16．下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（　　）

	A．	浓硫酸使胆矾晶体变白（脱水性）
	B．	在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）
	C．	蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）
	D．	浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）

15．某烃含碳元素的质量分数为80%，则该烃的分子式为C₂H₆．

14．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1L 1mol•L-1的NaClO溶液含有ClO-的数目为NA
	B．	22.4 L Cl2分别与足量的Cu、Fe完全反应转移电子数分别为2NA、3NA
	C．	常温常压下，14g由N2和CO组成的混合气体含有的电子总数为7NA
	D．	14.2g硫酸钠固体含有0．l NA个硫酸钠分子

13．一定温度下，向1L 0．l mol•L^-1 CH₃ COOH溶液中加入0.1molCH₃COONa固体，溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）．c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$不变（填“增大”、“减小”或“不变”）；溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．

12．如图所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置，多余的氯气可以贮存在b瓶中，其中各试剂瓶中所装试剂为：B（氢硫酸）、C（碘化钾淀粉溶液）、D（水）、F（紫色石蕊试液）．

（1）若A中烧瓶中的固体为MnO₂，液体为浓盐酸，则其发生反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）如何检查装置G的气密性：关闭A中分液漏斗活塞G中活塞K（或用止水夹夹住A、G间的橡皮管并关闭G中活塞K），从c向容器内加水，c的下端浸入页面且c中液面高于b瓶内液面，若一段时间后c中液面不下降（或液面差保持不变），则说明气密性好（写出操作方法和现象）．
（3）G中b瓶内宜加入的液体是饱和食盐水；实验开始后B中的现象是上不空间由无色变为黄绿色，有浅黄色沉淀生成，C中的现象是上部空间由无色变为黄绿色，溶液变蓝色，F的现象是紫色石蕊溶液的颜色由紫色变为红色，再变为无色．
（4）E装置中硬质玻璃管内盛有炭粉，若E中发生氧化还原反应，其产物为二氧化碳和氯化氢，写出E中反应的化学方程式：C+2Cl₂+2H₂O（g）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂+4HCl．

11．现有短周期元素X形成的单质A与NaOH溶液反应，有如下转化关系，（若产物中有水生成则省略未表示出来）．
（1）若常温常压下，A为气态，且B、C中均有X元素，则A与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O；
（2）若常温常压下，A为非金属固态单质，且其在电子工业中有着重要的用途，则工业制取A化学方程式为2C+SiO₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si；
（3）若A为金属，C为气体，则A 与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑
（4）由（2）和（3）中两种单质形成合金在工业、建筑业中有重要的用途．一个探究性学习小组，他们拟
用该合金与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积，实验装置如下：

①装置中导管a的作用是平衡分液漏斗上下管口的压强，有利于液体滴下和使测得的气体体积较准确，减少实验误差；
②实验中准确测得4个数据：实验前该合金的质量m₁g，实验后残留固体的质量m₂g，实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V₁mL、V₂mL；则通常状况时气体摩尔体积V_m=$\frac{18（{V}_{1}-{V}_{2}）×1{0}^{-3}}{（{m}_{1}-{m}_{2}）}$L•moL^-1．

10．已知X、Y、Z、W、V、U是短周期的主族元素，原子序数依次增大．X与V同主族，且与W都能形成A₂B、A₂B₂型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y与U同主族且Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍．试回答下列问题：
（1）写出U元素在周期表中的位置第3周期第IVA族；V离子结构示意图为；YW₂的电子式．
（2）Y、U的简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序是SiH₄＜CH₄．
（3）V的最高价氧化物的水化物不能使用玻璃塞试剂瓶盛放的原因是SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．（用化学方程式表示）
（4）由X、Z组成的一种化合物化学式为ZX₅，其各原子均达到同周期稀有气体原子的稳定结构，该物质属于离子（填“离子”或“共价”）化合物．
（5）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的离子方程式为：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O．

9．已知氢有（¹H、²H、³H）三种同位素，氯有（³⁵Cl、³⁷Cl）两种同位素．用“精确的天平”分别称量1000个HCl分子，所得数据可能有（　　）

A．

1种

B．

5种

C．

6种

D．

1000种

8．5种短周期元素L-T的信息如表，有关叙述正确的是（　　）

元素代号	L	M	Q	R	T
原子半径/nm	0.160	0.143	0.112	0.104	0.066
主要化合价	+2	+3	+2	+6、+4、-2	-2

	A．	沸点：H2T＞H2R
	B．	热稳定性：H2T＜H2R
	C．	与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质
	D．	L2+与R2-的核外电子数相等

7．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）

	操作及现象	结论
A	将铜粉加入1.0mol•L-1Fe2（SO4）3溶液中，溶液变蓝	金属铁比铜活泼
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色．	Br-还原性强于Cl-
D	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结．	NH4Cl固体可以升华

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D