6．试管内壁附着的以下物质用KOH溶液（必要时可加热）难以洗去的是（　　）

A．

硫

B．

油渍

C．

石炭酸

D．

酚醛树脂

5．25℃时，下列关于pH=2的醋酸溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	由水电离出的c（H+）=1.0×10-2mol•L-1
	B．	醋酸的电离平衡常数Ka=c（CH3COO-）•c（H+）
	C．	若将溶液的温度升高到100℃，c（OH-）减小
	D．	加水稀释后H+的物质的量增加

4．我国汉书中记载：“高奴县有洧水，可燃”，沈括在《梦溪笔谈》对洧水的使用有如下描述：“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也”，对上述史实记载分析正确的是（　　）

	A．	该物质属于纯净物		B．	该物质可能属于无机化合物
	C．	该物质是由同一类烃组成的混合物		D．	烟是该物质不完全燃烧的产物

3．设N_A为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	80mL10mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热反应，产生Cl2分子数约为0.2NA
	B．	一定条件下，将1molN2和3molH2混合，充分反应后转移电子数为6NA
	C．	钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA
	D．	常温常压下，等质量的CO和N2中含有原子数目均为2NA

2．X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的五种元素，X失去一个电子可转化为质子，Y的基态原子的核外电子占据四个原子轨道，Z的质子数与X、Y的质子数之和相等，W是第三周期中原子半径最小的元素，Q核外电子总数比X、Y、Z、W核外电子总数之和多2．
（1）Q原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p³，基态Z原子的电子共占据9个原子轨道．
（2）X、Y、Z三种元素的电负性由大到小的顺序是N＞C＞H（填元素符号）；Z与Q中，第一电离能较大的是N（填元素符号）；化合物Y₂X₄的化学性质比Y₂X₆活泼许多，其原因是乙烯中含有碳碳双键、乙烷中不含碳碳双键．
（3）ZX₃、Z₂X₄分子中的中心原子的杂化轨道类型为sp³；sp³，ZX₃的立体构型为三角锥形．
（4）元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体，则这两种氧化物的分子式分别是CO₂、N₂O．

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	碘单质能升华是由于碘单质分子间的键能较小
	B．	键能越大，则含该键的分子受热越易分解为原子
	C．	燃料燃烧过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量
	D．	H-Cl键的键能为431kJ•mol-1，H-I键的键能为299kJ•mol-1，这说明HCl分子比HI分子稳定

20．pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值．如某溶液中某溶液的浓度为1×10^-3mlo/L，则该溶液中该溶质的pC=-1g（1×10^-3）=3．如图为25℃时H₂CO₃溶液的pC-pH图（若离子浓度小于10^-5mlo/L，可认为该离子不存在）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05mol•L-1，其中$\frac{1}{5}$的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度为0.1%
	B．	25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10-6
	C．	向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c（Na+）+c（H+）=2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）
	D．	25℃时，0.1mol/LNa2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）比0.1mol/LH2CO3中C（HCO${\;}_{3}^{-}$）大

19．回答下列各问题．
（1）烷烃A蒸气的密度是同温同压下H₂密度的36倍，则其分子式是C₅H₁₂，结构简式分别是CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃、CH₃CH₂CH（CH₃）₂、C（CH₃）₄．
（2）烷烃B的分子中含有18个氢原子，其分子式是C₈H₁₈，其名称是辛烷．

18．10g某天然油脂完全水解需要1.8g氢氧化钠，1kg该油脂进行催化加氢，需消耗12g氢才能进行完全，请推断1mol该油脂中平均含有碳碳双键多少摩尔？

17．常温下，浓度均为0.1mlo•L^-1的HX、HY溶液各20mL，分别用0.1mol•L^-1的Na0H溶液滴定．溶液的pH与所用Na0H的体积V关系如图所示，下列推断不正确的是（　　）

	A．	相同条件下，HX和HY中和碱的能力相同
	B．	常温下，HX的电离平衡常数K=1×10-9mol•L-1
	C．	点存在：c（X-）-c（HX）＞c（H+）-c（0H-）
	D．	向B点溶液通人HCl气体至中性：c（HX）+c（Cl-）+2c（X-）=0.2mol•L-1A