6．下列有关电化学原理的说法中，错误的是（　　）

	A．	在现实生活中，电化学腐蚀要比化学腐蚀严重的多，危害更大
	B．	原电池就是将化学能转化为电能的装置
	C．	氯碱工业，主要依托电解熔融的氯化钠来制取工业上重要的化工原料烧碱和氯气
	D．	可充电的电池称“二次电池”，在充电时，是将电能转变成化学能，在放电时，又将化学能转化成电能

5．下列叙述能肯定金属A比金属B更活泼的是（　　）

	A．	A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
	B．	A原子的电子层数比B原子多
	C．	1 mol A从酸中置换出H2比1 mol B多
	D．	常温下，A能从酸中置换出氢气，而B不能

4．工业焊接钢管常用₅₅¹³⁷Cs进行“无损探伤”．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	137表示质量数		B．	137表示质子数
	C．	该原子质子数大于中子数		D．	55表示中子数

3．山梨酸是一种常用的食品防腐剂，以下是山梨酸（J）的一种工业合成途径：

已知：（1）A是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志．
（2）
（3）
（4）RX$\stackrel{NaCN}{→}$RCN$\stackrel{{H}^{+}{H}_{2}O}{→}$RCOOH
回答下列问题：
（1）E的结构简式为BrCH₂COOH，含有官能团的名称为溴原子、羧基．
（2）G和H在一定条件下合成I的化学方程式为，反应类型为加成反应．
（3）写出满足下列条件的山梨酸的所有同分异构体．
①分子中有五元碳环；②核磁共振氢谱有四个峰；③分子中有-COO-结构
（4）下列说法正确的是ABC．
A．I可以发生加成、取代、氧化、消去反应
B．I可以和新制的氢氧化铜反应
C．1molI完全燃烧可以消耗7molO₂
D．J和等物质的量的H₂加成有两种产物．

2．脱水偶联反应是一种新型的直接烷基化反应，例如：

（1）化合物Ⅰ的分子式为C₆H₁₀O₃，1mol该物质完全燃烧最少需要消耗7molO₂．
（2）化合物Ⅱ可使溴水或酸性高锰酸钾溶液（限写一种）褪色；化合物Ⅲ（分子式为C₁₀H₁₁Cl）可与NaOH水溶液共热生成化合物Ⅱ，相应的化学方程式为．
（3）化合物Ⅲ与NaOH乙醇溶液共热生成化合物Ⅳ，Ⅳ的核磁共振氢谱除苯环峰外还有四组峰，峰面积之比为为1：1：1：2，Ⅳ的结构简式为．
（4）由CH₃COOCH₂CH₃可合成化合物Ⅰ．化合物Ⅴ是CH₃COOCH₂CH₃的一种无支链同分异构体，碳链两端呈对称结构，且在Cu催化下与过量O₂反应生成能发生银镜反应的化合物Ⅵ．Ⅴ的结构简式为HOCH₂CH=CHCH₂OH，Ⅵ的结构简式为OHCCH=CHCHO．
（5）一定条件与，也可以发生类似反应①的反应，有机产物的结构简式为．

1．写出下列反应的化学方程式
①向饱和苯酚钠溶液中，不断通入足量二氧化碳气体C₆H₅ONa+CO₂+H₂OC₆H₅OH+NaHCO₃；
②乙醛与银氨溶液反应CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$CH₃COONH₄+H₂O+2Ag↓+3NH₃．

20．分子式为C₈H₈O₂的有机物，它的同分异构体很多，其中属于芳香族酯类的同分异构体除下列一种外，还有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种

19．相对分子质量为128的有机物A完全燃烧只生成CO₂和H₂O，若A含一个六碳环且可与NaHCO₃溶液反应，则其环上一溴代物的数目为（　　）

A．

1

B．

2

C．

3

D．

4

18．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出其电离方程式：H₃PO₂?H₂PO₂^-+H⁺．
（2）H₃PO₂及NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂中，磷元素的化合价为+1．
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H₃PO₄（填化学式）．
③NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显弱碱性（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）
（3）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与氢氧化钡溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应．写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O══3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．
（4）H₃PO₂也可用电渗析法制备．“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：
①写出阳极的电极反应式2H₂O-4e^-══O₂↑+4H⁺．
②分析产品室可得到H₃PO₂的原因阳极室的H⁺穿过阳膜扩散至产品室，原料室的H₂PO₂^-穿过阴膜扩散至产品室，二者反应生成H₃PO₂．

17．常温下，向100mL 0.01mol•L^-1HA溶液中逐滴加入0.02mol•L^-1MOH溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
（1）由图中信息可知HA为强酸（填“强”或“弱”），理由是0.01 mol•L^-1HA的pH为2，说明HA完全电离．
（2）常温下一定浓度的MA稀溶液的pH=a，则a＜7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式表示其原因为M⁺+H₂O?MOH+H⁺；
（3）此时，溶液中由水电离出的c（OH^-）=1×10^-amol•L^-1．
（4）请写出K点所对应的溶液中离子浓度的大小关系：c（M⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
（5）K点对应的溶液中，c（M⁺）+c（MOH）=2c（A^-）（填“＞”、“＜”或“=”）；若此时溶液中，pH=10，则c（MOH）+c（OH^-）=0.005mol•L^-1．