6．下列关于能层与能级的说法中正确的是（　　）

	A．	原子核外每一个能层最多可容纳的电子数为n2
	B．	任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数等于该能层数
	C．	不同能层中s电子的原子轨道半径相同
	D．	不同能层中p电子的原子轨道能量相同

5．F的分子式为C₁₂H₁₄O₂，其被广泛用作香精的调香剂．为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：

试回答下列问题：
（1）A物质在核磁共振氢谱中能呈现4种峰；峰面积之比为2：2：3：3．
（2）写出反应④⑤⑥的化学方程式：
④；
⑤；
⑥；．
（3）F有多种同分异构体，请写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式．
①属于芳香族化合物，且含有与F相同的官能团；
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种；
③其中一个取代基为-CH₂COOCH₃．

4．以下有关物质结构的描述正确的是（　　）

	A．	甲苯分子中的所有原子可能共平面		B．	分子中的所有原子可能共平面
	C．	乙烷分子中的所有原子可能共平面		D．	二氯甲烷分子为正四面体结构

3．下列关于煤和石油的说法不正确的是（　　）
①石油是混合物，其分馏产品煤油为纯净物
②煤油可由石油分馏获得，可用作燃料和保存少量金属钠
③煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料
④石油催化裂化的主要目的是提高汽油等轻质油的产量与质量
⑤煤的干馏属于化学变化
⑥煤是工业上获得芳香烃的一种重要来源
⑦通过煤的干馏，可以得到焦炭、煤焦油、粗氨水、焦炉气等产品．

A．

①③

B．

②④⑥

C．

①②⑤

D．

③④⑦

2．有位于周期表中的七种元素，试按下述所给的条件推断．
①A、B、C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C．
②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体．
③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体．
④G是除氢外原子半径最小的元素（不考虑稀有气体）．
（1）A的名称是钠；B位于周期表中第三周期，第ⅡA族；C的原子结构示意图是．
（2）E单质的颜色是紫黑色．
（3）A元素与D元素形成化合物的电子式是．
（4）G的单质与水反应的化学方程式是2F₂+2H₂O═4HF+O₂．
（5）F的元素符号是He．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH；气态氢化物最稳定的化学式是HF．

1．海水是巨大的资源宝库，从海水中提取食盐和溴的过程如图所示：

（1）请列举海水淡化的一种方法蒸留法或电渗透法或离子交换法等．
（2）将NaCl溶液进行电解，在电解槽中可直接得到的产品有H₂、NaOH、Cl₂．
（3）步骤Ⅰ中已经获得Br₂，步骤Ⅱ中又将获得的Br₂还原为Br^-，其目的是富集溴元素．
（4）步骤Ⅱ用SO₂水溶液吸收Br₂，吸收率可达95%，该反应的离子方程式为SO₂+Br₂+2H₂O═4H++2Br-+SO₄^2-．由此反应可知，除保护环境外，在工业生产中还应解决的问题是强酸对设备的严重腐蚀．

20．下列反应既属于非氧化还原反应，又属于吸热反应的是（　　）

	A．	铝片和稀盐酸反应		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
	C．	灼热的碳与二氧化碳的反应		D．	甲烷在氧气中的燃烧

19．下列结论错误的是  （　　）
①微粒半径：K⁺＞Al³⁺＞S^2-＞Cl^-
②氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H₂S＞PH₃＞SiH₄
③离子的还原性：S^2-＞Cl^-＞Br^-＞I^-
④氧化性：Cl₂＞S＞Se＞Te
⑤酸性：H₂SO₄＞H₃PO₄＞H₂CO₃＞HClO₄
⑥非金属性：O＞N＞P＞Si
⑦金属性：Be＜Mg＜Ca＜K．

A．

只有①

B．

①③⑤

C．

②④⑤⑥⑦

D．

②④⑥

18．在元素周期表中，铂的表示如图所示，下列对图示解读正确的是（　　）

	A．	铂是非金属元素，在常温下呈固态		B．	“78”是铂的原子序数
	C．	“195.1”是铂的质量数		D．	铂的名称为Pt

17．国际无机化学命名委员会将元素周期表原先的主、副族族号取消，从左往右改为18列，碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是（　　）

	A．	不仅有第2列元素的原子最外层有2个电子
	B．	第3～12列元素全为金属
	C．	第3列元素种类最多
	D．	第16、17列元素都是非金属元素