6．下列物质中，能够导电的电解质是（　　）

A．

Cu丝

B．

熔融的MgCl2

C．

酒精

D．

蔗糖

5．检验Fe³⁺，最好的方法是加入（　　）

A．

氯水

B．

KSCN溶液

C．

石蕊溶液

D．

酚酞溶液

4．下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是（　　）

A．

干冰灭火剂

B．

沙土

C．

干粉灭火剂

D．

泡沫灭火剂

3．光纤广泛应用于现代通讯，制造光导纤维的基本原料是（　　）

A．

CuO

B．

Al2O3

C．

CaO

D．

SiO2

2．能源、环境与人类生活密切相关，研究它们的综合利用有重要意义．
Ⅰ．二甲醚可代替汽油作新型清洁燃料．常温常压下，二氧化碳加氢可选择性生产二甲醚（CH₃OCH₃）或一氧化碳．已知二甲醚、氢气的燃烧热分别为-1455kJ/mol，-285.8kJ/mol
（1）写出CO₂加氢转化为CH₃OCH₃（g）和H₂O（l）的热化学方程式2CO₂（g）+6H₂（g）=CH₃OCH₃（g）+3H₂O（l）△H=-259.8kJ•mol^-1，该反应的平衡常数的表达式为）
$\frac{c（C{H}_{3}OC{H}_{3}）}{{c}^{2}（C{O}_{2}）{c}^{6}（{H}_{2}）}$．．
（2）等物质的量的CO和H₂在一定条件下可合成CH₃OCH₃，同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为：3CO+3H₂═CH₃OCH₃+CO₂．
（3）二甲醚燃料电池原理如图1所示

①M区发生的电极反应式为CH₃OCH₃+3H₂O-12e^-=2CO₂+12H⁺．
②用上述电池做电源，用图2装置电解饱和氯化钾溶液（电极均为惰性电极），设饱和氯化钾溶液体积为500mL，当溶液的pH值变为13时（在常温下测定），若该燃料电池的能量利用率为80%，则需消耗CH₃OCH₃的质量为0.24g（假设溶液电解前后体积不变，保留2位有效数字）．
Ⅱ．硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）△H=-41.8kJ•mol^-1
（1）下列说法中可以说明该反应已达到平衡状态的是bd
a．体系内混合气体的密度保持不变       h．v（NO₂）_正=v（SO₃）_逆
c．容器内气体的总压强保持不变         d．NO体积分数不再改变
（2）某温度下，NO₂（g）+SO₂（g）?SO₃（g）+NO（g）的平衡常数K=$\frac{9}{4}$，该温度下在甲、乙、丙三个体积为2L的恒容密闭容器中，投入NO₂（g）和SO₂（g），其起始浓度如表所示，

起始浓度	甲	乙	丙
c（NO2）/mol•L-1	0.10	0.20	0.20
c（SO2）/mol•L-1	0.10	0.10	0.20

①10min后，甲中达到平衡，则甲中反应的平均速率v（NO₂）=0.006mol/（L•min）．
②丙达到平衡所用的时间＜10min（填“＜”“＞”“=”），达到平衡后，设甲、乙、丙中SO₂（g）的转化率分别为a、b、c，则三者的大小关系为a=c＜b．

1．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
（1）铁原子核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²．
（2）配合物Fe（CO）_x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）_x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）_x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）_x在一定条件下发生反应：
Fe（CO）_x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、共价键．
（3）K₃[Fe（CN）₆]溶液可用于检验Fe²⁺（填离子符号）．CN^-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
（4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．
①基态铜在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
（5）某M原子的外围电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
①该晶体的化学式为CuCl．
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
③已知该晶体的密度为ρ g．cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×10¹⁰  pm（只写计算式）．

20．化合物A是一种重要的原料，其结构简式为，可由化合物甲生成．其转化关系及相应反应如下：

已知：①甲的分子式为C₁₈H₁₇ClO₂
②
回答下列问题：
（1）A的化学名称为苯丙烯酸；A分子中最多有9个碳原子处于同一平面上．
（2）C→F的反应类型为取代反应；F中含氧官能团名称为羟基、醛基．
（3）化合物甲反应生成A、B的化学方程式为．
（4）A有多种同分异构体，其中符合下列条件：①能与溴发生加成反应②分子中含苯环，且在NaOH溶液中发生水解反应③核磁共振氢谱有5组峰，且面积比为1：2：2：1：2的是（写结构简式）；立体异构中有一种形式为顺反异构，当相同原子或基团在双键平面同一侧时为顺式结构，在异侧时为反式结构，则A的顺式结构简式为．
（5）是重要的有机合成工业中间体之一，广泛用于医药、香料、塑料和感光树脂等化工产品，参照上述反应路线，设计一条以A为原料合成的路线（其他试剂任选）．

19．常温下，将一定量的一元有机弱酸：HA加入到100mL水与100mL苯的混合体系中，HA在水中部分电离：HA?H⁺+A^-，在苯中则部分发生双聚反应：2HA?（HA）₂．在水和苯中，HA的起始浓度及平衡浓度关系如图所示．下列有关该混合体系说法正确的是（　　）

	A．	HA在水中的电离速率大于其在苯中的双聚速率
	B．	t1时刻在水中和苯中c（A-）相同
	C．	向上述的混合体系中加入少量水和苯的混合物，则两平衡均正移，c（HA）均减小
	D．	用10mL 0.05mol•L-1的NaOH溶液可恰好中和混合体系中的HA

18．砷化镓为第三代半导体，以其为材料制造的灯泡寿命长，耗能少．已知砷化镓的晶胞结构如图所示．请回答下列问题：
（1）下列说法正确的是BC（填序号）
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．第一电离能 As＞Ga
C．电负性 As＞Ga             D．原子半径 As＞Ga
（2）砷化镓可由（CH₃）₃Ga和AsH₃在700℃下反应制得，该反应的化学方程式为（CH₃）₃Ga+AsH₃$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$3CH₄+GaAs．
（3）AsH₃空间构型为三角锥形；已知（CH₃）₃Ga为非极性分子，则其中镓原子的杂化方式是sp²．
（4）砷化镓晶体中最近的砷和镓原子核间距为a cm，砷化镓的摩尔质量为b g•mol^-1，阿伏伽德罗常数值为N_A，则砷化镓晶体密度的表达式为$\frac{3\sqrt{3}b}{16{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm^-3．!

17．下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO₄溶液，②0.01mol/LH₂SO₄，③ZnCl₂溶液，④KCl溶液．

（1）上述四种装置中，为电解池的是①③④ （用编号回答），装置②中两电极的电极反应式分别是：Zn极：Cu²⁺+2e^-=Cu，Cu极：4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
（2）装置④中，通电一开始，Fe极上发生的电极反应式是Fe-2e^-=Fe；C极上发生的电极反应式是O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-．
（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置 ②中生成气体的体积是22.4mL（溶液体积变化忽略不计）．