19．下列有关实验操作说法正确的是（　　）

	A．	除去NaCl晶体中少量KNO3，可以将混合物制成热的饱和溶液，然后冷却结晶，过滤，洗涤，干燥
	B．	在食醋总酸含量测定实验中，配制NaOH标准溶液后需要用邻苯二甲酸氢钾对该溶液浓度进行标定
	C．	海洋植物具有富集碘的能力，因此从海产品中提取碘是工业上获取碘的重要途径．工业从海带中提取碘经历的步骤有：浸泡-过滤-氧化-萃取-粗碘提纯
	D．	在洁净试管中加入2mL 10% NaOH溶液，再加入等量的CuSO4溶液，制得的新制氢氧化铜悬浊液可用于检验糖尿病人尿液中葡萄糖含量是否偏高

18．下列说法不正确的是（　　）

	A．	催化剂是改变化学反应速率最有效的手段之一，使用催化剂可以带来巨大的经济效益
	B．	能量是可以互相转化的．植物的光合作用可将太阳能转变成化学能，太阳能电池可将光能转变成电能．原电池和电解池可实现化学能和电能的相互转换
	C．	有机高分子合成为人类提供了大量的新材料，聚氯乙烯、有机玻璃、腈纶、酚醛树脂等都属于合成高分子材料，都是通过加聚反应得到的
	D．	计算机技术的发展，使化学研究进入了分子水平，分子设计的思想为合成人类需要的新物质开辟了更广阔的道路

17．亚硫酰氯（SOCl₂）是一种液态的共价化合物，沸点78.8℃，熔点-105℃
它在电池中既是正极反应物，又是电解质溶液中的溶剂．亚硫酰氯（SOCl₂）和磺酰氯（SO₂Cl₂）均是实验室常见的试剂．
已知：SO₂Cl₂（g）?SO₂（g）+Cl₂（g）△H=a kJ/mol；K₁  （Ⅰ）
SO₂（g）+Cl ₂（g）+SCl₂（g）?2SOCl₂（g）△H=b kJ/mol；K₂ （Ⅱ）
（1）反应2SOCl₂（g）?SO₂Cl₂（g）+SCl₂（g）  的平衡常数K=$\frac{1}{{K}_{1}+{K}_{2}}$（用K₁、K₂表示）；该反应△H=-（a+b）kJ/mol（用a、b表示）．
（2）为研究不同条件对（Ⅰ）中反应的影响，在101kPa、475K时将27.0g SO₂Cl₂充入2.0L的容积不变的密闭容器中，经过6min达到平衡，测得平衡时SO₂Cl₂转化率为60%．则：
①6min时间内Cl₂的平均反应速率为0.01mol•L^-1•min^-1．
②平衡时容器内压强为161.6kPa．
③若要使SO₂Cl₂的转化率减小，除改变温度外，还可改变条件是增大压强（列举一种）．
（3）右图是容量型（Li/SOCl₂）电池，电池总方程式为：8Li+3SOCl₂═6LiCl+Li₂SO₃+2S．
①写出电池工作时正极的电极反应式3SOCl₂+8e^-═6Cl^-+SO₃^2-+2S．
②若用此电池做电源，以铂作电极电解100mL 0.2mol•L^-1CuSO₄溶液，当两极各产生标准状况下448mL的气体时，电池负极消耗锂的质量是0.56g．

16．某研究性学习小组为了测定镀锌薄铁板（假设只含Fe和Zn）中锌的质量分数ω（Zn），用如图所示装置（夹持装置略去）进行实验，通过测定产生H₂的体积计算ω（Zn）．已知：①锌易溶于强碱溶液，发生反应为Zn+2NaOH═Na₂ZnO₂+H₂↑．②所用的镀锌薄铁板均为m₁g．回答下列问题：
（1）实验前组装仪器后需检查装置的气密性，操作方法是连接好装置，关闭弹簧夹，从量气管注水，若观察到量气管中液面与左边液面形成高度差，一段时间后，两边高度差不变，说明该量气装置气密性良好．
（2）实验中所用的分液漏斗上下连通的导管a的作用是使分液漏斗和锥形瓶内气压相同，氢氧化钠溶液能顺利滴下．
（3）反应结束后恢复到室温，读数时应注意的两个主要问题是：①上下移动c，使干燥管和c中液面相平②视线与c中凹液面相平．

