6．下列有机物的命名正确的是（　　）

	A．	二溴乙烷：		B．	3-乙基-1-丁烷：
	C．	2，2，3-三甲基戊烷：		D．	2-甲基-2，4-己二烯：

5．${\;}_{6}^{13}$C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析．下列有关${\;}_{6}^{13}$C的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{6}^{13}$C的质量数是13，原子序数是6，核内有6个中子
	B．	${\;}_{6}^{13}$C的是碳的一种核素，与${\;}_{6}^{12}$C互为同位素
	C．	碳元素的相对原子质量为13
	D．	${\;}_{6}^{13}$C的与金刚石、石墨、C60等互为同素异形体

4．下列化学用语正确的是（　　）

	A．	二氧化碳分子的比例模型		B．	NH3的电子式
	C．	乙烷的分子式  CH3CH3		D．	丙烯的结构简式  CH3CH=CH2

3．如图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出．常温下X和H是固体，B和G是液体，其余均为气体（其中F为红棕色气体），1mol X分解得到A、B、C各1mol．

试回答下列各题：
（1）X的化学式：NH₄HCO₃，检验气体C的方法是使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（2）写出下列反应的化学方程式：
①H+G→A+FC+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+4NO₂↑+2H₂O．
②C+D→E4NH₃+5O₂$\frac{\underline{催化剂}}{△}$4NO+6H₂O．
（3）写出下列反应的离子方程式：G+Cu→E3Cu+2NO₃^-+8H⁺═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．

2．某学生在做元素性质与原子结构关系的实验时，设计了一套实验方案，并记录了有关的实验现象．请帮助该学生整理并完成实验报告．
（1）实验目的：探究同一主族元素性质的递变规律．
（2）实验用品：仪器：试管、胶头滴管．
药品：新制氯水、新制溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳．
（3）实验内容（在下表横线中填写相关内容）．

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制氯水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层 呈橙红色
②	向盛有少量碘化钠溶液的试管中滴加少量新制溴水，振荡，再加入少量四氯化碳，振荡后静置	液体分为两层，下层 呈紫红色

（4）实验结论：同主族元素从上到下元素原子的得电子能力逐渐减弱．
（5）问题和讨论．
①上述两个实验中发生反应的离子方程式分别为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-、2I^-+Br₂=2Br^-+I₂．
②由于氟单质过于活泼，所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱．试列举两项事实说明氟的非金属性比氯的强：HF的稳定性比HCl强、F₂能置换出水中的氧，而Cl₂不能置换出水中的氧．

1．某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．请回答下列问题：
（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．
试管a中的现象是放出的气体能使品红溶液褪色，作用是证明二氧化硫有漂白性．
试管b中的现象是放出的气体使紫色石蕊溶液变红，作用是证明二氧化硫有酸性．
（3）如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是通过调节铜丝的高度，可以控制参加反应的铜与浓硫酸的接触面积），从而控制SO₂产生的量，减少SO₂的污染．．

20．下列关于浓硫酸的叙述中，正确的是（　　）

	A．	浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属表面形成氧化膜而钝化
	B．	浓硫酸在常温下可迅速与碳反应放出二氧化硫气体
	C．	浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气、硫化氢等气体
	D．	浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化

19．下列物质见光不会分解的是（　　）

A．

HClO

B．

AgNO3

C．

HNO3

D．

NH4Cl

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	铵盐化学性质都很稳定
	B．	锌片与稀硝酸反应可制得氢气
	C．	雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物
	D．	O2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存

17．高温下硫酸亚铁发生如下反应：2FeSO₄=Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑，若将生成的气体通入氯化钙溶液中，得到的沉淀是（　　）

A．

CaSO4和CaSO3

B．

CaSO4

C．

CaS

D．

CaSO3