19．下面是18×7的格子，按要求作答

A

He

G

C

D

B

E

F

I

H

Fe

Cu

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓，注意：不得使用铅笔作图．
（2）C元素的一种中子数为10的同位素的原子符号为₈¹⁸O，C^2-的离子结构示意图为，C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是Al³⁺＜Mg²⁺＜F^-＜O^2-．（填写离子符号 ）
（3）A、G、C中的2种或3种元素能形成18个电子的分子N₂H₄、H₂O₂（填化学式），其中A、G也能形成GA₅的离子化合物（填电子式）．
（4）请分别用1个离子方程式说明B和F的金属性强弱：Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓或Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，C和D的非金属性强弱2F₂+2H₂O=4HF+O₂．
（5）Fe位于周期表第四周期VIII族，请运用原电池原理设计实验，验证Cu²⁺、Fe³⁺氧化性的强弱．写出总反应式：2 Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺负极电极反应式：Cu-2e^-=Cu²⁺，并在方框内画出实验装置图，并标注电极材料和电解质溶液．

18．已知1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量143kJ，18g水蒸气变成液态水放出44kJ的热量．其他相关数据如表：

	O═O	H-H	H-O（g）
1 mol化学键断裂时需要吸收的能量/kJ	496	436	x

则表中x为（　　）

A．

920

B．

557

C．

463

D．

188

17．下列有关能量变化的说法正确的是（　　）

	A．	2SO2（g）+02（g） $?_{500℃}^{V_{2}O_{5}}$2SO3（g）△H=-196.6 kJ/mol，则2molSO2完全反应放出热量等于196.6kJ
	B．	“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高
	C．	已知C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ/mol，则金刚石比石墨稳定
	D．	氢气的燃烧热为285.8 kJ/mol，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

16．如图为反应H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）的能量变化示意图，下列说法不正确的是（　　）

	A．	H-H键比Cl-Cl键强，H-Cl键是极性共价键
	B．	断键吸收能量，成键释放能量，该反应△H=-183kJ/mol
	C．	若生成液态HCl，则反应释放的能量将减少
	D．	反应的焓变与假想的中间物质的种类、状态无关

15．某同学分析Zn与稀H₂SO₄的反应．
（1）该反应的离子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（2）制H₂时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是浓H₂SO₄具有强氧化性，不能生成氢气．
（3）已知：Zn（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=ZnO（s）△H=-332kJ/mol
ZnO（s）+H₂SO₄（aq）=ZnSO₄（aq）+H₂O（l）△H=-112kJ/mol
H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ/mol
则Zn与稀H₂SO₄反应生成1mol H₂ 时的反应热△H=-158kJ/mol．
（4）该同学用如图装置进行实验，分析影响反应速率的因素．
实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

1分钟水滴数（断开K）	34	59	86	117	…	102
1分钟水滴数（闭合K）	58	81	112	139	…	78

分析反应过程中的水滴数，请回答：
①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是溶液中的c（H⁺）大于闭合K时溶液中的c（H⁺）．
③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

14．关于下列图象的说法正确的是（　　）

	A．	图Ⅰ：其他条件不变，反应2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常数与压强的关系
	B．	图Ⅱ：25℃时，稀释0.1mol•L-1CH3COOH溶液，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$与加水的体积的关系
	C．	图Ⅲ：25℃时，向0.1mol•L-1Na2S溶液中滴加稀盐酸至足量，c（HS-）与盐酸体积的关系
	D．	图Ⅳ：一定温度下，稀硫酸的导电能力与加入的Ba（OH）2溶液体积的关系

13．（1）配制0.5mol/L的NaOH溶液，定容时向容量瓶中加蒸馏水超过刻度线，其结果偏小．（填“偏大”、“偏小”、或“不变”）
（2）从石油中分离出汽油、煤油和柴油等，所采用的方法是分馏．（填“干馏”或“分馏”）
（3）除去二氧化碳气体中的氯化氢杂质，选用的试剂是饱和NaHCO₃溶液．（填“NaOH溶液”或“饱和NaHCO₃溶液”）
（4）如图是实验室制取氨气的装置，回答下列问题：
①收集氨气的方法是向下排空气法．
②验证氨气是否收集满的方法是用湿润的红色石蕊试纸靠近塞棉花的试管口，若试纸变蓝色，说明收集满．（写一种）

12．下表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答下列问题．

（1）元素④的符号是Si；
（2）⑤和⑥两种元素原子半径的大小关系：⑤＜⑥（填“＞”或“＜”）；
（3）①和②两种元素金属性强弱关系：①＞②（填“＞”或“＜”）；
（4）①的最高价氧化物的水化物与元素③的单质反应的化学方程式为：2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑．

11．化学作为一门基础自然科学，在材料科学、生命科学、能源科学等诸多领域发挥着重要作用．
（1）高温超导材料钇钡铜氧的化学式为YBaCu₃O₇，其中1/3的Cu以罕见的Cu³⁺形式存在．Cu³⁺基态的核外电子排布式为_1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸．
（2）磁性材料在生活和科学技术中应用广泛．研究表明，若构成化合物的阳离子有未成对电子时，则该化合物具有磁性．下列物质适合做录音带磁粉原料的是B（填选项字母）．
A．V₂O₅      B．CrO₂      C．PbO      D．ZnO
（3）屠呦呦因在抗疟药--青蒿素（C₁₅H₂₂O₅）研究中的杰出贡献，成为首获科学类诺贝尔奖的中国人．青蒿素的结构简式如图l所示，碳原子的杂化方式为sp²、sp³．
（4）“可燃冰因储量大”，污染小被视为未来石油的替代能源，由甲烷和水形成的“可燃冰”结构如图2所示
①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力为氢键、范德华力
②H₂O的键角大于CH₄原因为甲烷分子的杂化轨道中无孤电子对，而H₂O分子有两对孤对电子，孤对电子与成键电子的排斥力大、键角小

（5）锂离子电池在便携式电子设备以及电动汽车、卫星等领域显示出广阔的应用前景，该电池负极材料为石墨，石墨为层状结构（如图3），其晶胞结构如图4所示，该晶胞中有4个碳原子．已知石墨的层间距为a pm，C-C键长为b pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则石墨晶体的密度为$\frac{16×1{0}^{30}}{\sqrt{3}a{b}^{3}{N}_{A}}$g．cm^-3（列出计算式）．

10．用苦卤（含Na⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等）可提取溴，其生产流程如下：

则下列说法中，错误的是（　　）

	A．	反应③的离子方程式为5Br-+BrO3-+6H+═3Br2+3H2O
	B．	②③的目的是富集溴，提高Br2的浓度
	C．	蒸馏塔温度控制在90℃左右的原因是防止温度过高将水蒸馏出来
	D．	从海水中提取任何化学物质都需要经过化学变化