16．下列各组物质及粒子性质变化不正确的是（　　）

	A．	酸性：H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
	B．	碱性：Ca（OH）2＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
	C．	金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
	D．	氧化性：F2＞Cl2＞S

15．下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是（　　）

	A．	2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑
	B．	2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
	C．	2MgO$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2Mg+O2↑
	D．	4CO+Fe3O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ 3Fe+4CO2

14．下列化学用语书写正确的是（　　）

	A．	溴化钙的化学式：CaBr		B．	乙烯的结构简式：CH2CH2
	C．	氟离子的结构示意图：		D．	四氯化碳的电子式：

13．次磷酸（H₃PO₂）是一种精细磷化工产品，具有较强的还原性．回答下列问题．
（1）H₃PO₂与足量的NaOH溶液反应，生成NaH₂PO₂，则H₃PO₂为一 元酸．
（2）H₃PO₂是中强酸，写出其与NaHCO₃溶液反应的离子方程式H₃PO₂+HCO^-₃=H2PO^-₂+CO₂↑+H₂O．
（3）H₃PO₂和NaH₂PO₂均可将溶液中的Ag⁺还原为Ag，从而可用于化学镀银．
①H₃PO₂中，P元素的化合价为+1；
②利用H₃PO₂进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：1，则氧化产物为H₃PO₄（填化学式）；
（4）H₃PO₂的工业制法是：将白磷（P₄）与Ba（OH）₂溶液反应生成PH₃气体和Ba（H₂PO₂）₂，后者再与H₂SO₄反应，写出白磷与Ba（OH）₂溶液反应的化学方程式2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O=3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑．

12．利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律
（1）仪器A的名称为分液漏斗，干燥管D的作用是防倒吸．
（2）若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加高锰酸钾、氯酸钾、次氯酸盐均可（填名称），C中加淀粉-碘化钾溶液，观察到C中溶液变蓝的现象，即可证明．从环境保护的观点，此装置的不足之处是缺少尾气处理装置．
（3）若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸，B中加CaCO₃，C中加NaSiO₃溶液（填试剂）即可证明．乙同学认为此方案有不足之处，应在B、D两装置间加装有饱和NaHCO₃溶液（填试剂）的洗气瓶．

11．U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素，Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性．U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
请回答下列问题：
（1）X在周期表中的位置为第三周期 IIA族；UW₂的电子式为；X在UW₂中剧烈燃烧生成的黑、白两种固体中化学键类型依次是共价键、离子键．
（2）U、V、W形成的10电子氢化物中，最稳定的是H₂O（写化学式、下同）；沸点最高的是H₂O；结合H⁺能力最强的是（写化学式）NH₃．
（3）Z₃W₄与稀盐酸反应的离子方程式为Fe₃O₄+8H⁺=2Fe³⁺+Fe²⁺+4H₂O．
（4）YW₂气体通人BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为3SO₂+2NO₃^-+3Ba²⁺+2H₂O=3BaSO₄↓+2NO+4H⁺，由此可知VW和YW₂还原性较强的是（写化学式）SO₂．
（5）已知YW₂和Cl₂均可使品红溶液褪色，现将一定量的YW₂和Cl₂通入品红溶液中：
①若品红不褪色，则品红溶液中所发生的化学方程式为SO₂+Cl₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．
②若品红褪色，为证明YW₂和Cl₂谁过量，最简单的操作、现象、结论是将褪色的品红溶液加热，若变红则SO₂过量，若不变色则Cl₂过量．

10．“类推”这种思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H₂，所有金属与水反应都生成碱和H₂
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈，性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Cu（OH）₂受热易分解，Fe（OH）₃受热也易分解
④Al（OH）₂能与NaOH反应，Be（OH）₂也能与NaOH反应．

A．

①③

B．

②④

C．

①②

D．

①②④

9．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	氯气溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
	B．	过氧化钠反应生成NaOH和H2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
	C．	酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+I-+6H+=I2+3H2O
	D．	NaHCO3溶液中加足量Ba（OH）2溶液：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O

8．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）

	A．	使酚酞变红色的溶液中：Na+、AlO2-、SO42-、Cl-
	B．	使紫色石蕊试纸变红的溶液中：K+、Fe2+、NO32-、Ca2-
	C．	与Al反应能放出H2的溶液中：Na+、K+、NO3-、HCO3-
	D．	显强酸性的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

7．N_A为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子
	B．	23gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为1.5NA
	C．	足量Cu和100mL18mol/L热浓硫酸反应可生成0.9 NA个SO2分子
	D．	3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去9 NA个电子