15．下图是合成香料定香剂C及吸水性高分子聚酯N的路线示意图．

已知：R-CHO+CH₃CHO$→_{△}^{NaOH/H_{2}O}$R-CH=CH-CHO（R为烃基）
RCHO$→_{C_{2}H_{5}OH}^{HCl}$RCH（OC₂H₅）₂$→_{H+}^{H_{2}O}$RCHO
（1）反应①的反应类型是取代反应，反应②所需的试剂和条件是氢氧化钠水溶液、加热．
（2）天然存在的肉桂醛均为反式结构，其结构简式为．
（3）反应③的化学方程式是．
（4）合成路线中④、⑤两个步骤的目的是保护醛基不参与反应．
（5）X是C的同分异构体，则符合下列条件的X有6种．
a．有两个相同的官能团，且能与银氨溶液作用生成银
b．分子内含苯环，苯环上取代基不超过三个
c．再次反应，苯环上一元取代产物有两种
其中核磁共振氢谱有四组峰的有机物结构简式为．
（6）请参考上述线路，设计一条由 CH₃CH₂OH为原料制备CH₃CH₂CH₂CH₂OH的合成线路（无机试剂任选）．

14．已知：pKa=-LgKa，25℃时，H₂SO₃的pK_a1=1.85，pK_a2=7.19．用0.1mol/L NaOH溶液滴定20mL0.1mol/L H₂SO₃溶液的滴定曲线如图所示（曲线上的数字为pH）．下列说法不正确的是（　　）

	A．	a点所得溶液中：2c（H2SO3）+c（SO32-）＜0.1 mol/L
	B．	b点所得溶液中：c（H2SO3）+c（H+）=c（SO32-）+c（OH-）
	C．	C点所得溶液中：2c（Na+）=3c（HSO3-）
	D．	d点所得溶液中：c（Na+）＞c（SO32-）＞c（HSO3-）

13．碘酸钙[Ca（IO₃）₂]是-种食品添加剂，以KCLO₃、I₂为原料，采用如下图所示的流程可制备碘酸钙．
下列有关说法正确的是（　　）

	A．	“反应I”中主要反应的离子方程式为CIO3-+5CL-+6H+=3CL2↑+3H20
	B．	“反应I”适宜在水浴加热的条件下进行
	C．	进行“反应Ⅱ”之前需向溶液中滴加过量K2C03溶液除去其中的盐酸
	D．	“醇洗”的目的是为了除去产品中某些不溶性杂质

12．有机物  可发生如下图示反应，已知产物Y属于脂类．下列说法正确的是（　　）

	A．	反应③的条件是稀硫酸、加热		B．	反应①②的类型不可能相同
	C．	有机产物X是一种纯净物		D．	Y、Z均可使酸性高锰酸钾溶液褪色

11．利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的是（　　）

选项	实验目的	试剂X	试剂Y
A	Na2SO3和盐酸制取并收集纯净干燥的SO2	饱和NaHSO3溶液	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	苯与浓溴水在铁催化下反应制溴苯并收集HBr	CCl4	浓硫酸
D	用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

10．X、Y、Z、M、R、Q为原子序数依次增大的六种短周期元素，其原子半径及主要化合价如下表：（　　）

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/（×10-10m）		0.37	0.75	0.74	1.86	1.43	0.99
主要化合价	最高正价	+1	+5		+1	+3	+7
	最低负价	-1	-3	-2			-1

	A．	Z的氢化物的稳定性都大于Y的氢化物
	B．	化合物XQ、MQ都是电解质，熔融状态下都能电解
	C．	元素M、Q、Z的简单离子半径：r（M+）＞r（Q-）＞r（Z2-）
	D．	在一定条件下，R可以溶于M、Y两种元素的最高价氧化物的水化物的浓溶液