6．能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是（　　）

	A．	甲烷的二氯代物只有1种		B．	甲烷分子中4个C-H键的长度相同
	C．	甲烷的一氯代物只有1种		D．	甲烷分子中4个C-H键的强度相同

5．下面有关¹³C、¹⁵N的叙述正确的是（　　）

	A．	15N与14N互为同位素		B．	13C与C60互为同位素
	C．	13C与15N有相同的中子数		D．	15N的核外电子数与中子数相同

4．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
（1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是CuSO₄与Zn反应产生的Cu与Zn形成Cu/Zn原电池，加快了氢气产生的速率；
（2）实验室中现有Na₂SO₄、MgSO₄、Ag₂SO₄、K₂SO₄等4种溶液，可与实验中CuSO₄溶液起相似作用的是Ag₂SO₄；
（3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的比表面积等（答两种）；
（4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．

实验 混合溶液	A	B	C	D	E	F
4mol/LH2SO4/mL	30	V1	V2	V3	V4	V5
饱和CuSO4溶液/mL	0	0.5	2.5	5	V6	20
H2O/mL	V7	V8	V9	V10	10	0

①请完成此实验设计，其中：V₁=30，V₆=10，V₉=17.5；
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO₄溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO₄溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的CuSO₄后，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

3．锌与稀硫酸的反应既是氧化还原反应，又是放热反应（填“放热”或“吸热”，实验室可将该反应设计成原电池，应采用Zn作为负极材料，正极的电极反应式为2H⁺+2e^-═H₂↑，若有1mol电子流过导线，理论上正极产生的气体在标准状况下的体积是11.2L．

2．如图所示转化关系，A为单质，试对下列情况进行推断，并回答下列问题：
（1）A为固体时：
①A的化学式为S，
②写出由C生成D的化学方程式2SO₂+O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO₃，
③写出由E生成C的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O；
（2）A为气体时：
①A的化学式为N₂，
②写出由B生成C的化学方程式4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O，
③写出由D生成E的离子方程式3NO₂+H₂O═2H⁺+2NO₃^-+NO，
④写出由E生成C的离子方程式3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

1．如图所示装置中，M棒变细，N棒变粗．由此判断下表中所列M、N、R物质，其中合理的是（　　）

	M	N	R
A	锌	铜	稀硫酸
B	铜	铁	硫酸铜
C	铁	铜	硝酸银
D	铜	铁	氯化铁

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

20．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）

	A．	天然气在空气中燃烧的反应
	B．	灼热的木炭与CO2的反应
	C．	铁粉与稀硫酸的反应
	D．	Ba（OH）2•8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应

19．对于放热反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	生成物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
	B．	反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
	C．	断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成2mol H-Cl键所放出的能量
	D．	该反应中，化学能只转变为热能

18．下列有关化学用语表达不正确的是（　　）

	A．	氮气的电子式：		B．	次氯酸分子的结构式：H-O-Cl
	C．	Na的原子结构示意图：		D．	钙离子的电子式：Ca2+

17．下列对元素性质递变规律描述正确的是（　　）

	A．	Li、Na、K元素的金属性依次减弱
	B．	P、S、Cl元素的最高正价依次降低
	C．	Li、Be、B的原子最外层电子数依次减少
	D．	Na+、Mg2+、Al3+的离子半径依次减少