16．有A、B、C、D、E 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20．其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹．B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是同能层s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半．请回答下列问题：
（1）A是H，B是O，E是K．
（2）写出C元素基态原子的简化电子排布式[Ne]3s²3p¹．
（3）B、D两种元素的氢化物中，沸点大的是H₂O（写化学式），其原因是水分子之间形成氢键．
（4）元素B与D的电负性的大小关系是O＞S（写元素符号，下同），C与E的第一电离能的大小关系是Al＞K．（填“＞”、“＜”或“=”）
（5）E位于周期表的第四周期，第IA族；其原子结构示意图为．
（6）A与B形成的A₂B₂化合物含极性键、非极性键 键（填“极性键”或“非极性键”），写出该物质的电子式．

15．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大．其中X、Z同主族，Y、Z同周期，Y原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，W的最高正价与最低负价代数和为6．下列说法正确的是（　　）

	A．	X、Y、Z、W四种元素的简单氢化物中，Y的气态氢化物最稳定
	B．	Y、Z、W四种元素的原子半径由大到小的顺序为：Y＞Z＞W
	C．	X、Z和W三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序为：W＞Z＞X
	D．	Y、Z和W三种元素的最高价氧化物对应的水化物都是强酸

14．写出4种共价型分子（其分子都只有10个质子和10个电子）的分子式和电子式、HF、H₂O、NH₃、CH₄；水溶液呈弱酸性的是HF、呈弱碱性的是NH₃．

13．化学能在一定的条件下可以转化为电能．
（一）现有如下两个反应：
①2FeBr₂+3Cl₂=2FeCl₃+2Br₂    ②Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
（1）根据两个反应的本质判断，您认为可以设计成原电池的是①（填反应序号），理由是反应①是氧化还原反应，有电子转移．
（二）请根据Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu反应，选择适宜的材料和试剂设计一个原电池
（2）画出原电池装置图，并在图中标注出电极和电解质溶液的名称．
（3）写出该原电池电极反应式：正极：Cu²⁺+2e^-=Cu；负极：Fe-2e^-=Fe²⁺．

12．下列物质中：只存在共价键的是②⑧（填序号，下同），既存在离子键又存在极性共价键的是④⑥，只存在离子键的是③⑤．
①Ar     ②CO    ③Na₂O④KOH     ⑤MgBr₂     ⑥NH₄Cl     ⑦CaO₂    ⑧H₂SO₄．

11．下列物质中：互为同素异形体的有③⑤ （填序号，下同），属于同位素的有②⑥，属于同一种物质的有①④．
①液氯和氯气   ②¹⁶O、¹⁷O和¹⁸O  ③金刚石与“足球烯”C₆₀  ④白磷和P₄   ⑤O₂与O₃   ⑥D与T．

10．已知1～18号元素的离子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（　　）

	A．	质子数：c＞d		B．	氢化物的稳定性：H2Y＞HZ
	C．	离子的氧化性：X+＜W3+		D．	原子半径：X＜W

9．能说明氯的非金属性比硫强的事实是（　　）

	A．	氯化氢的酸性强于硫化氢
	B．	氯化氢的稳定性比硫化氢强
	C．	氯气能与水反应而硫不能
	D．	氯原子最外电子层上有7个电子而硫最外电子层上有6个电子

8．下列化学用语使用正确的是（　　）

	A．	NH4Cl的电子式：
	B．	用电子式表示氯化氢分子的形成过程：
	C．	氧化钠的电子式：
	D．	R2+离子核外有a个电子，b个中子，R原子表示为：${\;}_{a+2}^{a+b+2}$R

7．¹³C-NMR（核磁共振）、¹⁵N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，这项研究曾获2002年诺贝尔化学奖．下面有关叙述正确的是（　　）

	A．	13C与15N有相同的中子数		B．	13C与C60互为同素异形体
	C．	15N 与14N 互为同位素		D．	232Th转化成233U是化学变化