6．现有A、B、C、D、E、F六种常见的短周期主族元素，原子序数依次递增，A的原子半径是所有元素中最小的，B、C、D为第2周期相邻的三种元素，且原子半径B＞C＞D，F是第3周期元素，最外层电子数为6，C和F同主族，E和A同主族．请回答：
（1）写出元素A在元素周期表中的位置第一周期IA族
（2）C与E可形成离子化合物E₂C，试写出它的电子式
（3）D与F的单质一定条件下反应生成FD₆，该物质在常温下是气体，曾用于曼哈顿核计划，现广泛用于电力工业中．若FD₆形成晶体，其晶体类型为分子晶体
（4）F的低价氧化物与C的某一种氢化物发生氧化还原反应，其化学反应方程式：SO₂+H₂O₂=H₂SO₄
（5）在1L的密闭容器中，通入1mol B₂气体和3mol A₂气体，一定温度下反应生成BA₃气体，当反应达到平衡时，B₂的浓度为0.75mol•L^-1，同时放出约23.1kJ的热量，该反应的热化学方程式N₂（g）+3H₂（g） 2NH₃（g）△H=-92.4KJ•mol^-1
（6）由B和E形成的化合物甲，甲受到撞击会分解生成一种固体单质和一种气体单质，此反应中反应物、固体单质和气体单质的物质的量之比是2：2：3，化合物甲的化学式为NaN₃．

5．如表所示的五种元素中，W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法正确的是（　　）

	X	Y
W			Z
T

	A．	原子半径的大小顺序为：rZ＞rW＞rY＞rX
	B．	离子Y2-和X3-的核外电子数和电子层数都不相同
	C．	物质WY2、WZ4均有熔点高、硬度大的特性
	D．	T元素的单质具有半导体的特性，T与Z元素可形成化合物TZ4

4．有关苯的结构和性质，下列说法正确的是（　　）

	A．	与是同分异构体
	B．	此反应是取代反应
	C．	煤干馏得到的煤焦油可以分离出苯，苯是无色无味的液态烃
	D．	向2mL苯中加入1mL酸性高锰酸钾溶液，震荡后静置，可观察到液体分层，上层呈紫红色

3．含有元素硒（Se）的保健品已开始进入市场．已知它与氧同族，与钾同周期．则下列关于硒的叙述中，正确的是（　　）

	A．	非金属性比硫强		B．	气态氢化物的化学式为H2Se
	C．	酸性：H2SeO4＞H2SO4		D．	最高价氧化物的化学式是SeO2

2．完成下列反应方程式，有机物必须写结构简式，并配平，有特殊条件注明条件．
（1）实验室制备乙炔CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+CH≡CH↑
（2）淀粉水解（C₆H₁₀O₅）n+nH₂O$\stackrel{催化剂}{→}$n C₆H₁₂O₆
（3）对甲基苯酚与溴水反应
（4）环已二烯与氯气1，4加成+Cl₂$\stackrel{催化剂}{→}$
（5） 乳酸自酯化生成六元环状有机物CH₃CH（OH）COOH$→_{△}^{浓硫酸}$+2H₂O
（6）军事工业生产TNT烈性炸药．

1．实验室制取乙烯常因温度过高而使乙醇和浓H₂SO₄反应生成少量SO₂．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和SO₂．
（1）各装置盛放的试剂是：ⅠA，ⅡB，ⅢA，ⅣD（将试剂的序号填在横线上）
A．品红溶液              B．NaOH溶液
C．浓H₂SO₄溶液          D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明SO₂气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色．
（3）使用装置Ⅱ的目的是除去SO₂，以免干扰乙烯的实验，使用装置Ⅲ的目的是检验SO₂是否除净．
（4）确认含乙烯的现象是Ⅲ中溶液不褪色，Ⅳ中高锰酸钾酸性溶液褪色．

20．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	乙醛分子中的所有原子都在同一平面上
	B．	凡是能发生银镜反应的有机物都是醛
	C．	完全燃烧等物质的量的乙醛和乙醇，消耗氧气的质量相等
	D．	醛类既能被氧化为羧酸，又能被还原为醇

19．下列有机物中，既能发生加成反应和酯化反应，又能发生氧化反应的是（　　）

A．

CH3CH2COOH

B．

CH3CH2CH2OH

C．

CH2CHCOOCH3

D．

HOCH2CH2CHO

18．乙醇、甘油和苯酚的共同点是（　　）

	A．	分子结构中都含有羟基，都能与Na反应，产生H2
	B．	常温下都是无色液体
	C．	与FeCl3溶液反应呈紫色
	D．	都能与NaOH溶液发生中和反应

17．0.5molX元素的离子被还原成中性原子时，需要得到6.02×10²³个电子，0.4gX的单质与足量盐酸充分反应放出0.02g氢气，X中质子数和中子数相等，Y元素的阴离子结构与氩原子结构相同，它的气态氢化物水溶液是强酸
（1）推断X、Y两元素的名称及在周期表中的位置
（2）用电子式表示X、Y形成化合物的过程．