如果上述反应中有2.24L（标准状况）气体生成，转移的电子的物质的量为0.2mol．
（3）H₂O₂可用于消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应实现：KCN+H₂O₂+H₂O═A+NH₃↑，试指出生成物A的化学式为KHCO₃．
（4）请设计一个简单易行的实验证明过氧化氢具有氧化性．除过氧化氢外，供选择的试剂还有：酸性高锰酸钾溶液、二氧化锰粉末、亚硫酸钠溶液、饱和硫化氢溶液．请将所选试剂和实验现象填入下表：

实验内容	试剂	实验现象
验证氧化性