16．分子式为C₉H₁₁Cl，且苯环上有两个取代基的芳香族化合物，其可能的结构有（不考虑立体异构）（　　）

A．

5种

B．

9种

C．

12种

D．

15种

15．用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列有关说法正确的是（　　）

	A．	lmol NH2-中含有9 NA个电子
	B．	等质量的甲烷、乙烯、1，3-丁二烯分别在空气中充分燃烧，所耗用氧气的量依次减小
	C．	46g C2H5OH燃烧放出的热量为乙醇的燃烧热
	D．	常温下，56g铁粉与足量浓硝酸反应，电子转移数目为3NA

14．为了验证木炭可被浓硫酸氧化成CO₂，选用如图所示装置（内含物质）进行实验．

（1）如按气流由左向右的流向，连接如图所示装置的正确顺序是A接F，E接C，D接B．（填字母）
（2）若实验检验出有CO₂生成，则装置乙、丙中的现象分别为装置乙中澄清石灰水变浑浊，装置丙中品红溶液未褪色．
（3）装置丁中酸性KMnO₄溶液的作用是吸收SO₂．
（4）写出装置甲中所发生反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

13．表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅧA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩	⑪					⑫

（1）写出下列元素的符号：①N，⑥Si，⑦S．
（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是K，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是Ar
（3）在这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO₄，碱性最强的是KOH，称为两性的氢氧化物的是Al（OH）₃．
（4）在这些元素中，原子半径最小的是F，原子半径最大的是K．
（5）在③与④中，化学性质较活泼的是Na，请设计化学实验加以证明：用钠、镁跟水反应的实验证明：钠可以跟冷水剧烈反应，放出氢气，并生成强碱NaOH，镁跟沸水才反应，放出氢气，并生成中强碱Mg（OH）₂．在⑧与⑫中，化学性质较活泼的是Cl，请设计化学实验加以证明：用氯气或氯水与溴化钠溶液反应的实验证明：溶液变为橙色，发生的反应为Cl₂+2NaBr═2NaCl+Br₂．

12．（Ⅰ）下列装置能组成原电池的是②④ （填序号）

（Ⅱ）如图④所示，若是原电池，请回答下列问题（若不是，则不用回答）．
（1）正极材料是Ag；
（2）负极的电极反应式为Cu-2e^-=Cu²⁺；
（3）电池工作时总反应的离子方程式是Cu+2Ag⁺=Cu²⁺+2Ag；
（4）导线中电子的流向负极到正极（或铜到银）．

11．写出下列物质的电子式：
N₂
H₂S
H₂O₂
CO₂ 
NaOH
NH₄Cl
MgBr₂．

10．一定条件下，下列各组物质混合后（必要时可加热），两种反应物有可能恰好反应完全的是（　　）

A．

盐酸、MnO2

B．

铜片、浓硫酸

C．

大理石、硫酸

D．

银与硝酸

9．为了解决目前存在的世界性能源危机，新的替代能源主要包括（　　）
①核能 ②柴草 ③焦碳 ④太阳能 ⑤氢能 ⑥液化石油气 ⑦水煤气 ⑧天然气．

A．

②③⑥⑦

B．

①④⑤

C．

③⑥⑦⑧

D．

①②④

8．金属镁及其化合物在生活、工农业生产等方面有广泛的应用．
（1）基态镁原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²，镁元素与其同周期的钠元素和铝元素相比，第一电离能由大到小的顺序为Mg＞Al＞Na（用元素符号表示）．
（2）MgSO₄可用于造纸、纺织、陶瓷、油漆工业等，其中SO₄^2-的空间构型为正四面体（用文字描述），中心原子的杂化轨道类型是sp³，写出一种与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式：CCl₄、PO₄^3-、SiO₄^4-．
（3）金属镁的有机化合物，如CH₃MgCl称为格式试剂，可与醛类物质发生加成反应生成醇类物质．饱和一元醇的沸点比与其相对分子质量接近的烷烃的沸点高（填“高”或“低”），其原因是CH₃MgCl水解可生成最的有机物和一种碱式盐，该水解反应的化学方程式为2CH₃MgCl+2H₂O=Mg（OH）₂↓+MgCl₂+2CH₄↑．
（4）与镁元素同主族的钙元素形成的氟化钙晶胞结构如图所示．设N_A代表阿伏伽德罗常数的值，晶体的密度为ρg•cm^-3．
①该晶胞中含有阴离子数为8，阳离子的配位数为8．
②晶胞边长a=$\frac{444}{ρ{N}_{A}}$cm（用含ρ、N_A的代数式表示）

7．铁处于Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三种不同的环境中如图所示，则铁被腐蚀的速率由慢到快的顺序是（填序号）Ⅱ＜Ⅲ＜Ⅰ．