16．R、T、W、X、Y、Z都是短周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大．下表列出它们的性质和结构：

元素编号	元素性质或原子结构
R	原子价电子排布式为nsnnpn+1
T	基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等
W	原子电子层数与核外电子数相等
X	核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等
Y	元素的原子半径在该周期中最大（除稀有气体外）
Z	原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2

（1）Y原子的价电子排布式为3s¹，T、X、Z的电负性由大到小的顺序为O＞C＞Si（用化学符号填空）．
（2）WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键和π键．
（3）常温下，RW₃是一种刺激性气味、易液化的气体．RW₃极易溶于水的原因是NH₃与H₂O之间易形成氢键．
（4）将过量的RW₃气体通入盛有硫酸铜溶液的试管里，现象为先产生蓝色沉淀，后沉淀消失，变成深蓝色的溶液．

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	最外层电子排布为ns2的元素一定处于周期表IIA族
	B．	互为手性异构体的分子互为镜像
	C．	SO2、SO3都是极性分子
	D．	在晶体中有阳离子一定就有阴离子

14．下列有关说法不正确的是（　　）

	A．	金属Po的晶体堆积模型是简单立方堆积，其配位数是8
	B．	原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高，硬度大的特点
	C．	氯化钠晶体中，每个晶胞中平均含有4个钠离子和4个氯离子
	D．	在冰晶体中，每一个水分子周围有4个水分子紧密相邻

13．下列不属于晶体的特点是（　　）

A．

无色透明的固体

B．

自范性

C．

固定的熔点

D．

各向异性

12．下列叙述正确的是（　　）

	A．	2s轨道可以和3p轨道形成sp2杂化轨道
	B．	烯烃中的碳碳双键由l个σ键和l个π键组成
	C．	由极性键组成的分子，一定是极性分子
	D．	甲烷中sp3杂化轨道的构型是平面正方形

11．有关原子最外层电子排布为（n+1）sⁿ（n+1）p ⁿ⁺¹的元素及其化合物，下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	氢化物受热易分解
	B．	该元素是植物生长所需要的一种营养元素
	C．	其单质既有氧化性又有还原性
	D．	最高价氧化物对应的水化物是一种强酸

10．下列表达式错误的是（　　）

	A．	甲烷的电子式：
	B．	氮原子的L层电子的电子排布图：
	C．	碳-12原子：${\;}_{6}^{12}$C
	D．	S2-的核外电子排布式：1s22s22p63s23p4

9．已知：①1mol H₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 436kJ 的能量
②1mol Cl₂ 分子中化学键断裂时需要吸收 243kJ 的能量
③由H原子和Cl原子形成1mol HCl分子时释放 431kJ 的能量
则此反应的热化学方程式是：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-183KJ/mol．

8．分子式为C₁₀H₂₀O₂的酯水解生成A和B，已知A氧化可生成相对分子质量与B相同的酸C，则该酯有多少种结构？

7．X、Y、Z、P、Q为周期表前四周期中原子序数依次增大的元素．X原子2p能级有两个未成对电子，但没有空轨道．Y原子K层的电子数与M层的电子数的乘积等于其L层的电子数．Z与X同族．P原子的基态+2价阳离子的价电子排布为3d²．Q位于第ⅠB族．根据以上信息，回答下列问题．
（1）X的基态原子核外有8种不同运动状态的电子．
（2）Y与X可以形成多种复杂阴离子，如图所示，若其中a对应的阴离子化学式为SiO₄^4-，则c对应的阴离子的化学式为Si₆O₁₈^12-．

（3）Z能形成很多种含氧酸，如H₂ZO₃、H₂ZO₄．Z的某种含氧酸分子式为H₂Z₂O₇，属于二元酸，已知其结构中所有原子都达到稳定结构，且不存在非极性键，试写出其结构式（配位键须注明）．
（4）P与X形成的某种晶体的晶胞结构如图所示，其晶体的化学式为TiO₂，P的配位数为6．

（5）向盛有QZX₄的溶液中加入氨水至过量，现象为先形成蓝色沉淀，氨水过量时，沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，相关反应的离子方程式为Cu²⁺+2NH₃﹒H₂O=Cu（OH）₂↓+2NH₄⁺、Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．NF₃的空间构型是三角锥形，NF₃不易与Cu²⁺形成配离子，其原因是NF₃分子中氟原子电负性大，非金属性强，有吸电子效应，使得氮原子上的孤电子对难于与Cu²⁺形成配位键．