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    16．关于化学键的叙述中，正确的是（　　）
    A．HCl电离产生H+和 Cl-，可判断HCl分子中存在离子键
    B．NaHSO4固体中含有的阴离子与阳离子的个数比为1：1
    C．化学键是指使原子或离子相互结合的静电吸引作用力
    D．不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键

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    15．如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞Y＞X
    B．气态氢化物的热稳定性：R＞W
    C．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
    D．RX2溶于水可生成H2RX3的共价化合物

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    14．糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等，其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同．下列分析正确的是（　　）
    A．脱氧过程是吸热反映，可降低温度，延长糕点保质期
    B．脱氧过程中铁作原电池负极，电极反应为：Fe-3e-→Fe3+
    C．脱氧过程中热能转化为生成物的内部能量
    D．标准状况能吸收氧气336mL，理论上最少要含有1.12g铁粉的脱氧剂

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    13．反应 A+B→C（△H＞0）分两步进行 ①A+B→X （△H＜0）②X→C（△H＞0），下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    12．下列各组顺序的排列正确的是（　　）
    A．最高正化合价：F＞O＞N＞C＞AlB．离子半径：F-＞O2-＞Na+＞Al3+
    C．热稳定性：PH3＜H2S＜HCl＜HFD．碱性强弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3＞KOH

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    11．下列关于化学用语的表述正确的是（　　）
    A．二氧化碳的比例模型B．S2-的结构示意图为
    C．HClO的结构式为 H-Cl-OD．碳-14核素：${\;}_{8}^{14}$C

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    10．中学化学中很多“规律”都有适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是（　　）
    选项规律结论
    A元素的非金属性较强，其单质也越活泼磷单质比N2稳定
    B反应物浓度越大，反应速率越快常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓硝酸、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完全
    C结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高NH3沸点低于PH3
    D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS黑色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    9．请根据氧化还原反应Fe+2H+=Fe2++H2↑设计成原电池：
    ①负极材料为：Fe发生的电极反应是：Fe-2e-═Fe2+，
    电流流出（填“流出”或“流入”）
    ②正极发生的电极反应是：2H++2e-═H2↑
    该反应为还原反应（填“氧化反应”或“还原反应”）
    ③若电路中转移6.02×1022个e-，则产生标况下H2的体积为1.12L．

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    8．下表是元素周期表的一部分，所列字母分别代表一种元素：

    （1）m元素在周期表中的位置是第三周期ⅥA族．
    （2）下列有关说法正确的是ABC（填字母）．
    A．b、c、d元素的非金属性逐渐增大
    B．f、g、h元素的原子半径逐渐减小
    C．md2与bd2的化学性质类似，都具有氧化性
    D．e、n的最高价含氧酸的酸性强弱：e＞n
    E．a、f分别与d组成的化合物中所含化学键类型完全相同
    F．该表中只有4种元素组成的单质具有导电性
    （3）a、c、n按原子个数比为4：1：1构成的化合物是NH4Cl．

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    7．写出下列物质的电子式：
    （1）N2：
    （2）H2O：
    （3）NaOH：
    （4）CO2：．

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