9．我国古代做衣服的主要原料是麻和丝．下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	麻的主要成分表示为（C6H1206）
	B．	丝的主要成分是蛋白质
	C．	麻和丝生要成分均属于高分子化合物
	D．	麻和丝可以通过灼烧进行区分

8．某同学欲利用图装置验证同主族元素性质递变规律．
若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄与浓盐酸常温下反应生成氯气），C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C溶液中现象为溶液变为蓝色，反应离子方程式为Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂，即可证明．

7．如表所示为元素周期表的一部分，参照元素①～⑩在表中的位置，请回答下列问题：

（1）写出①和④两种元素原子按1：1组成的常见化合物的电子式
（2）用电子式表示⑥和⑨形成化合物的过程：
（3）③、⑧、⑩的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HClO₄＞HNO₃＞H₃PO₄（用化学式表示）．
（4）已知周期表中存在对角相似规则，如②与⑦在周期表中处于对角线位置则化学性质相似，②的氧化物、氢氧化物也有两性，写出②的氢氧化物与⑥的氢氧化物反应的化学方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O．
（5）⑤、⑥、⑩的离子半径由大到小的顺序为Cl^-＞F^-＞Na⁺（用离子符号表示）．

6．已知：实验室常用无水乙醇（CH₃CH₂OH）制备乙烯，制备原理为：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
无水乙醇性质如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	溶解性	挥发性	化学性质
无水乙醇	-114.1	78.3	能与水以任意比互溶	易挥发	能使酸性高锰酸钾溶液褪色

甲、乙同学用下列实验装置制备乙烯并验证其性质．（气密性已检验，部分夹持装置略）．

实验操作和现象：

操 作	现 象
点燃酒精灯，加热至170℃	I：A中烧瓶内液体渐渐变黑 II：B内气泡连续冒出，溶液逐渐褪色
…
实验完毕，清洗烧瓶	III：A中烧瓶内附着少量黑色颗粒状物，有刺激性气味逸出

（1）写出乙烯的1个用途：制塑料，对应方程式为（注明反应类型），加聚反应．
（2）A中烧瓶内溶液“渐渐变黑”，说明浓硫酸具有脱水性．
（3）分析使B中溶液褪色的物质，甲认为是C₂H₄使B中溶液褪色，该反应的化学方程式为（注明反应类型）CH₂=CH₂+Br₂→CH₂BrCH₂Br，加成反应．
（4）乙根据反应原理及现象I和III综合分析，认为产物中除乙烯外还混有乙醇、H₂O、CO₂和一种“有刺激性气味”的气体X．你认为这种“有刺激性气味”气体X是SO₂（填化学式）．
为验证气体X的存在，并证实是C₂H₄使B中溶液褪色，乙设计如下装置，与A连接：

设  计	现  象
与A连接的装置如下：	C中溶液褪色，加热后又恢复红色； F中溶液褪色

请回答下列问题：
D中盛放的试剂是NaOH（填化学式），不能盛放酸性KMnO₄溶液的原因是（用离子方程式解释）：5C₂H₄+4MnO₄^-+12H⁺→10CO₂↑+4Mn²⁺+16H₂O．

5．下列说法中正确的是（　　）

	A．	乙烯、1，3-丁二烯、聚乙烯均能与溴水发生加成反应
	B．	实验室中要除去乙烷中混有的乙烯气体，可以用通入H2催化加氢的方法
	C．	沸点由高到低依次为：正戊烷＞异戊烷＞新戊烷＞正丁烷＞异丁烷
	D．	室温光照条件下，可以用CH4与氯气制取纯净的一氯甲烷，该反应属于取代反应

4．下列各组物质中，化学键类型完全相同的是（　　）

A．

SiO2和H2O

B．

SO2和Na2O2

C．

NaCl和HCl

D．

AlCl3和KCl

3．下列有关物质性质的说法正确的是（　　）

	A．	热稳定性：HCl＜HBr＜HI		B．	原子半径：K＜Na＜Li
	C．	熔点：Cl2＞Br2＞I2		D．	氧化性：Cl2＞Br2＞I2

2．用质量相同的铁单质与下列条件下相同体积的硫酸反应时，生成氢气速率最快的是（　　）

	A．	20℃铁片     1mol/L硫酸		B．	30℃铁粉     1mol/L硫酸
	C．	30℃铁粉     2mol/L硫酸		D．	30℃铁片     18mol/L硫酸

1．下列四种元素中，单质的氧化性最强的是（　　）

	A．	原子最外层电子数为次外层电子数的2倍
	B．	第三周期ШA族元素
	C．	原子核外L层电子数为K层电子数的3倍
	D．	第16号元素

20．工业上，向500-600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O，当生成1molCl₂时，转移的电子数为2N_A，玻璃丝的作用是防堵塞，装置B中加入的试剂是浓硫酸．装置D中加入的试剂是NaOH溶液．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，尾气的成分是HCl和H₂．若仍用D的装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H₂不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂ 会含有少量FeCl₃杂质，下列说法中正确的是
A．检验FeCl₃常用的试剂是KSCN溶液
B．可向固体混合物中加入适量Fe粉除去杂质
C．可向固体混合物中通入适量Cl₂除去杂质
D．欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，在点燃C处的酒精灯．
（4）现有一包FeCl₂和FeCl₃混合物，某化学兴趣小组为测定各成分的含量进行如下两个实验：
实验1：①称取一定质量的样品，将样品溶解；②向溶解后的溶液中加入足量的AgNO₃溶液，产生沉淀；③将沉淀过滤、洗涤、干燥得到白色固体28.7g．
实验2：①称取与实验1中相同质量的样品，溶解；②加入足量的NaOH溶液，③将沉淀过滤、洗涤后，加热灼烧到质量不再减少，得到固体6.4g．
则样品中FeCl₃的物质的量为0.04mol．