16．如图，甲容器有一个移动活塞，能使弃器保持恒压．起始时向甲中充入2mol SO₂、1mol O₂，向乙中充入4mol SO₂、2mol O₂．甲、乙的体积都为1L（连通管体积忽略不计）．保持相同温度和催化剂存在的条件下，关闭活塞K，使两容器中各自发生下述反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．达平衡时，甲的体积为0.8L．下列说法正确的是（　　）

	A．	乙容器中SO2的转化率小于60%
	B．	平衡时SO3的体积分数：甲＞乙
	C．	打开K后一段时间．再次达到平衡．甲的体积为1.4 L
	D．	平衡后向甲中再充入2mol SO2、1mol O2．和3moLSO3，平衡向正反应方向移动

15．同温度下的两种稀氨水A和B，A的浓度为c mol•L^-1、电离度为α₁；B溶液中c（NH₄⁺）为c mol•L^-1、电离度为α₂．则下列判断错误的是（　　）

	A．	A溶液中的c（OH-）是B溶液中的c（OH-）的α1倍
	B．	α1＞α2
	C．	B溶液的物质的量浓度可表示为$\frac{c}{{α}_{2}}$mol•L-1
	D．	pH：溶液A＞溶液B

14．N_A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	6.2g氧化钠和7.8g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为0.6NA
	B．	1mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3NA
	C．	高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.9NA个电子
	D．	等体积、浓度均为1mol•L-1的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3：1

13．2016年1月1日起修订厉的《中华人民共和国大气污染防治法》正式施行，这将对我国的大气污染防治产生重要影响．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	绿色食品就是不含任何化学物质的食品
	B．	燃煤时添加生石灰以减少SO2的排放
	C．	PM2.5是指环境空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物
	D．	pH在5.6～7.0之间的降水通常称为酸雨

12．铁在工业和生活中都具有非常重要的应用．某含铁化合物W，为探究其成分，化学兴趣小组的同学取化合物W粉末进行试验．经组成分析，该粉末除Fe外还有O和另一未知元素共三种元素．另取2.22g化合物W的粉末溶于适量稀硫酸，向反应后的溶液中加入含有3.20gNaOH的溶液，恰好完全反应．过滤，将洗涤后的沉淀充分灼烧，得到红棕色粉末1.60g；将所得滤液在一定条件下蒸发灼烧可得到一种纯净的不含结晶水的盐7.10g．请回答：
（1）则另一未知元素为Na（填化学式）．
（2）①该化合物W的化学式为NaFeO₂．
②该化合物W与适量稀硫酸反应的化学方程式2NaFeO₂+4H₂SO₄=Na₂SO₄+Fe₂（SO₄）₃+4H₂O．
（3）草酸钴是广泛应用于磁性材料、电池材料、及超硬材料等领域．某研究小组在实验室探究CoC₂O₄分解反应的平衡常数．将一定量纯净的CoC₂O₄粉末置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解的平衡：
CoC₂O_4（S）?CoO_（S）+CO_（g）+CO_2（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度/℃	240	250	260	270
平衡总压强/kp	5.7	8.3	12.0	17.1
平衡总浓度/mol•L-1	2.4×10-3	3.4×10-3	4.8×10-3	6.8×10-3

由表中数据，列式计算250℃时CoC₂O₄分解平衡常数2.89×10^-6． 该反应的焓变△H＞0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（4）温度加热至350℃，CO₂的体积分数开始发生变化，体积分数和温度的关系如下：
试画出CO的体积分数随温度升高的曲线

11．某化学小组用下图所列装置（固定装置略）验证CO能还原CuO，并探究其还原产物的组成．

请回答：
（1）按气流方向，各装置从左到右的连接顺序为icd；gh（或hg）；ab；jk（或kj）；fe尾气处理（填仪器接口的字母编号）；
（2）说明CO能还原CuO的实验现象为F处硬质玻璃管中的黑色固体变为红色，C处澄清石灰水变浑浊；
（3）该实验处理尾气的方法为点燃烧掉或用气囊收集；
（4）若去掉B装置，可能产生的影响为NaHCO₃分解产生的水蒸气高温能与碳粉反应生成H₂，对实验产生干扰；
（5）将各装置按正确的顺序连接后进行实验．当反应结束后，F处硬质玻璃管中的固体全部变为红色．
[查阅资料]Cu和Cu₂O均为红色；Cu₂O在酸性溶液中能生成Cu和Cu²⁺．
[提出猜想]红色固体的成分可能为：①Cu；②Cu₂O；③Cu和Cu₂O；
[实验验证]该小组为验证上述猜想，分别取少量红色固体放人试管中，进行如下实验．

实验编号	操作	现象
a	加入足量稀硝酸、振荡	试管内红色固体完全溶解，溶液变为蓝色，并有无色气体产生
b	加入足量稀硫酸、振荡	试管内有红色固体，溶液为无色

[实验评价]根据上述实验，不能确定红色固体成分的实验是a（填实验编号），理由为3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
3Cu₂O+14HNO₃（稀）=6Cu（NO₃）₂+2NO↑+7H₂O．（用化学方程式表示）；
[实验结论]根据上述实验结果，可知红色固体的成分为Cu（填化学式）．

10．X、Y、Z、W、R 的原子序数依次增大，X 单质在暗处与H ₂剧烈化合并发生爆炸，Y 原子的最外层只有1个电子，Z 所处的周期序数与族序数相等，W 元素最高正价与最低负价绝对值相等，R 与 X同族，则（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞X
	B．	X与R的核电荷数相差18
	C．	气态氢化物稳定性：W＞R
	D．	Y与Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

9．下列关于电解质溶液的说法错误的是（　　）

	A．	pH=3的 NH4Cl溶液与pH=3的盐酸中，水电离的c（H+）相等
	B．	25℃时将0.1mol•L-1 的HF加水不断稀释，$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$不变
	C．	K2SO3溶液中加入少量NaOH固体，溶液的pH增大，SO32-水解程度减小
	D．	pH=5的CH3 COOH 与CH3COONa混合溶液中，c（CH3COO-）＜c（Na+）

8．下列过程中，共价键被破坏的是（　　）

	A．	碘升华		B．	溴蒸气被木炭吸附
	C．	加热使氯化铵分解		D．	氯化氢气体溶于水

7．鼠尾草酚用于防治骨质疏松，鼠尾草酸可两步转化得到鼠尾草酚，下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Z属于芳香族化合物
	B．	X、Y、Z均能与FeCl3溶液发生显色反应
	C．	1molX或1molZ与NaOH溶液反应，均最多消耗3molNaOH
	D．	Z能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应