6．构成原电池的条件
（1）有两个活泼性不同的电极  
（2）将电极插入电解质溶液中
（3）两电极间构成闭合回路
（4）能自发的进行氧化还原反应．

5．原电池是将化学能转化为电能．

4．火力发电--化学能间接转化为电能过程：化学能→内能→机械能→电能．

3．化学反应速率的表达式：v=$\frac{△c}{△t}$，单位为mol/（L•min）或mol/（L•s）．

2．已知某化学反应的反应物总能量小于生成物总能量，则该反应一定是（　　）

A．

放热反应

B．

化合反应

C．

吸热反应

D．

分解反应

1．把a、b、c、d 4块金属浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池．若把a、b相连时，a为负极；若a、c相连时，电流由c经导线流向a； b、d相连时，电子经由导线由d流向b，则四种金属的活动顺序由强到弱的顺序是（　　）

A．

a＞b＞c＞d

B．

a＞c＞d＞b

C．

c＞a＞b＞d

D．

b＞a＞c＞d

20．某化学兴趣小组欲探究木炭与浓硝酸能否发生化学反应．
I．[查阅资料]
a．浓硝酸为不稳定性酸，在光照或加热的条件下易分解；
b．四氧化二氮的熔点：-9.3℃，沸点：21℃．
Ⅱ．[实验探究]
（1）甲同学通过图1装置进行实验，实验观察到有红棕色气体产生，于是认为木炭与浓硝酸发生了化学反应．其反应的化学方程式为C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO₂↑+CO₂↑+2H₂O．
（2）乙同学认为红棕色气体不一定是木炭与浓硝酸发生反应产生的，其理由为4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NO₂↑+O₂↑+2H₂O（用化学方程式表示），乙同学认为应该检验CO₂（填化学式）来证明木炭与浓硝酸是否发生了反应，进而设计了如图2所示的实验装置（装置气密性良好）．

（3）①玻璃仪器a的名称为分液漏斗；
②用平衡移动原理解释B装置的作用常温下存在平衡体系：2NO₂?N₂O₄，降低温度N₂O₄液化，平衡右移，从而除去混合气体中的NO₂（结合化学方程式与文字表述）；
③为了排除干扰，丙同学认为应在图2装置A、B之间增加一个装置，你认为下图所示装置合理的是（装置的连接胶管未画出）E、F（填编号）．

Ⅲ．[实验结论]
（4）乙同学观察到C装置中出现的现象是溶液变浑浊（或产生白色沉淀），从而证明了木炭与浓硝酸在加热条件下能发生反应．

19．周期表中前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大．元素A的单质有多种同素异形体，其中一种是天然存在的最坚硬的固体；元素C的原子最外层电子数是其内层的3倍；基态D原子的价电子排布为（n+1）dⁿ（n+2）sⁿ；基态E²⁺的3d轨道中有5个电子．
请回答下列问题：
（1）E基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²，B、C两种元素第一电离能较大的
是N（填元素符号），BC₃^-的空间构型是平面三角形．
（2）A和B的最简单氢化物中沸点较高的是NH₃（填化学式），B的某种氢化物中含有3个σ键和1个π键的分子的电子式是．
（3）由C、D、E三种元素组成的某化合物晶胞结构如右图所示，D⁴⁺的配位数是6，该化合物的化学式为MnO•TiO₂．
（4）常温下E的氧化物EO₂与硫酸亚铁在酸性条件下反应可得E²⁺，则该反应的离子方程式为MnO₂+2Fe²⁺+4H⁺=Mn²⁺+2Fe³⁺+2H₂O．

18．金属Na、Mg、Al有广泛的应用
（1）金属Na、Mg、Al的金属性，进行了如下实验：
实验1：各取1.0g金属钠和镁，分别加入到5mL水中，钠与谁反应剧烈，镁与水反应缓慢．
实验2：各取1.0g的镁条和铝条，分别加入到5mL1.0mol/L盐酸中，镁与盐酸反应剧烈，铝与盐酸反应较剧烈．
实验1和实验2得出的结论是金属性Na＞Mg＞Al，用原子结构理论解释；同周期元素从左到右，核电荷数增大、原子半径减小，原子核对核外电子吸引增强，失去电子能力减弱．
（2）Na、Mg、Al都可用于制备储氢的金属氢化物．
①NaH是离子化合物，其电子式为Na⁺[：H]^-．能与水发生氧化还原反应此空删去生成H₂，该反应的还原剂是NaH．NaH在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学式为3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
②NaAlH₄是一种良好的储氢材料．NaAlH₄与水反应的化学方程式是NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．

17．A、B、C、D、E、F 六种物质的转化关系如图所示（反应条件和部分产物未标出）．
（1）若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，B为无色气体，则A在周期表中的位 置为第三周期ⅡA族，反应④的化学方程式C+4HNO₃（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₂O+CO₂↑+4NO₂↑．
（2）若A是常见的变价金属的单质，D、F均为气态单质，且F为黄绿色，光照条件下D与F会发生反应．已知反应①和②均在水溶液中进行，则检验C中阳离子的操作步骤是：取少量试液于试管中，加入氢氧化钠溶液，产生白色沉淀马上变成灰绿色最后变成红褐色．（或先加入KSCN溶液无现象，通入氯气后呈血红色）．
（3）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，D是制取集成电路的主要原料，则B在通讯领域用来作光导纤维，反应①的化学方程式为SiO₂+2 C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2 CO↑．