6．下列反应中，既属于氧化还原反应，又是放热热反应的是（　　）

	A．	铝片与稀盐酸的反应		B．	Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl的反应
	C．	灼热的碳与二氧化碳的反应		D．	盐酸在烧碱溶液反应

5．${\;}_{16}^{34}$S微粒中的质量子数是34，中子数18，是核外电子数是16
（1）它与Na⁺形成的化合物的电子式，
（2）它与氢元素形成的共价化合物的电子式，稳定性较好．

4．共价键、离子键、分子间作用力等都是构成物质微粒间的不同作用，含有以上所说的两种作用的晶体是（　　）

A．

白磷

B．

石英

C．

烧碱

D．

食盐

3．下列说法错误的是（　　）

	A．	非金属两原子间不可能形成离子键
	B．	非金属元素不可能形成离子化合物
	C．	含有非极性键的分子，不一定是共价化合物
	D．	离子化合物中一定不含共价键

2．下列属于同位素的是（　　）

	A．	红磷和白磷		B．	${\;}_{1}^{1}$H和${\;}_{1}^{2}$H
	C．	H2O和D2O		D．	${\;}_{8}^{16}$O和${\;}_{8}^{18}$O

1．第3周期元素R，它的原子核外层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，且等于最内层电子数的正整数倍．则关于R的正确说法是（　　）

	A．	常温下，能稳定存在的R的高价氧化物都能与烧碱溶液反应
	B．	R的最高价氧化物对应水化物是强酸
	C．	R和R的氧化物的熔点和硬度都很高
	D．	R能形成稳定的气态氢化物

20．某化合物由A，B 2种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物分子式可能是（　　）

A．

A2B

B．

AB

C．

AB2

D．

A2B4

19．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：
（1）D中官能团的名称为碳碳双键、氯原子．
（2）A转化成B的化学方程式是CH₃COOH+CH₃CH₂OH $→_{△}^{浓硫酸}$ CH₃COOCH₂CH₃+H₂O．比B多一个碳原子的B的同系物有9种同分异构体．
（3）由乙醇生产C的化学反应类型为取代反应．
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．D在一定条件下可发生消去反应，写出反应的化学方程式：CH₂=CHCl$\stackrel{一定条件}{→}$HC≡CH↑+HCl↑．
（5）由乙醇生成F的化学方程式为CH₃CH₂OH $→_{浓硫酸}^{170℃}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（6）分子式为C₅H₈的一种同分异构体是合成天然橡胶的单体，写出其聚合成天然橡胶的化学方程式n$\stackrel{一定条件}{→}$．

18．某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（　　）

A．

锂

B．

铍

C．

氦

D．

钙

17．已知氢元素有3种同位素，氧元素也有3种同位素．假定能准确测定单个水分子的质量，则所测得数据将有种（　　）

A．

6种

B．

7种

C．

18种

D．

27种