9．下列有关说法中正确的是（　　）

	A．	向鸡蛋清溶液中加入饱和（NH4）2SO4溶液，有白色沉淀产生，说明蛋白质发生变性
	B．	苯中含有少量的苯酚可先加适量的浓溴水，使之生成2，4，6三溴苯酚，再过滤除去
	C．	用溴水检验CH2═CH-CHO中是否含有碳碳双键
	D．	麦芽糖及其水解产物均能发生银镜反应

8．汽车尾气排放的一氧化碳、氮氧化物等气体已成为大气污染的主要来源．德国大众汽车尾气检测造假事件引起全世界震惊．根据下列示意图回答有关问题：

（1）汽车发动机工作时会引发N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ•mol^-1，其能量变化示意图如下：

则NO中氮氧键的键能为632kJ•mol^-1；
（2）空燃比过小易产生CO．有人提出可以设计反应2CO（g）=2C（s）+O₂（g）来消除CO的污染．判断该设想是否可行，并说出理由不合理，该反应焓增、熵减，任何条件下都不能自发进行或该反应△H＞0，△S＜0 则△G＞0；
（3）利用活性炭涂层排气管处理NO_x的反应为：xC（s）+2NO_x（g）?N₂（g）+xCO₂ （g）△H=-b kJ•mol^-1．若使NO_x更加有效的转化为无毒尾气排放，以下措施理论上可行的是AD；
A．增加排气管长度      B．增大尾气排放口
C．升高排气管温度      D．添加合适的催化剂
（4）催化装置中涉及的反应之一为：2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）．

①探究上述反应中NO的平衡转化率与压强、温度的关系，得到图2所示的曲线．催化装置比较适合的温度和压强是400K，1MPa；
②测试某型号汽车在冷启动（冷启动指发动机水温低的情况下启动）时催化装置内CO和NO百分含量随时间变化曲线如图3所示．则前10s 内，CO和NO百分含量没明显变化的原因是尚未达到催化剂工作温度（或尚未达到反应的温度）；
③研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂比表面积可提高化学反应速率．为了分别验证温度、催化剂比表面积对化学反应速率的影响规律，某同学设计了以下三组实验：

实验编号	T（K）	NO初始浓度 （mol•L-1）	CO初始浓度 （mol•L-1）	催化剂的比表面积（m2/g）
Ⅰ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	82
Ⅱ	400	1.00×10-3	3.60×10-3	124
Ⅲ	450	1.00×10-3	3.60×10-3	124

根据坐标图4，计算400K时该反应的平衡常数为5000L•mol^-1．

7．关于下列各图的叙述正确的是（　　）

	A．	甲中△H1=-（△H2+△H3）
	B．	乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2（g）═N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态
	C．	丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A
	D．	丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH大于等物质的量浓度的NaB溶液的pH

6．图为元素周期表的一部分，请根据元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧

（1）在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中：属于强酸的是H₂SO₄、HNO₃ （用化学式表示，下同）；碱性最强的是NaOH．
（2）④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序是O^2-＞Na⁺＞Al³⁺ （用离子符号表示）．
（3）由①、④、⑤、三种元素组成的化合物中化学键的类型有：离子键、共价键．
（4）请写出涉及上述有关元素的两个置换反应（要求：同一反应中两种单质对应元素既不同周期也不同主族）2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO或Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑；
（5）由表中元素形成的常见无机化合物A、B、C、X有以下转化关系：
A$→_{反应①}^{+X一定条件}$B$→_{反应②}^{+X一定条件}$C
若A、B、C含同一金属元素，X为强电解质，且反应都在溶液中进行．B的化学式为Al（OH）₃．
对应的反应①的离子方程式为Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或【Al（OH）₄】^-+H⁺=Al（OH）₃↓+H₂O．

5．已知断开1molH-H键吸收的能量为436KJ，形成1molH-H键放出的能量为391KJ，根据化学方程式N₂+3H₂$?_{高温，高压}^{催化剂}$2NH₃，反应完1molN₂放出的能量为924KJ，则断开1molN=N键吸收的能量是（　　）

A．

431KJ

B．

649KJ

C．

869KJ

D．

945.6KJ

4．有三种固体物质和五种溶液：固体是铁粉、铜粉、氢氧化铜；溶液是CuSO₄溶液、NaOH溶液、FeSO₄溶液、H₂SO₄溶液、Na₂SO₄溶液．它们中的几种物质在常温下相互转化关系如下：
（1）溶液A+溶液C→固体甲+溶液D
（2）固体乙+溶液B→溶液E+氢气
（3）固体甲+溶液B→溶液C+水
试推断溶液中A、B、C、E溶质的化学式及固体甲、乙的名称．
ANaOHBH₂SO₄CCuSO₄EFeSO₄甲氢氧化铜乙铁粉．

3．根据碘与氢气反应的热化学方程式（碘为气态或固态），下列判断正确的是（　　）
（ⅰ） I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H=-9.48kJ/mol
（ⅱ） I₂（？）+H₂（g）?2HI（g）△H=26.48kJ/mol．

	A．	ⅰ中碘为气态，ⅱ中碘为固态
	B．	反应（ⅰ）的产物比反应（ⅱ）的产物稳定
	C．	1 mol I2（g）中通入1 mol H2（g），反应放热9.48 kJ
	D．	1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

2．某课外活动小组为探究CO₂与 NaOH溶液的反应，甲、乙、丙三位同学设计了下列三种实验装置，请回答下列问题：

（1）甲装置中CO₂与NaOH溶液（过量）反应的离子方程式CO₂+2OH^-=CO₃^2-+H₂O；
（2）丙装置中，旋开分液漏斗活塞，观察到的实验现象是当NaOH溶液滴入锥形瓶之后，烧杯中的水倒吸入锥形瓶；
（3）甲、乙、丙同学设计的三个方案中，有一个方案在实际操作中安全性存在问题，该方案是乙；（填甲、乙或丙）
（4）区别Na₂CO₃和NaHCO₃中的阴离子，应选用下列试剂中的哪种？②（填编号）
①Ba（OH）₂②BaCl₂③稀盐酸
（5）实验室中若需用b L CO₂ （标准状况），现用含CaCO₃ a%石灰石与足量的盐酸反应，至少需要这种石灰石$\frac{10000b}{22.4a}$ g（用含a，b 的表达式）

1．下列离子能大量共存的是（　　）

	A．	无色酚酞试液呈红色的溶液中：Na+、K+、SO42-、CO32-
	B．	无色透明的溶液中：Cu2+、K+、SO42-、NO3-
	C．	含有大量Ba（NO3）2的溶液中：Mg2+、NH4+、SO42-、Cl-
	D．	紫色石蕊试液呈红色的溶液中：Ca2+、Cl-、Na+、HCO3-

20．下列离子方程式错误的是（　　）

	A．	向含有3mol的FeI2溶液中通入标准状况下89.6L 氯气：2Fe2++6I-+4Cl2═2Fe3++3I2+8Cl-
	B．	向铜片中滴加18.4mol/L的浓硫酸并加热：Cu+4H++SO42-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2++SO2↑+2H2O
	C．	向氯化银浊液中加入Na2S溶液：2AgCl+S2-═Ag2S+2Cl-
	D．	向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液：AlO2-+HCO3-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-