6．莫尔盐[（NH₄）₂Fe（SO₄）₂•6H₂O]在定量分析中常用作标定高锰酸钾等溶液的标准物质，还用作化学试剂、医药以及用于冶金、电镀等．回答下列问题：

（1）甲组同学按照如图1所示的装置，通过实验检验莫尔盐晶体强热时的分解产物．装置C中可观察到的现象是溶液变红，由此可知莫尔盐晶体分解的产物中有NH₃．装置B的主要作用是吸收分解产生的酸性气体．
（2）乙组同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还含有SO₃（g）、SO₂（g）及N₂．为进行验证，选用甲组实验中的装置A和如图2所示的部分装置进行实验．
①乙组同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为A→G→D→B→C→F．
②装置D中足量盐酸的作用是吸收氨气并将溶液酸化，排除SO₂的干扰；含有SO₃的实验现象是D中有白色沉淀；含有SO₂的实验现象是B中品红褪色．
（3）称取1.96g莫尔盐晶体，制成溶液，用未知浓度的KMnO₄酸性溶液进行滴定．
①滴定时，将KMnO₄酸性溶液装在酸式（填“酸式”或“碱式”）滴定管．试写出该滴定过程中的离子方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O；
②判断该反应到达滴定终点的现象为当最后一滴KMnO₄酸性溶液滴下时，溶液变成紫色，30s内不褪色，说明达到滴定终点；
（4）设计实验证明：莫尔盐是否已氧化变质取少量晶体溶于水，滴入KSCN溶液，若溶液变红，说明莫尔盐已氧化变质，反之莫尔盐未变质．

5．N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述一定正确的是（　　）

	A．	0.1mol铜粉在0.05mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.2NA
	B．	常温常压下，22.4L氙气中含有NA个氙分子
	C．	一定量的浓H2SO4与0.1molMg恰好完全反应，生成SO2为0.1NA
	D．	标准状况下，22.4L由SO2和O3组成的混合气体中含有3NA个原子

4．下列实验操作、实验现象和解释或结论错误的是（　　）

选项	实验操作	实验现象	解释或结论
A	将铁片放入浓硫酸中	无明显现象	铁片发生了钝化
B	将SO2通入Na2CO3溶液中，将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中	有白色沉淀生成	证明酸性： H2SO3＞H2CO3＞H2SiO3
C	向含有Fe3+的溶液中滴加KSCN溶液	溶液变红色	有Fe（SCN）3生成
D	向KOH溶液中滴加FeCl3溶液	有红褐色沉淀生成	OH-+Fe3+=Fe（OH）3↓

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．25摄氏度时，现有浓度均为0.10mol/L的四种溶液：①氨水 ②NaOH溶液 ③CH₃COOH溶液 ④盐酸．请回答：
（1）①溶液中c（H⁺）＜c（OH^-） （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）醋酸的电离方程式是CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺．
（3）①对水的电离平衡产生的影响是抑制水的电离，理由是NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，H₂O?H⁺+OH^-，氨水电离出的OH^-浓度使得水的电离平衡向左移动．
（4）溶液②和溶液③等体积混合后所得溶液显碱性，原因是两溶液等体积混合得到CH₃COONa 溶液，CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-（用离子方程式表示）．

2．C₅H₁₂有3种同分异构体，写出这3种同分异构体的结构简式：CH₃-CH₂-CH₂-CH₂-CH₃，，．

1．下列各组物质中，属于同位素的是（填序号，下同）B，属于同素异形体的是A，互为同系物的是F，属于同分异构体的是CG，属于同种物质的是DE．
A．O₂和O₃   B．D和T    
C．CH₃CH₂CH₂CH₃和CH₃CH（CH₃）₂
D．CH₃CH₂CH₂CH（C₂H₅）和CH₃CH₂CH₂CH（CH₃）CH₂CH₃
E．和
F．和CH₂=CH-CH₃
G．和

20．有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均使用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol/L的硫酸溶液中，乙同学将电极放入6mol/L的NaOH溶液中，实验装置如图所示：
（1）写出甲中正极的电极反应式：2H⁺+2e-=H₂↑．
（2）写出乙中负极的电极反应式：Al+4OH^--3e^-=AlO₂^-+2H₂O，总反应的离子方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（3）若乙装置设计为氢气燃料电池，两极改为惰性电极，则负极反应式为H₂+2OH^--2e^-=2H₂O．
若乙装置设计为甲烷燃料电池，两极改为惰性电极，则负极反应式为CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．

19．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其中A元素的原子核外电子数、核外电子层数和最外层电子数均相等．B、C、D、E在元素周期表中的相对位置如图1所示，其中E的单质的水溶液具有漂白性．甲、乙、M、W、X、Y、Z七种物质均由A、C、D三种元素中的若干种元素组成（只有M分子同时含有三种元素），甲、乙为非金属单质，M、W、X、Y、Z均为化合物，W是C₂A₄型共价化合物，X分子中含有10个电子，它们之间的相互转化关系如表所示．

B	C	D
			E

（1）写出元素名称B碳     E氯
（2）A、C、D三种元素组成的盐中，化学键类型为离子键、共价键
（3）乙的电子式为
（4）反应④的化学方程式为3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO，还原产物为NO
（5）W作火箭燃料时，氧化剂可以是Z，0.25mol的W气体完全和足量的Z气体反应生成乙和X，转移的电子为1mol．

18．随原子序数的递增，八种短周期元素（用字母表示）原子半径的相对大小、最高正价或 最低负价的变化如图所示．  根据判断出的元素回答问题：
（1）f 在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族．
（2）上述元素形成的简单阴、阳离子中，离子半径最大的是（用化学式表示，下同）S^2-；在e、f、g、h 四种元素的最高价氧化物对应的水化物中的酸性最强的是HClO₄．
（3）d、e能形成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式为，0.10mol该化合物与足量水反应时转移的电子数为6.02×10²²．
（4）气体分子（yz）₂中y与z之间有三个共价键，则其电子式为，（yz）₂称为拟卤素，性质与卤素类似，其与氢氧化钠溶液反应的化学方程式是（CN）₂+2NaOH=NaCN+NaCNO+H₂O．

17．某实验小组同学进行如图实验，以探究化学反应中的能量变化．

实验表明：①中的温度降低，由此判断氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应是吸热（填“吸热”或“放热”）反应．实验②中，该小组同学在烧杯中加入稀盐酸，再放入打磨过的铝条，温度升高，观察产生H₂的速率，如图A所示，该反应是放热（填“吸热”或“放热”）反应，其能量变化可用下图中的B（填“B”或“C”）表示．图A中0一t_l段化学反应速率变化的原因是温度升高，反应的速率加快．