16．阿伐他汀是一种临床广泛使用的降血脂药，它的一种合成路线如下（部分步骤省略），根据题意回答问题：

已知：（R、R′代表烃基）
（1）写出的名称对氟苯甲醛．
（2）判断反应类型①氧化反应；④消去反应．
（3）写出有机物C的结构简式．
（4）写出反应③的化学方程式．
参考上述流程，设计由环戊二烯合成产品G的流程如下，

（5）反应条件1所选择的试剂为酸性高锰酸钾溶液；
（6）反应条件2所选择的试剂为HCHO；
（7）产品G的结构简式为．

15．一种联合生产树脂（X）和香料（Y）的合成路线设计如下：
已知：
①A是一种烃的含氧衍生物，其相对分子质量小于100，碳、氢元素质量分数之和为82.98%．
②

回答下列问题：
（1）中的官能团名称为醛基、羟基
（2）写出结构简式：A，DCH₃COOH，G
（3）下列说法正确的是ac
a．B与E生成F的反应类型为加成反应
b．1molG最多能与5molH₂发生加成反应
c．与氢氧化钠水溶液反应时，1molY最多能消耗2mol NaOH
（4）H生成Y的化学方程式为
（5）尿素（）氮原子上的氢原子可以像A上的氢原子一样与C发生加成反应，再缩聚成高分子化合物．写出尿素与C在一定条件下生成线性高分子化合物的化学方程式
（6）H的同分异构体中，能同时满足如下条件的有机物结构简式为．
①可发生银镜反应
②只含有一个环状结构且可使FeCl₃溶液显紫色
③分子中有4种不同化学环境的氢，且个数比为3：2：2：1（不考虑立体异构）．

14．工业上由氯气与消石灰反应制备漂粉精，其化学式可以用xCa（ClO）₂•yCaCl₂•zCa（OH）₂（x、y、z为简单整数）来表示．某兴趣小组同学对漂粉精进行定性、定量探究如下：
（1）证明漂粉精中含有CaCl₂
①向漂粉精固体中滴加足量浓硫酸，观察到黄绿色气体生成．写出生成黄绿色气体的化学反应方程式：Ca（C1O）₂+CaCl₂+4H₂SO₄（浓）=2Ca（HSO₄）₂+2C1₂↑+2H₂O（或Ca（C1O）₂+CaCl₂+2H₂SO₄（浓）=2CaSO₄+2C1₂↑+2H₂O）．
②将生成的黄绿色气体缓缓通过足量碱石灰，碱石灰增重，并收集到无色气体．推测生成气体中除Cl₂，还含有HCl、O₂（填化学式）
（2）证明漂粉精中含有Ca（OH）₂[已知电离常数：K₁（H₂CO₃）＞K（HClO）＞K₂（H₂CO₃）]
①将少量漂粉精溶于水后，测定其pH值为12.3．采用的测定方法可能是c（填序号）．
a．使用广泛pH试纸                   b．使用精密pH试纸
c．使用pH计                         d．以酚酞为指示剂进行酸碱中和滴定
②下列探究步骤的设计中，对证明该结论无意义的是a（填序号）．
a．向漂粉精溶液中通入适量CO₂，测定溶液的pH值变化
b．向漂粉精溶液中加入适量碳酸氢钠固体，测定溶液pH值变化
c．向漂粉精溶液中加入适量亚硫酸钠固体，测定溶液pH值变化
（3）测定漂粉精中有效成分的含量
实验原理：ClO^-+2I^-+2H⁺→Cl^-+I₂+H₂O；I₂+2S₂O₃^2-→2I^-+S₄O₆^2-
实验步骤：
i．称取6.192g漂粉精固体，溶解，配成200mL溶液；
ii．量取该溶液5.00mL于锥形瓶，加入过量KI溶液、酸化，并加入指示剂；
iii．用0.100mol/L Na₂S₂O₃标准溶液滴定至终点，记录始末读数；
iv．重复ii、iii操作，记录始末读数．
①该实验中要使用的定量仪器有滴定管、250mL容量瓶（写名称）．
②步骤ii中加入的指示剂为淀粉（写名称），当观察到溶液由蓝色变为无色，
且半分钟内不变化时，达到滴定终点．
③实验数据如下：

实验编号	1	2	3	4
消耗Na2S2O3体积/mL	26.90	26.55	27.00	26.95

若理论上滴定时消耗标准溶液27.00mL，则相对误差为-0.185%．

13．雾霾天气是一种大气污染状态，其污染的来源多种多样，如汽车尾气、工业排放、建筑扬尘、垃圾焚烧等．
（1）汽车尾气中的NO（g）和CO（g）在一定温度和催化剂的条件下可净化．
①已知部分化学键的键能如下

化学键	N≡O	C≡O	C=O	N≡N
键能（KJ/mol）	632	1072	750	946

请完成汽车尾气净化中发生反应的热化学方程式
2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）  Q=-538KJ
②若上述反应在恒温、恒容的密闭体系中进行，t₁时刻达到平衡状态，则下列示意图不符合题意的是ABC（填选项序号）．


