16．下列有关元素周期表的说法不正确的是（　　）

	A．	第15列某元素能形成碱性气体
	B．	第2列元素中肯定没有非金属元素
	C．	第17列的第一种元素的原子序数为8
	D．	短周期中能与强碱反应产生H2的金属元素位于第ⅢA族

15．下列说法中正确的是（　　）

	A．	硫是黄色能溶于水的晶体
	B．	臭氧空洞的形成主要与SO2有关
	C．	硫在自然界仅以化合态存在
	D．	硫既能与某些金属反应又能与某些非金属反应

14．关于氨的下列叙述中，错误的是（　　）

	A．	氨易液化，因此可用来作制冷剂		B．	氨水显弱碱性，能使酚酞溶液变红
	C．	氨极易溶于水，因此氨水比较稳定		D．	氨极易溶于水，因此可作喷泉实验

13．X²⁺的核外电子数分别为2、8、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）

A．

第三周期零族

B．

第四周期第IIA族

C．

第三周期第ⅠA族

D．

第三周期第ⅦA族

12．如图为某市所售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答．
（1）该盐酸中HCl的物质的量浓度．
（2）将6.50g锌投入足量的该盐酸中，充分反应后生成的H₂在标准状况下的体积．

11．X、Y、Z均为短周期元素，X元素的气态氢化物通入无色酚酞溶液，溶液变红，Y元素的最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z元素是短周期元素中原子半径最大的元素（He、Ne、Ar除外）．
（1）Z元素的最高价氧化物对应的水化物的电子式为；
（2）X元素与Y元素最简单的气态氢化物的热稳定性顺序为H₂O＞NH₃；
（3）Y元素的最简单氢化物和Z元素的过氧化物发生氧化还原反应的化学方程式为2 H₂O+2Na₂O₂=4NaOH+O₂↑．
（4）碱性条件下，X元素的气态氢化物和单质Y₂可形成原电池，正极反应式为O₂+2 H₂O+4e^-=4OH^-．

10．短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次增大．X、Y、Z元素原子的核外电子层数之和是6，X元素原子核内无中子，Y元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z元素原子最外层电子数为7．
（1）Y元素在周期表中第二周期IVA族；Z元素的原子结构示意图是
（2）仅由X元素与Y元素形成的化合物称为烃；化合物XZ的电子式是；
（3）Z元素的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
（4）Z元素的单质与大气污染物（SO₂）在水溶液中反应的化学方程式为Cl₂+SO₂+2H₂O=2HCl+H₂SO₄．

9．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、CO₃^2-，现进行如下实验：
（1）取一定量的溶液于试管中，加入过量的Ba（NO₃）₂溶液有白色沉淀生成，过滤出的沉淀部分溶于稀HNO₃，并放出5.6L（标况下）无色无味的气体，剩余沉淀4.66g．
（2）取部分滤液，加入过量的NaOH溶液并加热，产生13.6g无色有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）另取部分滤液，加入AgNO₃溶液，无明显现象．
根据以上现象，试判断：
①溶液中肯定存在的离子是CO₃^2-、SO₄^2-、NH₄⁺、NO₃^-；
②溶液中肯定不存在的离子是Cl^-；
③溶液中可能存在的离子是Na⁺； 
④写出实验（1）中沉淀部分溶于稀HNO₃并放出无色无味气体的离子方程式：BaCO₃+2H⁺=Ba²⁺+H₂O+CO₂↑
⑤实验（2）中产生气体的离子方程式为NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．

8．某温度下，在一固定容积的容器中进行反应SO₃（g）+NO（g）?NO₂（g）+SO₂（g），下列情况一定能说明已经达到化学反应限度的是（　　）

	A．	体系总压强不再随时间而改变		B．	体系总质量不再随时间而改变
	C．	NO（g）和NO2（g）的生成速率相同		D．	SO3（g）和NO（g）的浓度比为1：1

7．蓝宝石的主要成分为第ⅢA族某元素的氧化物，关于该氧化物的描述正确的是（　　）

	A．	该氧化物为Fe2O3
	B．	该氧化物具有较高的熔点
	C．	该氧化物易溶于水
	D．	该氧化物能与强酸反应，但不能与强碱反应