19．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成N、C、Si三种非金属元素的非金属性强弱比较的实验研究；
乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．图2中，A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气和MnCl₂等．

（1）甲同学实验中选用的物质化学式为：AHNO₃，BNa₂CO₃溶液、Na₂SiO₃，CNa₂SiO₃/K₂SiO₃；
（2）C处反应的离子方程式为SiO₃^2-+CO₂+H₂O═H₂SiO₃↓+CO₃^2-（CO₂不足）或SiO₃^2-+2CO₂+2H₂O═H₂SiO₃↓+2HCO₃^-（CO₂过量）；
（3）写出乙同学的实验中圆底烧瓶中发生反应的化学方程式2KMnO₄+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O；
（4）A处反应的离子方程式为Cl₂+2Br^-=Br₂+2Cl^-；
（5）B处的实验现象为试纸变蓝．

18．表是元素周期表的一部分，针对表中标出的①～⑩元素，请回答有关问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				①	②		③
3	⑨	④	⑤	⑩		⑥	⑦	⑧

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为；
（2）表中金属性最强的元素是Na（用元素符号表示，下同），非金属性最强的元素是F，可作半导体材料的是Si元素的单质；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是Al，写出该元素的单质与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式2Al+2NaOH+2H₂O═2NaAlO₂+3H₂↑；
（4）⑨的最高价氧化物的水化物所含化学键类型离子键、共价键；
（5）①、⑥、⑦三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是HClO₄（填化学式）；
（6）元素①的最高价氧化物的电子式，④元素与⑦元素形成化合物的电子式．

17．同周期的 IIA 族元素与IIIA族元素核电荷数相差不可能是（　　）

A．

1

B．

11

C．

17

D．

25

16．以下是四种不同分子，中心原子上存在2对孤电子对的是（　　）

A．

B．

C．

D．

H2S

15．某实验小组用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液进行中和热的测定．
（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒，仍存在的缺陷是大小烧杯间未用碎纸条填满，大小烧杯杯口未平．
（2）若将NaOH溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H₁，则△H₁与△H的关系为：△H₁＞△H（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热为57.3kJ/mol）：NaOH（aq）+1/2H₂SO₄（aq）=l/2Na₂SO₄（aq）+H₂O（aq）AH=-57.3kJ•mol^-1．
（4）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，装置已做改进．实验数据如表．

	起始温度/℃			终止温度/℃	温度差/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	25.5	25.0	25.25	28.5	3.25
2	24.5	24.2	24.35	27.6	3.25
3	25.0	24.5	24.75	26.5	1.75

又已知0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都近似为1g/cm³，中和后生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃）．则中和热△H=-43.5kJ．mol^-1（取小数点后一位）．
（5）上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是（填字母）acd．
a．实验装置保温、隔热效果差
b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数
c．分多次把H₂SO₄溶液倒入盛有NaOH溶液的小烧杯中
d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后未清洗直接测定H₂SO₄溶液的温度
e．实验当天气温较高．

14．称取溴化钾试样4.1683g．溶解后转移至250m1容量瓶中，稀释至刻度．用移液管移取25.00m1，加0.1062m01．L^-1AgNO₃溶液30.00m1，过量的AgNO₃，用0.1021mol•L^-1NH₄SCN标准溶液返滴，用去8.92m1，求试样中KBr的百分含量．

13．工业含铬废水的处理原理是将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺，再将Cr³⁺转化为Cr（OH）₃沉淀．利用硫酸工业废气中的SO₂处理含铬废水，既充分利用资源、以废治废，还能节约生产成本．
（1）工业上处理100L Cr₂O₇^2-含量为108mg•L^-1的含铬废水，至少需要3.36L（标准状况）SO₂．
（2）已知：K_sp[Cr（OH）₃]=1×10^-30．室温下，除去被SO₂还原所得溶液中的Cr³⁺（使其浓度小于1×10^-6 mol•L^-1），需调节溶液pH＞6．
（3）三价铬Cr（Ⅲ）与双氧水反应可用于合成铬黄（PbCrO₄）．控制其他条件不变，调节反应温度，考察反应温度对Cr（Ⅲ）转化率的影响（如图所示）．温度超过70℃时，Cr（Ⅲ）转化率下降的原因是较高温度下双氧水分解．
（4）光照下，草酸（H₂C₂O₄）也能将Cr₂O₇^2-转化为Cr³⁺．化学式为Al₂Fe（SO₄）₄的某发盐（毛发状，在空气中能被氧化）对该反应具有催化作用．为确定一瓶久置发盐的化学成分，学习小组进行如下实验：
取一定质量的发盐样品溶于足量的稀硫酸中，将溶液分为两等份．其中一份与酸性KMnO₄溶液充分反应（反应后MnO₄^-被还原成Mn²⁺），消耗浓度为0.4000mol•L^-1的KMnO₄溶液20.00mL；往另一份溶液中加入足量稀氨水，在空气中微热并搅拌使之充分反应，待沉淀不再变化后过滤，将沉淀洗涤并充分灼烧后称量，得9.100g干燥固体粉末．
通过计算与合理猜想，推测该久置发盐的可能化学组成（请给出计算过程与推测理由）．

12．X、Y是元素周期表ⅦA族中的两种元素．下列叙述中能说明X的原子得电子能力比Y强的是（　　）

	A．	X原子的电子层数比Y原子电子层数多
	B．	X的氢化物的沸点比Y的氢化物沸点低
	C．	X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
	D．	Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

11．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确（　　）

	A．	CO2的电子式为		B．	Cl-的结构示意图为
	C．	NaCl的电子式为Na+Cl-		D．	HCl的电子式为HCl

10．已知铅蓄电池放电时的反应为PbO₂+2H₂SO₄+Pb═2PbSO₄+2H₂O．某兴趣小组用铅蓄电池电解饱和食盐水的装置如下图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	铅蓄电池A极应与U形管中a极连接
	B．	铅蓄电池放电时溶液的pH值变小
	C．	a电极用铁作电极，b电极用石墨作电极
	D．	实验结束后可将U型管、试管中的溶液倒入下水道