（2）NH₃催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．
在氨气足量的情况下，不同c（NO₂）/c（NO），不同温度对脱氮率的影响如图所示（已知氨气催化还原氮氧化物的正反应为放热反应），请回答：温度对脱氮率的影响300℃之前，温度升高脱氮率逐渐增大，而300℃之后，温度升高脱氮率逐渐减小．
NH₄Al （SO₄）₂是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品中；NH₄HSO₄在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．请回答下列问题：
（3）NH₄Al（SO₄）₂可作净水剂，其理由是Al³⁺水解生成的Al（OH）₃具有吸附性，即Al³⁺+3H₂O═Al（OH）₃+3H⁺，Al（OH）₃吸附悬浮颗粒使其沉降从而净化水．（用必要的方程式说明）；相同条件下，0.1mol•L^-1 NH₄HSO₄中c（NH₄⁺）＞（填“=”、“＞”或“＜”）0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂中c（NH₄⁺）．

（4）如图1是0.1mol•L^-1电解质溶液的pH随温度变化的图象．①其中符合0.1mol•L^-1NH₄Al（SO₄）₂的pH随温度变化的曲线是A（填写字母）；
（5）室温时，向100mL 0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中滴加0.1mol•L^-1NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示．试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是a；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是c（Na⁺）＞c（SO₄^2-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）=c（H⁺）．

12．“8•12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失．据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）．请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是D．
A．水          B．泡沫灭火器         C．干粉灭火器            D．细沙盖灭
（2）NH₄NO₃为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O
B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O
D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O
F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法．
①H₂O₂处理法：NaCN+H₂O₂--N₂↑+X+H₂O推测X的化学式为NaHCO₃．
②NaClO处理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-=dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O方程式中e：f的值为B（填选项标号）．
A．1           B．1/2         C．2              D．不能确定
（4）以TiO₂为催化剂用NaClO将CN^-离子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性条件下继续与NaClO反应生成N₂、CO₂、Cl₂等．取浓缩后含CN^-离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN^-的浓度为0.2mol•L^-1）进行实验．写出CNO^-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O．

11．根据海水综合利用的工业流程图（如图），判断下列说法正确的是（　　）

	A．	过程①的提纯只有物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生两种单质
	B．	在过程③中将MgCl2•6H2O直接灼烧即可制得纯净无水MgCl2
	C．	过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题
	D．	过程⑥所得的高浓度溴水只需分液即可获得液溴

10．已知重铬酸钾（K₂Cr₂O₇）溶液中存在如下平衡：Cr₂O₇ ^2-（橙色）+H₂O?2H⁺+2CrO₄^2- （黄色），
①向2mL 0.1mol•L^-1 K₂Cr₂O₇溶液中滴入3滴6mol•L^-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H₂SO₄，溶液由黄色变为橙色
②向2mL 0.1mol•L^-1 酸化的K₂Cr₂O₇溶液中滴入适量（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr₂O₇ ^2-+14H⁺+6Fe²⁺=2Cr³⁺（绿色）+6Fe³⁺+7H₂O．
下列分析正确的是（　　）

	A．	实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡
	B．	实验②能说明氧化性：Cr2O7 2-＞Fe3+
	C．	CrO42- 和Fe2+在酸性溶液中可以大量共存
	D．	稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

9．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素．X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ₂分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g•L^-1，W在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）

	A．	原子半径：W＞Y＞M
	B．	由X、Y、Z、M 四种元素形成的化合物一定既有离子键，又有共价键
	C．	W 和Z 形成的常见化合物中阴、阳离子物质的量之比均为1：2
	D．	由X 元素形成的单质晶体不一定是原子晶体

8．化学反应原理的知识在生活、生产中都有广泛的应用，请按要求回答下列问题：
（1）在硫酸工业中，SO₂转化为SO₃是一个关键步骤
已知一定条件下SO₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ•mol^-1开始时在1L的密闭容器中充入2.0molSO₂和1.0molO2，当反应达到平衡时放出的热量小于（填“大于”、“小于”或“等于”）196.0kJ，降低温度，SO2的转化率将增大（填“增大”、“减小”或“不变”），该反应的化学反应速率减小（填“增大”或“减小”）
（2）能源问题是世界性的话题，化学在能源开发中发挥着重要作用，氢气是一种绿色能源，25℃、101kPa时，1molH₂完全燃烧生成液态水时放出285.8kJ热量，该反应的热化学方程式为2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6kJ/mol
（3）用石墨作电极电解CuCl₂溶液，阳极的电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂发生氧化反应（填“还原”或“氧化”），阴极上的现象是有红色物质生成
（4）水溶液的离子平衡是化学反应原理的重要内容，请回答下列问题：
常温下，0.1mol•L^-1NaHCO₃溶液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”）性，溶液中c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）（填“＞”“＜”或“═”）

7．某有机物在氧气中充分燃烧，消耗的氧气与生成二氧化碳及水蒸气的物质的量之比为3：2：3，则下列说法中正确的是（　　）

	A．	该有机物中一定含有氧元素
	B．	该有机物分子中碳氢原子数之比为1：3
	C．	该有机物中一定不含有氧元素
	D．	该有机物分子式为C2H6